高中化学必修一 专题4.3.1 离子键备作业））解析版）

第四章  物质结构  元素周期律

第三节  化学键

第1课时  离子键

1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（    ）

A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物

C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键

D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键

【答案】D

【解析】

A．能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；

B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B项错误；

C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。

D．氯化钙电子式为，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确。

【点睛】

本题易错点为B，注意为共价化合物。同样，非金属之间也不一定形成共价化合物，如氯化铵是离子化合物。

2．下列物质属于离子化合物的是(          )

A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl

【答案】D

【解析】

A．CO2中C原子与O原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意；

B．Ne为单原子单质分子，B不合题意；

C．HCl中H原子与Cl原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意；

D．NaCl由Na+与Cl-间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；

故选D。

3．下列物质中，含有离子键的是（   ）

A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2

【答案】D

【解析】

A.  氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；

B. 二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；

C. 氮气是单质，只含共价键，故C不选；

D. MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故选D；

4．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（     ）

A．可溶于水 B．有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

【答案】D

【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；

B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；

C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；

D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；

5．下列微粒的电子式书写错误的是（        ）

A．氯原子 B．氧离子

C．氟化钙 D．硫化钠

【答案】C

【解析】在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。

A．氯原子核外有7个电子，其电子式为，A正确；

B．氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为，B正确；

C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C错误；

D．硫化钠为离子化合物，电子式为，D正确；

6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(    )

A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱

C．锂的化学性质比钠活泼 D．Li2O是离子化合物

【答案】C

【详解】

A．锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，故A正确；

B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；

C．钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，故C错误；

D．Li2O是离子化合物，故D正确；

答案选C。

7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(    )

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

【答案】B

【分析】

Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【详解】

A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误；

B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确；

C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误；

D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误；

答案选B。

8．下列说法中不正确的是(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构

D．熔融的NaHSO4发生NaHSO4=Na++HSO4-，此时破坏的只有离子键

【答案】B

【详解】

A．元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确；

B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；

C．NaCl中所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；

D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏了离子键和共价键，D正确；

故选B。

二、填空题

9.下列物质中，①H2O   ②O2  ③Na2O2   ④NaOH   ⑤NaBr  ⑥AlCl3  ⑦Ne  ⑧H2O2

(1)存在离子键的是__________________

(2)属于离子化合物的是___________________

【答案】⑤     ③④⑤

【详解】①H2O为共价化合物，只存在H-O极性共价键；

②O2只存在O=O非极性共价键；

③Na2O2为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键；

④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键；

⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键；

⑥AlCl3 为共价化合物，只存在极性共价键

⑦Ne为单原子分子，不存在化学键

⑧H2O2为共价化合物，存在O-O极性共价键和H-O极性共价键

综上所述，只存在只存在离子键的是⑤；属于离子化合物的是③④⑤。

10.（1）写出下列物质的电子式。

①Na2O2___________________________________      ②NaOH___________________ 

③NH4Cl_______________________________________

(2)  用电子式表示下列物质的形成过程。

 Na2S________________________

【答案】（1）①        ②      ③     

（2）