高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量巩固练习，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第1课时 物质的量的单位——摩尔
一、单选题
1．（2020·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1mlCO2中含有1ml碳和2ml氧
D．硫酸的摩尔质量是98g/ml
【答案】D
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B错误；
C．指代不明，正确的说法是1mlCO2中含有1ml碳原子和2ml氧原子，故C错误；
D．H2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98g/ml，故D正确；
2．（2020·宁夏回族自治区吴忠中学高一期末）下列说法正确的是（ ）
A．1mlN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18 g /mlD．1ml HCl的质量是36.5g/ml
【答案】C
【解析】A. 1ml N2 的质量＝1ml×28g/ml＝28g，A错误；
B. H2SO4的摩尔质量是98 g/ml，B错误；
C. H2O的摩尔质量是18 g /ml，C正确；
D. 1ml HCl的质量＝1ml×36.5g/ml＝36.5 g，D错误；
3．下列对于物质的量理解正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制的一个基本单位
B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C．1ml氧气含1.204×1024个氧原子
D．1ml氢含6.02×1023个H2
【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；
B．摩尔质量以g/ml为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者的含义和单位不相同，故B错误。
C．由于O2是双原子分子，1ml氧气含2NA个氧原子，所以含氧原子数为1.204×1024，故C正确；
D．使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1ml氢气（而不是氢）含6.02×1023个H2，故D错误。
4．下列叙述正确的是（ ）
A．18gH2O中含有6.02×1023个氢原子
B．CH4的相对分子质量为16g/ml
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．1mlNaCl含有分子数为6.02×1023个
【答案】C
【解析】A．18gH2O物质的量为1ml，含有2ml氢原子，氢原子数为1.204×1024个，故A错误；
B．CH4的相对分子质量为16，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子即0.5ml SO2,质量为0.5ml×64g/ml=32g，故C正确；
D．NaCl是由离子构成，而不是分子，故D错误；
5．（2020·荆州市北门中学高一期中）15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3ml E物质，则E的摩尔质量为
A．16.5 g·ml－1B．85 g·ml－1C．55D．55 g·ml－1
【答案】D
【解析】根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E的摩尔质量为
16.5÷0.3g·ml－1=55g·ml－1，故选项D正确。
6．所含有原子总数与1mlNH3所含原子总数相同的是( )
A．1mlO2B．2ml Cl2C．1ml H2OD．2ml CO2
【答案】B
【解析】1mlNH3所含原子总数为4NA，所含有原子总数与相同的是
A. 1mlO2所含原子总数为2NA，A错误；
B. 2ml Cl2所含原子总数为4NA，B正确；
C. 1ml H2O所含原子总数为3NA，C错误；
D. 2ml CO2所含原子总数为6NA，D错误；
7．已知amlH2和bmlNH3所含的原子数相等，则a:b的值为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比
【答案】C
【解析】amlH2所含原子总数为2aNA，bmlNH3所含原子总数4bNA，2aNA=4bNA，a:b=2：1。故C正确。
8．下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是（ ）
①36gH2O ②0.5mlCH4 ③1.204×1024个H2 ④0.2mlH3PO4
A．①④③② B．④①③② C．①③②④ D．①③④②
【答案】C
【解析】①36gH2O含有原子数为6NA，②0.5mlCH4含有原子数为2.5NA，③1.204×1024个H2含有原子数为4NA，④0.2mlH3PO4含有原子数为1.6NA。故选C。
9．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，如果有3mlCl2发生该反应，则反应中转移电子数为（ ）
A．3.612×1024 B．3.01×1024 C．3.01×1023 D．6.02×1023
【答案】B
【解析】该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据得失电子相等：
有3mlCl2参加反应，则反应中转移电子物质的量为5ml，转移电子数=5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1024
10．已知3.2g某气体中含有3.01×1022 个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
A．16g/ml B．32g/ml C．64g/ml D．56g/ml
【答案】C
【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：3.01×1022/6.02×1023= 0.05ml；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：3.2g/0.05ml=64g/ml，故C正确。
11．下列说法错误的是（ ）
A．1mlN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA
B．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA
C．等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同
D．17gOH-含有电子数为9NA
【答案】D
【解析】A．1个N2含有14个质子，1个CO也是含14个质子，所以两者不管以什么比例混合，只要总物质的量为lml，含有质子数为14NA；
B．假如16g气体均为O2，则含有氧原子数为（16g/32g∙ml-1）×2×NA=NA，假如16g气体均为O3，则含有氧原子数为（16g/48g∙ml-1）×3×NA=NA，所以两者不管以什么比例混合，只要总质量为16g，则含有氧原子数为NA；
C．1mlNa2O2含有1mlO22-，1mlNa2O含有1mlO2-，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同；
D．17gOH-含有电子数为10NA，故D项错误。
12．相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为（ ）
A．6：5 B．5：6 C．2：3 D．3：2
【答案】B
【解析】设两者质量均为ag,agSO2含氧原子的个数(ag/64g.ml-1)×2×NA=(a/32)NA；agSO2含氧原子的个数(ag/80g.ml-1)×3×NA=(3a/80)NA；两者比值应为5:6，B项正确。
13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）.
A．Fe3＋B． MnO4-C．Cl2D．HNO2
【答案】B
【解析】
假设物质的量均为1ml。
A．1mlFe3+→Fe2+转移1mle-；
B．1mlMnO4-→Mn2+转移5mle-；
C．1mlCl2→2Cl-转移2mle-；
D．1mlHNO3→NO转移3mle-；
B中1ml氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的I2最多，故选B。
14．在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为
A．8︰3B．1︰3C．3︰8D．3︰1
【答案】B
【解析】反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3 ml Cl2参加反应时，有8 ml NH3参加反应，其中有2 ml被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；
15．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：KMnO4＜Cl2
B．还原性HCl＜MnCl2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3
【答案】D
【解析】
A.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，故氧化性KMnO4＞Cl2，故A错误；
B.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物，故还原性HCl＞MnCl2，故B错误；
C.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故C错误；
D.由2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应可知，若有16mlHCl参加反应，被氧化的HCl的物质的量为10ml，未被氧化HCl的物质的量为6ml，被氧化的HCl与未被氧化HCl的物质的量之比为5∶3，故D正确。
二、填空题
16．（2020·宾县第一中学校高一月考）计算下列物质的摩尔质量
NaCl 的摩尔质量_______________ SO3的摩尔质量_______________
H2O的摩尔质量________________ CaCl2的摩尔质量______________
【答案】58.5g/ml 80 g/ml 18 g/ml 111 g/ml
【解析】当摩尔质量以g/ml为单位时其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
17．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5ml，请计算填空：
（1）所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。
（2）所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。
（3）硫酸钠晶体()是_______________________(填“纯净物”或“混合物”)
【答案】3ml 3NA 1.5ml 21NA 纯净物
【解析】（1）根据的化学式，1.5ml硫酸钠晶体()含钠离子的物质的量是3ml，钠离子的数目是3NA，故答案为：3ml；3NA；
（2）根据的化学式，1.5ml硫酸钠晶体()含硫酸根离子的物质的量是1.5ml，每个含14个氧原子，1.5ml所含氧原子的数目是21NA，故答案为：1.5ml；21NA；
（3）硫酸钠晶体()属于盐，是纯净物，故答案为：纯净物。
18．计算填空：
（1）__________mlH2O中所含有的氧原子数与1.5 mlCO2的氧原子数相同。
（2）质量为9.8g的H2SO4物质的量是__________
（3）1.204×1024个H2的物质的量是__________
（4）______ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。
（5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_________，原子数之比为__________，氧原子数之比为__________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为__________。
【答案】(1)3 (2)0.1ml (3)2ml (4)54g (5)1：1 3：2 1：1 8：11
【解析】(1)每个CO2中含有2个氧原子，则1.5 mlCO2中含有氧原子数为3ml，H2O中所含有的氧原子数为3ml，由于每个H2O中含有一个氧原子，所以H2O的物质的量为3ml；
质量为9.8g的H2SO4，根据n=可得，n(H2SO4)==0.1ml；
(3)1.204×1024个H2，根据n===2ml。
(4)，则氨气中所含氢原子的物质的量为： ；而1ml H2O中含2ml氢原子，则3ml H2O中含6ml氢原子，；
(5) 由分子数可知，相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1；CO2与O2的原子数为
3：2，因此相同物质的量的的CO2和O2，其原子数之比为3：2；CO2与O2的氧原子数为1：1，因此相同物质的量的的CO2和O2，其氧原子数之比为1：1；设质量为m，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为=8：11。
19．（2020·甘肃省兰州五十九中高一期中）请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4ml，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。
【答案】1：2 3：4 33.3g/ml 62g/ml 16
【解析】
(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，一氧化碳的摩尔质量为28g/ml，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。
(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4ml，说明Na2X的物质的量为0.2ml，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。