高中化学必修一 专题2.2.2 氯水成分的探究备作业））解析版）

第二章  海水中的重要元素钠和氯

第二节  氯及其化合物

第2课时  氯水成分的探究

一、选择题

1．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是(    )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色

D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2

【答案】B

【解析】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；答案选B。

2．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（    ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

【答案】D

【解析】A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；B. 闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；C. 铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，C正确；D. 氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误；故合理选项是D。

3．（2020·安徽省安庆一中高一月考）饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是

A．①②④    B．①②③    C．①④    D．②④

【答案】A

【解析】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。

4．（2020·湖南省高一期末）下列物质不能使有色布条褪色的是

A．次氯酸溶液 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液

【答案】D

【解析】A. HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，故A不选；B. 次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B不选；C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故C不选；D. 氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，故D选；故选D。

5．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）已知溴水呈黄色，将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是(    )

【答案】D

【解析】A．将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确；B．将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明氯水呈酸性，故B正确；C．将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯水具有氧化性，故C正确；D．将氯水滴入滴加酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯水显酸性和强氧化性，将NaOH转化成了氯化钠，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，另外氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使其褪色，氯气没有漂白性，结论不正确，故D错误；答案选D。

6．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）将AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是(    )

A．氯化钠溶液 B．次氯酸钠溶液 C．氯水 D．盐酸溶液

【答案】B

【解析】A. AgNO3溶液与氯化钠溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，A不符合；B. AgNO3溶液与次氯酸钠溶液不发生复分解反应，B符合；    C. 氯水含盐酸，盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，C不符合；D. 盐酸溶液与AgNO3溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，D不符合；答案选B。

7．（2020·四川省高一期末改编）下列说法正确的是

A．碳酸钠可以受热分解，所以可做发酵粉。

B．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH

C．CO2、Cl2都能与H2O反应，其反应原理相同

D．氯气可与KI溶液反应生成单质碘，说明氯气有强氧化性

【答案】D

【解析】A. 碳酸钠受热不分解，故A错误；B.氯水显酸性，溶液中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C. CO2能与H2O发生非氧化还原反应的化合反应，Cl2与水反应生成次氯酸和氯化氢，是氧化还原反应，所以反应原理不相同，故C错误；D. 氯气可与KI溶液反应生成单质碘，说明氯气有强氧化性，故D正确；故选：D。

8．（2020·衡水市第十四中学高一其他）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　)

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

【答案】B

【解析】A、HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B、由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C、HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D、久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，选项D错误；答案选B。

9．（2020·浙江省高一期末改编）下列说法正确的是

A．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂

B．工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气

C．Cl2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D．活性炭和氯水均有漂白性，其原理相同

【答案】B

【解析】A．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁着火，不能用二氧化碳灭火，故A错误；B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，故B正确；C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2没有漂白性，故C错误；D．活性炭是因为吸附所以具有漂白性，属于物理变化，氯水是因为强氧化性具有漂白性，属于化学变化，其原理不相同，故D错误；选B。

10．（2020·福建省高一期末改编）下列实验现象的描述错误的是

A．新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C．向新制氯水加入锌片，有无色气体产生

D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

【答案】A

【解析】A. 新制氯水能与碘化钾反应生成碘单质，但没有淀粉，故试纸不会呈蓝色，A错误；B. 向NaHCO3固体加入新制氯水，碳酸氢钠与氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故有无色气体产生，B正确；C. 向新制氯水加入锌片，有无色气体产，该气体为氢气，C正确；D. 新制氯水中含氯离子，故滴加AgNO3溶液有白色沉淀氯化银生成，D正确；答案选A。

11．（2020·福建省高一期中改编）下列关于物质的检验说法不正确的是（      ）

A．待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有CO32-

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色

C．待检液加入氯化钡溶液，无明显现象，再加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则原溶液中一定含有HCO3-

D．待检液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成, 则待检液中一定含有Cl-

【答案】A

【解析】A.某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该待测液中可能含有与氯离子反应的银离子，或与钡离子反应的碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子等，则不一定含有碳酸根离子，故A错误；B.将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，为避免钠元素干扰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色，说明氯化钾中含有钾元素，故B正确；C. 待检液加入氯化钡溶液，无明显现象，再加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，说明该气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有HCO3-，故C正确；D.向待检液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明待检液中一定含有Cl-，故D正确；故选A。

12．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列说法正确的是(　　)

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．光照新制氯水有气体逸出

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

【答案】B

【解析】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；

B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；答案选B。

13．（2020·浙江省高二期末）下列说法不正确的是

A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

B．广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5

C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2

D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

【答案】B

【解析】A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸氧化石蕊，则石蕊褪色，则可以看到石蕊溶液先变红后褪色，A说法正确；B．广范pH试纸测得某酸性溶液的pH只能测大概，无法精确到小数点，B说法错误；C．澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成沉淀，而与CO不反应，则用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C说法正确；D．Na与细沙不反应，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，D说法正确；答案为B。

14．（2020·湖南省雅礼中学高二期末）如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（    ）

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液 D．NaBr溶液

【答案】B

【解析】打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。A．浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符；B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意；C．NaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符；D．NaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符；

答案为B。

二、非选择题

15．（2019·湖南大学附属中学高一开学考试）氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)仲入氯水中，品红褪色。

发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?

查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO。其中，HClO名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化。

猜想：

猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：是氯水中的_______(填化学式)使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

实验探究：

结论：

综合分析：氯水中的_______(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。

反思：

(1)HCO中氯元素的化合价为_______价。

(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_______。

(3)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。

【答案】Cl2    把品红试纸伸入到盐酸中    HClO    +1    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3    先变红色后褪色   

【解析】根据氯水中含有Cl2、H2O、HCl、HClO成分，分析解答此题。

猜想：

猜想2：氯水是指氯气溶于水，既发生一个物理变化（氯气和水），又发生一个化学变化（生成盐酸和次氯酸），因此一共有四个猜想；答案为:Cl2。
要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，因此能使品红变色的是次氯酸；答案为:把品红试纸伸入到盐酸中。
综合分析判断：氯水中的HClO使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）；答案为:HClO。
反思：
(1)设HClO中氯元素的化合价为x，可以根据：+1+x+(-2)=0，解得x=+1；答案为：+1。
(2)AgNO3溶液和盐酸发生反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，即HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；答案为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
(3)因为氯水中有HCl和HClO，向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色，因为酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，又能使颜色褪去；答案为先变红色后褪色。