高中化学第三节 物质的量教学设计及反思

这是一份高中化学第三节 物质的量教学设计及反思，共11页。
课时2.13  一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、掌握容量瓶的使用方法2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析【主干知识梳理】一、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2、容量瓶的使用和注意事项(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则    选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液(3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；   ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；  ③不能加入过冷或过热的液体；                     ④不能配制任意体积的溶液【即学即练1】1、在容量瓶上无需有标记的是(　　)   A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　)A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液   B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线     D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　)A．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干         B．使用前不需要检验容量瓶是否漏液C．容量瓶可用来长期贮存溶液                 D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、    (由浓溶液配制稀溶液)2、主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶  (不需要量筒)(2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 3、配制过程示意图4、配制步骤①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)          根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)                 若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至          溶液的凹液面恰好与刻线相切  ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀  ⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【微点拨】①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配溶液的体积。如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，               会使所配溶液浓度偏低【即学即练2】1、某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)A．①⑤⑥      B．②④⑦    C．①⑥⑦     D．⑤⑥⑦2、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(　　)A．950 mL　76.0 g              B．1000 mL　76.0g      C．1000 mL　80.0 g             D．任意规格的容量瓶　76.0 g3、用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　)  A．②⑥③⑦⑤        B．④③⑤⑦⑥     C．①③⑦⑤⑥         D．②⑤⑦⑥4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1、误差的分析方法(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高2、常见的误差分析实例能引起误差的一些操作因变量cmol/LnV天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)偏大不变偏大用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数偏大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变变小偏大溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容不变变小偏大药品和砝码位置颠倒(使用游码)偏小不变偏小砝码破损偏小不变偏小用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数偏小不变偏小定容时仰视容量瓶刻度线不变偏大偏小溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤偏小不变偏小溶质中混有其他杂质偏小不变偏小定容摇匀后液面下降，再加水不变偏大偏小定容时水加多了用吸管吸出偏小不变偏小转移时有少量液体渗出容量瓶外偏小不变偏小用滤纸称量NaOH偏小不变偏小称量NaOH时，时间过长偏小不变偏小称量NaOH时，称量前小烧杯中有水不变不变无影响容量瓶中原有少量蒸馏水不变不变无影响定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变不变无影响  【即学即练3】1、配制500mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；无影响______________A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长  B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C．称量时所用砝码生锈                                  D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒                          F．定容时，俯视刻度线G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容2、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________(2)本实验用到的基本仪器有_______________________________(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：  没有进行操作步骤④，会________；  加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？  加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________________  向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________3、配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______等(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了_______________(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_________________________________________________(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【课后作业】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)配制1 L 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O(　　)(2)容量瓶在使用前应检查是否漏液(　　)(3)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解(　　)(4)实验室需要950 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶(　　)(5)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流(　　)(6)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低(　　)(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高(　　)2、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是(　　)3、实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)A．950 mL；30.4 g      B．950 mL；47.5 g      C．1 000 mL；50.0 g     D．1 000 mL；32.0 g4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长        B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤    D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容5、假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水        B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线                       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤      B．②④⑤       C．③④⑤       D．①②④⑤7、用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)A．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线8、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线9、下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线10、某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)A．空盘时天平指针指向左边          B．把烧碱放在滤纸上称量C．定容时俯视刻度线                D．使用部分变质的烧碱11、下列对实验操作分析错误的是(　　)A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低12、某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)A．等于8.0g  B．等于8.00g      C．大于8.0g D．等于0.2g13、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)  A．称取碳酸钠晶体100 g  B．定容时，俯视观察刻度线  C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗  D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线14、实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为________(填字母)(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)a．某同学观察液面的情况如图所示       b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠15、在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：①偏高　②偏低　③无影响，请回答下列问题：(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度________(填序号，下同)(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度________(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度________(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________16、实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液。现有下列仪器：A．烧杯　B．500 mL容量瓶　C．药匙　D．玻璃棒　E．托盘天平(带砝码)请回答下列问题：(1)配制时，使用的仪器有________(填字母)，还缺少的仪器是________(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是________A．溶解后未冷却至室温便进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________(溶液的体积变化忽略不计)17、某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是________A．托盘天平             B．量筒                C．容量瓶   D．250 mL烧杯           E．胶头滴管          F．500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________18、实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面______。  19、某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶(2)其操作步骤如右图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间A．②与③　　　B．①与②　　　C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)附表：砝码规格 abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________20、一位同学欲配制6 mol·L－1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。     【一定物质的量浓度溶液的配制】答案【即学即练1】1、C2、D3、D。解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，容量瓶使用前需要检查是否漏液。【即学即练2】1、C。解析：称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。2、C。解析：配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)＝c·V·M＝2 mol/L×1 L×40 g/mol＝80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量80.0 g。3、A4、B。解析：选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项D中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低。【即学即练3】1、C、F、H；A、E、G；B、D2、(1)①②④③⑤　(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)偏高　    (4)偏低　偏低　(5)宣告实验失败，从头重新做　宣告实验失败，从头重做3、(1)胶头滴管　500 mL容量瓶(2)10.0 g　(3)搅拌、加速溶解(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(6)②③　①④解析：配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，没有规格为480 mL的容量瓶，配制时需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH的质量＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g；配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管等；溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；分析不规范操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c＝进行误差分析。【课后作业】1、(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√2、C。解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。3、C。解析：容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。 4、A。解析：选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。5、C。解析：选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。6、B。解析：天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。7、C。解析：根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。8、D。解析：A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。9、D。解析：A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。10、C。解析：选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。11、B。解析：A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。12、C13、B14、(1)ABDCE   (2)药匙　胶头滴管　500 mL容量瓶　(3)ad解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。(3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。15、(1)②　(2)②　(3)③　(4)①解析：(1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。(4)定容时视线对实验结果的影响：①仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。②俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。16、(1)ABCDE　胶头滴管(2)14.3 g　重新配制　(3)ACE(4)0.175 mol·L－1解析：(1)称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用500 mL容量瓶、玻璃棒，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为m(Na2CO3·10H2O)＝n×M＝0.05 mol×286 g·mol－1＝14.3 g。(3)A项，溶液未冷却至室温便进行定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；E项，Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的晶体中Na2CO3的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大。(4)c(Na2CO3)＝＝0.175 mol·L－1。17、(1)A　(2)玻璃棒　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。18、(1)①②④③⑤　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)①重新配制　②重新配制解析：(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c＝，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L－1，需要重新配制。19、(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c  (4)①偏低　②无影响解析：容量瓶选取应遵循“大而近”的原则，故应选择500 mL容量瓶；配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容”操作，应在④～⑤之间；n(NaOH)＝c·V＝0.5 mol·L－1·0.5 L＝0.25 molm(NaOH)＝n·M＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10.0 g   再加上烧杯的质量共33.1 g，应选择30 g砝码。20、用1 000 mL容量瓶，需要295 mL浓硫酸解析：由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的6 mol·L－1的硫酸的体积只能在250 mL、500 mL、1 000 mL中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的6 mol·L－1的硫酸的体积是多少。150 mL 25% H2SO4溶液的物质的量浓度：c＝＝3 mol·L－1确定配制6 mol·L－1H2SO4溶液的体积：因为①②两种硫酸体积和为240 mL＋150 mL＝390 mL，而它们的浓度又都小于6 mol·L－1，所以不能选用250 mL的容量瓶。设配制500 mL溶液，并设所需浓硫酸的体积为x。0．5 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋x×18 mol·L－1x＝0.128 3L＝128.3 mL因为128.3 mL＋240 mL＋150 mL＝518.3 mL>500 mL，所以500 mL的容量瓶也不能选用。设配制1 000 mL，并设需浓硫酸的体积为y。1 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋y×18 mol·L－1y＝0.295 L＝295 mL因为295 mL＋240 mL＋150 mL＝685 mL<1 000 mL，所以可以选用1 000 mL的容量瓶。