高中化学实验活动2 铁及其化合物的性质当堂达标检测题

第六章　化学反应与能量

第一节　化学反应与能量变化
第1课时　化学反应与热能

1．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

2．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是(　　)

A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ

D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ

3．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是 (　　)

4．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A．放出能量的反应       B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应        D．可逆反应

5．下列说法正确的是 (　　)

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

6．下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化

7．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是(　　)

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

8．下列变化过程吸收能量的是(　　)

A．Na＋―→Na        B．Cl―→Cl－

C．H＋Cl―→HCl       D．H2―→H＋H

9.下列说法正确的是(　　)

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

10．下列反应一定属于放热反应的是(　　)

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．不需要加热就能发生的反应

11．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为                                                                                    (　　)

A．920 kJ    B．557 kJ   C．436 kJ   D．188 kJ

12．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)                                                        (　　)

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

13．(1)在1 mol氢分子中，含有________mol氢原子，含有________mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是__________。

(3)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是________________。

14．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式___________________________________。

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

15．在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。

16．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：

(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。

(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)

A．石油        B．煤 

C．天然气        D．生物质能

(3)下列对能源的看法合理的是 (　　)

A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少

B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

17．2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)该反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。

18．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________________。

(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)____________________________________。

(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？____________________________________________________(答出两种方案)。

(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

(6)该反应在常温下就可进行，说明___________________________________。