人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教案设计，共12页。教案主要包含了学习目标，主干知识梳理，即学即练1，即学即练2，即学即练3，即学即练4，即学即练5，即学即练6等内容，欢迎下载使用。
1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念
2、知道共价键、极性键的概念和实质
3、能从化学键的角度理解化学反应的本质
【主干知识梳理】
一、离子键及离子化合物
1、离子键的形成过程 (以NaCl形成为例)
2、离子键
(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
(2)成键微粒：阳离子和阴离子
(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应
(4)成键条件
①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。
离子键 (有电子转移)
②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键
(5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低
(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)
(7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素
(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3
【即学即练1】
1、以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
2、根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO
3、与NaCl化学键类型相同的物质是( )
A．H2 B．HCl C．KCl D．CO2
3、离子化合物
(1)概念：通过离子键形成的化合物即为离子化合物
(2)组成微粒：阴、阳离子
(3)微粒间的作用力：离子键
(4)常见的离子化合物的类型：大多数盐类(NaCl、Na2SO4)、强碱(NaOH)、金属氧化物(Na2O、Na2O2)
(5)离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电
【微点拨】
①离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物
②离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等
③含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3
④离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比
【即学即练2】
1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
2、下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3、下列不属于离子化合物的是( )
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
二、共价键与共价化合物
1、共价键的形成过程
2、共价键
(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
(2)成键微粒：原子
(3)成键实质：共用电子对对两原子的电性作用
(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键
①同种或不同种非金属元素的原子的结合
②部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3、BeCl2)
(5)存在范围
①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2
②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4
③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3
④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2
(6)成键元素：一般是非金属元素之间
(7)成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低
3、键参数——表现化学键性质的物理量
(1)键能：拆开1ml共价键所吸收的能量(或形成1ml共价键所释放的能量)叫做键能。共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定
(2)键长：分子中，成键两原子的核间距离叫做键长(近似等于成键两原子半径之和)。一般来说，共价键的键长越短，形成的键就越强，成键原子间的结合得越牢固，分子也就越稳定
【微点拨】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大
(3)键角：相邻的两个共价键间的夹角叫做键角，每一个共价键是角的一边。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型
如：CH4：109°28′ CO2：180° P4：60° H2O：104°30′ NH3：107°18′
4、共价键的分类
(1)共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①极性键
a．定义：共用电子对发生偏移(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键
b．特征：成键的原子呈正电性或负电性
c．原因：不同的成键原子的非金属性不同。非金属性的不同，使共用电子对偏向非金属性较大的原子一端，非金属性较大的原子呈负电，非金属性较小的呈正电
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②非极性键
a．定义：共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键
b．特征：成键的原子不显电性
c．原因：相同的成键原子的非金属性相同。非金属性相同时，吸引电子对的能力就相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的共价键以为极性键
(2)按共用电子对数分
①单键：含有一对共用电子对
②双键：含有两对共用电子对
③三键：含有三对共用电子对
5、共价键的表示方法：电子式，结构式
【即学即练3】
1、在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．HF和NaF
2、下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．H2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2S
3、下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
6、共价化合物
(1)定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物
(2)组成微粒：原子
(3)微粒间的作用力：共价键
(4)常见的共价化合物的类型
①非金属氢化物，如：NH3、H2S、H2O等 ②非金属氧化物，如：CO、CO2、SO2等
③酸，如：H2SO4、HNO3等 ④大多数有机化合物，如：CH4、CH3CH2OH等
【微点拨】
①含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质
②含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O2
③离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键
【即学即练4】
1、下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
2、下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH
三、化学键
1、概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 (使离子相结合或使原子相结合的作用力)
【微点拨】①相邻是指原子之间几乎紧紧靠近
②化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，它不存在于分子之间
③强烈的相互作用，指一般消耗120kJ/ml～800kJ/ml能量才能破坏这种作用
2、分类
(1)离子键：存在于离子化合物中
(2)共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中
(3)金属键：金属单质中
3、化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如：H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
【即学即练5】
1、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华 D．NaOH溶于水
2、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3、下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A．N2＋3H22NH3 B．2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
四、离子键和共价键的比较
【即学即练6】
1、下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式______________________________
五、离子化合物与共价化合物的比较
1、概念对比
2、离子化合物和共价化合物的判断
(1)根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物
(2)根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物
(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如：NaCl；熔融状态不能导电的化合物是共价化合物，如：HCl
【即学即练7】
1、下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
2、下列说法正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键
④离子化合物中一定含有离子键
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨
3、下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【课后作业】
1、X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是( )
A．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C．两元素原子作用生成化合物后，其结构稳定性减弱
D．如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键
2、(双选)下列叙述错误的是( )
A．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键
D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4、下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是( )
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
5、下列化合物中不存在离子键的是( )
A．MgBr2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．NaH
6、下列叙述正确的是( )
A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键
B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
7、下列叙述正确的是( )
A．O2分子间存在着非极性共价键 B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键 D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
8、下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
9、下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH B．CO2 C．N2 D．N2H4
10、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．在所有单质中均存在化学键
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键
11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________________
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的化学式式：____________________________________
30、下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
(1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为________、________
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________
【离子键和共价键】答案
【即学即练1】
1、C。解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
2、D。解析：离子键的形成是
eq \a\vs4\al(活泼金属,或NH\\al(＋,4),活泼非金属)eq \(――→,\s\up17(化合))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(活泼金属原子失去,电子形成阳离子,活泼非金属原子得,到电子形成阴离子))eq \(――→,\s\up17(吸引、排斥,达到平衡))
离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。
3、C。解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键。题给四种物质中只有KCl只存在离子键。
【即学即练2】
1、B。解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NHeq \\al(＋,4)与酸根离子之间也能形成离子键。
2、A。解析：A项，离子化合物构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
3、C。解析：常见的离子化合物包括：①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；③强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。
【即学即练3】
1、B。解析：HCl、H2O、CO2、HF中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。
2、A。解析：H2O2的电子式为Heq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))H存在O—O非极性共价键。
3、D。解析：Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)间以离子键结合，NHeq \\al(＋,4)中N与H，SOeq \\al(2－,4)中S与O以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
【即学即练4】
1、A。解析：离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，A错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。
2、C。解析：A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
【即学即练5】
1、A。解析：A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
2、D。解析：A、B项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。
3、C。解析] A项，反应物在反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中既有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3)间的离子键)，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中既有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3)间的离子键)，又有共价键的形成(H2O、CO2中的共价键)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。
【即学即练6】
1、(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【即学即练7】
1、A。解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
2、A。解析:稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。]
3、A。解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。
【课后作业】
1、B。解析：由题意知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒间只存在离子键，Cl－与K＋或Ca2＋通过得失电子都达到稳定结构，所以它们形成化合物后，其结构稳定性增强。
2、CD。解析：离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在原子核间的斥力和电子间的斥力，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NHeq \\al(＋,4)，不是金属离子，D项错误。
3、D。解析：含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动，因而能导电，而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断某化合物内一定存在离子键的依据，D项正确。
4、B。解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
5、B。解析：A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br－与Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)与NHeq \\al(＋,4)、H－与Na＋之间存在离子键。H2SO4是一种共价分子，不存在离子键。
6、C。解析：元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。
7、C。解析：O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
8、D。解析：化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。
9、D。解析：NaOH中含有离子键和极性键，CO2中只有极性键，N2中只有非极性键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
10、C。解析：在复杂的离子化合物中如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；稀有气体分子为单原子分子，其分子内部不含化学键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
11、D。解析：Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)