人教版 (2019)必修 第二册实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质练习

第七章　有机化合物

第三节　乙醇与乙酸

第1课时　乙醇

1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)

A．   B．CH3CH2NO2

C．CH2CHBr   D．CH2—CH2(聚乙烯)

【答案】　D

【解析】　可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl原子取代的产物；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物；CH2===CHBr可看作CH2===CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有CH2—CH2不属于烃的衍生物。

2．下列物质不含有官能团的是(　　)

A．CH2===CH2   B．CH3CH2OH

C．CH3CHO   D．CH3CH3

【答案】　D

3．  下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是(　　)

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C．由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法

【答案】　A

【解析】　由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。

4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是(　　)

A．无水硫酸铜   B．生石灰

C．金属钠   D．胆矾

【答案】　A

【解析】　无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。

5． 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)

A．钠块沉在乙醇液面之下

B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色

【答案】　A

【解析】　钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。

6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物

A．②④  B．②③  C．①③  D．①④

【答案】　C

【解析】　乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。

7．下列化学用语正确的是(　　)

A．乙醇的官能团：—OH

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙烯无官能团

【答案】　A

8．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　)

A．两个碳原子以单键相连

B．分子里都含6个相同的氢原子

C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

【答案】　B

【解析】　乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，所以A、C、D项正确；乙醇分子中的6个H原子可分为三种，所以B项错误。

9．  下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是(　　)

A．水和苯   B．水和乙醇

C．碘和酒精   D．乙醇和汽油

【答案】　A

【解析】　苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。

10．  下列说法正确的是(　　)

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水　②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A．①③        B．②④        C．①④       D．③④

【答案】　C

【解析】　用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。

11．  可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)

A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水

B．乙醇可以制饮料

C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2

D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2

【答案】　C

【解析】　若乙醇中的氢原子均是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只能得到0.5 mol氢气，所以选项C是正确的。A、B、D都不能说明。

12．  如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是(　　)

A．使紫色石蕊溶液变红   B．与钠反应

C．与水互溶   D．发生氧化反应

【答案】　A

【解析】　根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇。A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。

13．  某化学反应过程如图所示，由如图得出的下列判断错误的是(　　)

A．乙醇发生了还原反应

B．反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象

C．铜是此反应的催化剂

D．生成物是乙醛

【答案】　A

【解析】　乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色)，然后氧化铜又被乙醇还原为铜，因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象，B正确；根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。

14．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为(　　)

A．6∶3∶2     B．1∶2∶3      C．3∶2∶1      D．4∶3∶2

【答案】　A

【解析】　羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。

15． 酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_____________________________________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。

反应类型是____________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。

A．    B．    C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)

D．甲醇          E．CH3—O—CH3        F．HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______________。

【答案】　(1)小　(2)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应　(3)D　E

(4)①3　②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【解析】　(2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。

(3)同系物满足的两个条件：结构相似；分子组成上相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物。同分异构体满足的两个条件：分子式相同；不同的立体结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。

(4)①乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2。②乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

16．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。

写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

【答案】　①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

17．  某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________

________________________________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。

【答案】　(1)2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热

(2)加热　冷却

(3)乙醛、乙醇、水　氮气、氧气

【解析】　(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。

(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是将乙醛气体冷凝为液体。

(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中收集到的是空气中的N2及未完全反应的O2。