高中人教版 (2019)第七章 有机化合物实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质巩固练习

第七章　有机化合物

第三节　乙醇和乙酸

第2课时　乙酸

乙醇与乙酸是人类较早发现、制备和应用的有机化合物，在生活和生产中的用途广泛，学生十分熟悉：二者也是醇类和羧酸这两类经的含氧衍生物的典型代表。教材在第二节介绍了乙烯。反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物。本节在此基础上，结合乙醇的实例给出官能团的概念，让学生从结构的角度理解决定有机物分类与化学性质的特征基团，并从官能团转化和物质类别变化的角度认识有机物之间的转化，初步认识有机合成。同时，教材在本节最后结合官能团的作用，从结构和性质的角度对常见有机物进行分类，通过“方法导引”栏目初步总结认识有机物的一般思路，使学生掌握方法，进一步强化有机物的认知模型。

在介绍乙酸时，教材通过学生熟悉的食俗引人乙酸的物理性质，再通过结构简式引入羧基。基于学生的生活经验和已学过的无机酸的通性，学生容易理解乙酸的酸性。因此教材对这部分内容未作更多介绍，而是通过栏目让学生自行设计实验方案比较酸性。进行知识迁移，据养证据推用与科学探真的客科装心营养。这些内容可与“实验活动9”适当整合，以提高教学效率。酯化反应是重要的有机化学反应，教材用了较多的篇幅进行介绍，并结合具体的性质与用途附带介绍酯类物质。由于选择性必修模块“有机化学基础”还要继续学习该反应，此处的教材不涉及同位素示踪等与反应机理相关的内容，而是结合该反应的特征复习和应用化学反应速率和限度的知识。

【学习目标】

1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。

2、会运用乙酸的结构分析其化学性质。

3、掌握制备乙酸乙酯的实验

【核心素养】

1、微观探析：从官能团的角度认识乙酸的性质。

2、科学探究： 设计实验探究乙酸的性质。

重点：乙酸的结构和性质；

难点：乙酸的酯化反应。

球棍模型，冰醋酸，乙醇、浓硫酸等。

【引入】

    日常生活离不开醋，用醋蒸汽熏蒸居室能杀灭细菌和病毒，防止感冒和传染病；煮排骨或烧鱼时加点醋，不但能使骨头里的钙、磷、铁等溶解到汤里而被人体吸收，而且还能保持食物中的维生素不被破坏，鱼骨梗喉，吞食几口醋，可使鱼骨酥软顺利咽下。另外醋还有降血压、防止动脉硬化和治疗冠心病的效果。食醋的用途，举不胜举，那么食醋中什么物质在起作用呢？它有着怎样的结构和性质呢？

【讲解】

一、乙酸的物理性质

    食醋含醋酸 3%～ 5%

(1) 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。

    (2) 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

二、乙酸的结构

官能团：羧基，-COOH

三、乙酸的性质

1、酸性 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

【课堂练习】

1、写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：

  ①Na：                                                          。

  ②NaOH：                                                       。

③Na2O：                                                        。

  ④Na2CO3：                                                      。

【思考与讨论】

1、用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的暖水瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？请写出相应的化学方程式？

2、如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学们讨论，根据生活经验设计实验方案。

【过渡】烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇。为什么？

【实验探究】

【实验7-6】

      在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2 mL浓硫酸，和2 mL 乙酸 ，在加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通入饱和碳酸钠液面之上 ，观察现象 。

现象： 1、碳酸钠液面分层，上层有无色油状液体 ; 2、可闻到香味。

结论：在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生了化学反应。

【讲解】

2、酯化反应

酯化反应（取代反应）：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。

酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。

酯基：

注意事项：

【思考与交流】

(1) 导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？

(2) 浓硫酸的作用是什么？

(3) 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

(4) 碎瓷片的作用是什么？

(5) 酯的分离方法是什么？

(6) 酯化反应可能哪些脱水方式?如何确定?

【生活常识】

酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

【过渡】

    通过对乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。因此我们可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类（如表7-2）。

【讲解】

【方法引导】

    认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。另外，还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化（有机合成）中的作用。与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。

【课堂练习】

1．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是(　　)

①C2H5OH　②水　③醋酸溶液

A．①>②>③        B．②>①>③     C．③>②>①   D．③>①>②

2．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是(　　)

A．分子式是C3H6O2   B．不能和NaOH溶液反应

C．能发生酯化反应   D．能使紫色石蕊溶液变红

3.将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（   ）

A.生成的水分子中一定含有18O

B.生成的乙酸乙酯中含有18O

C.可能生成45 g乙酸乙酯

D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯

4.下列物质和乙酸为同系物的是（    ）

A.    B.CH2=CH—COOH

C.    D.

5．某有机物的结构简式如图所示：

(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。

(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。

6．某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查____________________________________。

(3)反应中浓硫酸的作用是________________。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．减少乙酸乙酯的溶解

d．加速酯的生成，提高其产率

(5)步骤③所观察到的现象是__________________________________________；

从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是______________________________________。

酯化反应在有机合成中的应用非常广泛，因此乙酸的酯化反应是教学重点和难点，课堂探究活动应该围绕酯化反应展开，乙酸和乙醇的酯化反应实验涉及浓硫酸的使用和加热操作，有一定的危险性，以教师演示较为宜。在课堂活动中，实验操作部分有教师完成，但是观察实验、发现问题，探究规律的任务由学生完成，教师也要设计一系列驱动型问题帮助学生达成学习目标。