高中化学必修一 专题4.3.2 共价键解析版）

第四章  物质结构  元素周期律

第三节  化学键

第2课时  共价键

1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（    ）

A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2

【答案】D

【解析】

A. CH4中只有极性共价键，A不符合题意；

B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；

C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；

D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；

答案选D。

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（     ）

A．CaCl2 B．Na2O2 C．H2O D．NaCl

【答案】B

【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。

A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；

B. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；

C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；

D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。

3．下列各组物质都是共价化合物的是（      ）

A．H2S和Na2O2 B．H2O和NH4Cl

C．NH3和N2 D．HNO3和HCl

【答案】D

【解析】

A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；   

B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意；

C.NH3为共价化合物， N2为单质，故C不符合题意；   

D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；

【点睛】

根据化合键型判断化合物类别。如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。

4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（    ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

【答案】C

【解析】

一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。

A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；

B．没有非极性键的断裂与形成，B不正确；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故C正确；

D．没有非极性键的断裂与形成，D不正确；

5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（    ）

A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO2

【答案】A

【解析】

A.SO3和HCl都是分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A符合题意；

B.KCl为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是金属键，B不符合题意；

B.NaCl为离子晶体，H2O为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，C不符合题意；

D.CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分子间作用力，后者克服的是共价键，晶体类型不同，D不符合题意；

6．（2020·江苏高考真题）反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．N2分子的电子式：

C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl

D．Cl-的结构示意图：

【答案】C

【解析】

A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；

B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；

C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；

D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；

7．下列关于化学键的说法正确的是(　    　)

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中

D．化学键包括离子键、共价键、氢键

【答案】B

【解析】

A．构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；

B．全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离子键，B正确；

C．非极性键也存在于离子化合物中，如Na2O2中含氧氧键，C不正确；

D．氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确；

8．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是(      )

A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化

C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化

【答案】A

【解析】

A. 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合；

B. NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合；

C. 氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合；

D. 是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的作用力是离子键，D项不符合；

9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ）

A．电解水 B．碘升华

C．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠溶于水

【答案】B

【解析】

A.电解水发生化学变化，旧化学键断裂，形成新化学键A项错误；

B. 碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；

C. 加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误；

D. 氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误；

10．（2020·贵阳市第十四中学高一期末）下列化学用语正确的是（   )

A．H2S的电子式： B．S2-结构示意图：

C．Na2O2的电子式： D．CCl4的电子式：

【答案】B

【解析】

A．H2S是共价化合物，电子式为，A错误；

B．S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；

C．Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；

D．CCl4是共价化合物，电子式为，D错误。

二、填空题

11.下列物质中，①H2O   ②O2  ③Na2O2   ④NaOH   ⑤NaBr  ⑥AlCl3  ⑦Ne  ⑧H2O2

(1)  只存在共价键的是___________________

(2)  含有极性键和非极性键的是__________________

(3)  含有离子键和极性键的是______________

(4)  含有离子键和非极性键的是_______________

(5)  属于共价化合物的是_______________________

【答案】①②⑥⑧         ⑧      ④       ③       ①⑥⑧ 

【详解】①H2O为共价化合物，只存在H-O极性共价键；

②O2只存在O=O非极性共价键；

③Na2O2为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键；

④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键；

⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键；

⑥AlCl3 为共价化合物，只存在极性共价键

⑦Ne为单原子分子，不存在化学键

⑧H2O2为共价化合物，存在O-O极性共价键和H-O极性共价键

综上所述，只存在共价键的是①②⑥⑧；含有极性键和非极性键的是⑧ ；含有离子键和极性键的是④；含有离子键和非极性键的是③；属于共价化合物的是①⑥⑧。

12.（1）写出下列物质的电子式。

①H2O2________________________      ②CO2____________________________________

(2)  用电子式表示下列物质的形成过程。

 H2O________________________

【答案】（1）①        ②   

（2）

13．（2020·福建莆田一中高一期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是____。

(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。

【答案】    Ar    ）O2-＞F-＞Na+＞Al3+    NaOH+HClO4=NaClO4+H2O    共价键、离子键       

【解析】

【分析】

由元素在周期表位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar元素，然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解答。

【详解】

(1)②为N元素，其原子核外电子排布为2、5，所以原子结构示意图为；

(2)0族元素Ar原子最外层有8个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，最稳定；

(3)根据元素在周期表的位置可知：③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，这几种元素形成的离子核外电子排布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以这几种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；

(4)同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的是Na元素，其形成的最高价氧化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最强的元素是Cl元素，其形成的最高价含氧酸是HClO4，二者在水溶液中发生反应产生NaClO4和H2O，反应的化学方程式为：NaOH+HClO4 =NaClO4+H2O；

(5)③为O，⑤为Na，⑨为Cl，由这三种元素形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO，该物质是离子化合物，Na+与ClO-通过离子键结合，在阴离子ClO-中，Cl与O原子之间通过共价键结合，故该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；

(6)⑧为S，⑨为Cl，由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2是S2Cl2，2个S原子通过一个共价键结合，每个S原子分别与1个Cl原子结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：。