终身会员
搜索
    上传资料 赚现金
    高中化学必修一 专题1.2.1 电解质的电离
    立即下载
    加入资料篮
    高中化学必修一 专题1.2.1 电解质的电离01
    高中化学必修一 专题1.2.1 电解质的电离02
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    高中化学必修一 专题1.2.1 电解质的电离

    展开
    这是一份高中化学必修一 专题1.2.1 电解质的电离,共5页。

    第一章  物质及其变化

    第二节  离子反应

    1课时  电解质的电离

     

    1通过实验、假设、推理等过程,以探究的方式建构电离模型,并以此认识电解质;

    2能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。

    【内容分析】

    在介绍离子反应之前,需要介绍电解质、电离的概念。因此,本节内容分为两部分:电解质的电离,离子反应。

    首先,教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故)创设情境,以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣,引发学生思考。然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。

    需要说明的是,实验1-2的设计目的有3:认识物质的导电性,引人电解质的概念,为学习电离的概念提供实验证据。

    教材基于实验证据提出问题:为什么NaClKNO3 等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢?随后,教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程,以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等,从微观角度对上述问题作出解释。为了帮助学生深入理解,教材辅以相应的微观过程示意图(1-10、图1-11、图1-12)。 在此基础上,介绍电离的概念和电离方程式,并结合电离方程式,引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。

    【教学重点和难点】

    重点:电离方程式的书写。

    难点:电解质概念,离子反应发生的条件

    【教学流程】

    【学习任务一】身边的化学,发现问题  

    生活常识告诉我们,给电气设备通电时,湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢?

    【设计意图】结合生活常识,以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣,引发学生思考。

    【初高中知识衔接】

    1.水导电吗?

    2.什么化学物质是导电的,什么化学物质又是不导电的呢?

    【设计意图】通过初中知识的回顾,引发思考,培养学生的思维模型(基于已有知识对问题进行思考)

    【学习任务二】宏观辨识,分析、解决问题   

    【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗?NaCl固体、KNO3固体呢?

    通过【实验1-2以及【知识拓展】如果将NaClKNO3NaOH等固体分别加热至熔化,它们也都能导电

    引出物质导电的原因,建立新概念电解质与非电解质。

    【设计意图】理解电离概念并不难,但由于其微观过程不可见,因此只能在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型,从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

    【学习任务三】微观辨析,探究问题根源    

    【思考】为什么NaCl固体不导电,NaCl溶液、熔融NaCl可导电?

     

    结合图画或动画提出问题:在NaCl溶于水的过程中究竞发生了什么?

    分组讨论,形成微观模型NaCl 在水分子作用下解离成自由移动的Na+Cl-,脱离固体表面,进人水中形成溶液,即发生电离。

    【思考】观察下图,NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示?

     

    通过学生的思考交流引出新概念电离方程式。

    【设计意图】通过微观机理图的观察,培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

    【评价任务三】写出HClH2SO4HNO3 NaOHKOHBa(OH)2NaClK2SO4NH4NO3的电离方程式。

    【设计意图】通过对比归类重新建立酸、碱、盐的概念。

    .实验

     [实验1-2]

    在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,如图1-9所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象。

    取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许,分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示,将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中,分别接通电源,观察并记录现象。

    使用建议:

    (1 )NaClKNO3固体-般使用粉末,若能使用体积较大的晶体则可使对电离过程的分析更易理解。

    (2 )测纯水导电性时应保证蒸馏水较纯,且应强调在这种情况下测不到水导电

    (3)做溶液导电性实验时,在纯水导电性实验基础上,向蒸馏水中加入NaCl粉末,展现灯泡逐渐变亮的过程,并引导学生边看边思考溶解的微观过程。

    (4)可使用实物投影仪将实验过程和现象放大,支持学生的观察与思考。

    二、思考与讨论

    【思考与讨论】

    (1)请写出NaOHCa(OH)2Ba(OH)2的电离方程式。

    (2)请结合以上电离方程式,并参考酸的本质,尝试从电离的角度概括出碱的本质。

    使用建议:

    要求学生在书写三种碱的电离方程式时要上下对齐。可在板书或课件上框定三者电离出的共同的离子OH-,如下所示。

    NaOH= Na++OH-

    Ca(OH)2 = Ca2++2 OH-

    Ba(OH)2 = Ba2++2 OH-

    对于学习能力较强的学生,可引导其分析Cu2(OH)2CO3是否属于碱。

    三、练习与应用

    1.在里或______下 能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于电解质在溶液中发生了___,产生了________________________________________________

    2.下列叙述中,正确的是

    A. KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质

    B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质

    C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质

    D. NaCI溶于水,在通电条件下才能发生电离

    3.写出下列物质的电离方程式。

    (1 )HNO3

    (2) KOH

    (3 ) Fe2(SO4)3

    (4 )NH4NO3

    参考答案与解析

    1.水溶液    熔融状态    电离     能自由移动的带电粒子一阴、 阳离子

    【解析】电流是带电粒子的定向移动,离子是带电粒子的一种。

    2.C.

    【解析】 A.电解质固体不导电是因为所含离子不能自由移动;B.电解质是化合物,不包括单质;D.电离与通电无关。

    3. (1)HNO3=H++NO3-

    (2)KOH=K++OH-

    (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

    (4)NH4NO3=NH4++NO3-;

     

    相关教案

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学设计: 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应教学设计,共3页。教案主要包含了课堂小结等内容,欢迎下载使用。

    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教案: 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教案,共3页。教案主要包含了教学目标,教学重难点,教学过程,课堂小结,板书设计等内容,欢迎下载使用。

    人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学设计: 这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学设计,共3页。教案主要包含了教学目标,教学重难点,教学过程,课堂小结,板书设计等内容,欢迎下载使用。

    • 精品推荐
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        使用学贝下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map