高中化学必修一 专题4.1.2 元素周期表备作业））解析版）

第四章  物质结构 元素周期律

第一节 原子结构与元素周期表

第2课时 元素周期表

一、单选题

1．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

【答案】B

【解析】

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；

B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；

C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；

D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；

答案选B。

2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )

A．该元素位于第二周期ⅡA族

B．该元素位于第二周期Ⅶ族

C．该元素位于第三周期ⅡA族

D．该元素位于第二周期0族

【答案】C

【解析】

据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。

3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是(   )

A．与互为同位素 B．与互为同素异形体

C．与具有相同的最外层电子数 D．与具有完全相同的物理性质

【答案】C

【解析】

A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A错误；

B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；

C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；

D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。

答案为C。

4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是(    )

A．第四周期第9列元素是铁元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第9列中元素中没有非金属元素

D．第10、11列为ds区

【答案】C

【解析】

A． 第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；

B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；

C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；

D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；

答案选C。

5．下列事件是近代化学发展的里程碑的是

①门捷列夫发现元素周期律  ②亚里士多德提出的“四元素”论  ③波义耳提出化学元素的概念 ④拉瓦锡提出氧化学说 ⑤道尔顿提出原子论 ⑥中国道教的炼丹术

A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

【答案】A

【解析】

1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。所以属于近代化学发展的里程碑的是①③④⑤，答案选A。

6．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（    ）

A．电子数为52 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为90

【答案】D

【解析】

A．Sr的电子数为38，故A错误；

B．Sr的质子数为38，故B错误；

C．Sr的中子数为90-38=52，故C错误；

D．Sr的质量数为90，故D正确；

故答案为D。

7．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是

A．铟元素原子的质子数为49 B．铟元素原子的中子数为49

C．铟元素属于非金属元素 D．钢元素原子的相对原子质量为114.8g

【答案】A

【解析】

A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟元素原子的质子数为49，故A正确；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铟元素原子的质子数和电子数为49，而不是铟元素原子的中子数为49，故B错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误；
答案为A。

8．下列说法正确的是( )

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

【答案】A

【解析】

A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，A项正确；

B、元素周期表有十八个纵列，也就是十六个族，B项错误；

C、原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，C项错误；

D、电子层数相同的粒子，可能是原子也可能是离子，对应元素不一定属于同一周期，D项错误；

答案选A。

9．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是              (　　)。

A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外层均含有3个电子

C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

【答案】C

【解析】

A．镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；

B．过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；

C．过渡元素均为金属元素，选项C正确；

D．76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确；

答案选C。

10．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A．简单离子半径的大小Z > Y > W > X

B．简单氢化物的沸点W> X

C．Y是地壳中含量最多的金属元素

D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

【答案】B

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，应为O元素，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，则Z为K元素，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，则X、Y的原子序数为40-19=21，X为第二周期，Y为第三周期，且X的原子序数比W大，且为主族元素，应为F元素，则Y为Mg元素。由以上分析可知W为O元素、X为F元素、Y为Mg元素、Z为K元素；

A. 钾离子有三个电子层，其余离子均两层，相同电子层数，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径的大小Z > W > X> Y，故A错误；

B. W为O，简单氢化物为水，X为F，简单氢化物为氟化氢，水的沸点高于氟化氢，故B正确；

C. Y为镁，地壳中含量最多的金属元素为铝，故C错误；

D. 工业电解熔融的氯化镁冶炼镁，故D错误；

答案选B。

二、填空题

11．结合元素周期表，回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．

【答案】    H、C、Na、Mg、Al、S、Ar    H、C、Na、Mg、Al、S    三    零    四    IIB    三    ⅥA       

【解析】

（1）上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周期有8种元素，表示元素周期表的部分边界如图：

， 故答案为。

（2）长周期为四、五、六、七周期，由图可知，a为H、b为C、c为Na、d为Mg、e为Al、f为S、g为Ar，均为短周期元素，H、C、Na、Mg、Al、S为主族元素，g为Ar元素，原子序数为18，位于周期表第三周期零族；i为Zn元素，原子序数为30，位于周期表第四周期IIB族，故答案为H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB。（3）f为S元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，质子数等于原子序数为16，相对原子质量为32，名称为硫，可在方格中表示为，故答案为三；ⅥA；。

12．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。

（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。

（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。

【答案】    第二周期ⅣA族                   

【解析】

短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。

(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为；Q为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；

(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为；

(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为 。