高中化学必修2 20192020学年新教材 全程质量检测新AB卷）

这是一份高中化学必修2 20192020学年新教材 全程质量检测新AB卷），共22页。
全程质量检测
A卷—学业水平达标仿真检测
一、选择题(本部分共25题，每小题只有一个正确选项)
1．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　)
A．用高度白酒进行皮肤消毒
B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
答案：B
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(　　)
A．硅可用作半导体材料
B．氯气可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．浓硫酸可以干燥NH3、H2等
解析：选D　浓H2SO4与NH3反应。
3．下列属于氮的固定的是(　　)
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤将含氮的化合物转变为蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥硝酸铵
解析：选C　氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
4.如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为(　　)

A．放热反应　　　 B．吸热反应
C．氧化反应 D．还原反应
解析：选B　由图知反应物能量小于生成物能量，该反应属于吸热反应。
5．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是(　　)
A．SO2与O2　　　　　　 B．NO2与NO
C．O2与N2 D．NO与O2
解析：选D　SO2与O2通常情况下不反应，在有催化剂、加热条件下反应生成SO3；NO2与NO不反应；O2与N2常温下不反应，在电火花条件下反应生成NO；NO与O2混合即反应：2NO＋O2===2NO2。
6．下列关于金属冶炼的说法正确的是(　　)
A．金属Mg只能用热还原法制备
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属Al
D．用热还原法制金属Na
解析：选B　镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A错误；高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，B正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D错误。
7．关于材料的下列说法不正确的是(　　)
A．纸质书本属于无机材料
B．钢笔属于合金材料
C．塑料笔盒属于高分子材料
D．羽毛球拍属于复合材料
解析：选A　纸质书本属于有机材料。
8．实验室用大理石和盐酸反应制取CO2，下列措施能增大该反应速率的是(　　)
A．增加反应时间 B．降低反应温度
C．减小盐酸浓度 D．减小大理石颗粒粒度
解析：选D　增加反应时间不能提高反应速率，A错误；降低反应温度与减小盐酸浓度都是减小反应速率，B、C错误；减小大理石颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，D正确。
9．环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是(　　)
A．温室效应——CO2
B．酸雨——NO2
C．南极臭氧层空洞——SO2
D．光化学烟雾——NOx
解析：选C　造成臭氧空洞是氟利昂。
10．互为同分异构体的一组化合物是(　　)
A．氯乙烯与聚氯乙烯 B．乙烯与乙烷
C．正丁烷与异丁烷 D．乙醇与乙酸
解析：选C　同分异构体是指相同分子式不同结构，只有C符合题意。
11．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法不正确的是(　　)
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
解析：选D　单质硫难溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。
12．利用化学反应Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，可以设计出一种原电池，该原电池工作是(　　)
A．Fe为正极 B．Cu为负极
C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
解析：选C　原电池中活泼金属Fe作负极，不活泼金属Cu作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
13．下列过程能同时生成两种盐的是(　　)
A．碳在空气中燃烧
B．NaOH溶液吸收Cl2
C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收
D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收
解析：选B　碳在空气中燃烧生成CO和CO2；NaOH与Cl2反应生成NaCl、NaClO两种盐；S燃烧产物SO2溶于水生成H2SO3；N2和H2反应生成NH3，溶于水得氨水。
14．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是(　　)
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素
C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子个数比为1∶2
解析：选B　二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A错误；邻苯二甲酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料变为有弹性的塑胶，起到增塑剂的作用，C错误；过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1∶1，D错误。
15．检验氨气可选用(　　)
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
解析：选D　氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正确。
16．在一温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是(　　)
A．可逆反应停止 B．I2浓度不再变化
C．HI浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化
解析：选A　可逆反应达到的平衡状态是动态平衡，反应没有停止。
17．工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是(　　)
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cu―→CuO―→Cu(NO3)2
D．Cu―→CuSO4―→Cu(NO3)2
解析：选C　A项，制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO2，故不选；B项，制取Cu(NO3)2既浪费HNO3又会产生污染气体NO，故不选；C项，制取Cu(NO3)2能充分利用HNO3，且无污染，故选；D项，制取Cu(NO3)2既浪费硫酸又产生污染物二氧化硫，故不选。
18．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)
A．在自然界中既有化合态的硫又有以游离态的形式存在的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
解析：选C　A．硫元素在自然界中既有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，正确；C.硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，不正确；D.黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，正确。
19．已知空气­锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨电极：O2＋H2O＋2e－===2OH－。可以判断石墨电极是(　　)
A．负极，发生还原反应
B．正极，发生氧化反应
C．负极，发生氧化反应
D．正极，发生还原反应
解析：选D　空气­锌电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。
20．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是(　　)
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
解析：选D　达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。
21．下列关于药物使用的说法正确的是(　　)
A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒
B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱
解析：选A　碘酒能使蛋白质变性。
22．下列方法不可用于金属防护的是(　　)
A．利用原电池原理
B．涂油漆
C．给金属镀一层保护金属
D．置于潮湿环境
答案：D
23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A．分子式为C7H6O5
B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
解析：选B　根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1 mol该物质有3 mol羟基和1 mol羧基，能与4 mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H＋，羟基不能发生电离，故D错误。
24．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
解析：选B　由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。
25．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1
解析：选B　因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H＋，NO与溶液中的H＋仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO或H＋之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下：
3Cu　＋　　8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3　　　　　8　　2　　 　　3
0．03 mol　0.06 mol 0.04 mol
显然，Cu与NO均过量，应按H＋的量进行计算，则：
n(Cu2＋)＝×0.06 mol＝0.022 5 mol，
c(Cu2＋)＝＝0.22 5 mol·L－1。
二、非选择题(本部分共4题)
26．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.0 2 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。
解析：S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。
(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S的化合价都小于2，选项c、d中S的化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。
(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为＋a价，根据电子转移守恒，则24×10－3 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝20×10－3 L×0.02 mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝3。
答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3　(2)1∶2
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(4)b　(5)＋3
27．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HCl(g)SiHCl3＋H2(g)
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅：
SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

(1)装置B中的试剂是________。
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________________。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___________。(填字母代号)
a．碘水 b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液
e．Na2SO3溶液
解析：(1)由于SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥剂。
(2)在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。因为反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。
(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。
(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要知有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。
答案：(1)浓硫酸　(2)有固体物质生成　在该反应温度下，普通玻璃会软化
(3)排尽装置中的空气　(4)bd
28．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出A的化学式：____________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________________；
反应②________________________________________________________________；
反应③_______________________________________________________________；
反应④______________________________________________________________。
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。
相同点：_________________________________________________________________；
不同点：____________________________________________________________。
解析：由图示转化关系可推断A为乙醇，①为乙醇与金属钠的反应，②为乙醇的燃烧反应，③为酯化反应，④属于乙醇的催化氧化反应。
答案：(1)C2H6O
(2)①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)都有无色气泡产生，都有热量放出　乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳
29．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)。
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能
436
243
431

根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量________。
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为
________________________________________________________________________。
(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝______；H2的转化率α(H2)＝________。
②若反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v(CO2)＝0.15 mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(CH3OH)＝0.2 mol·L－1·min－1
D．v(H2O)＝0.45 mol·L－1·min－1
该反应进行由快到慢的顺序为________(填字母)。
解析：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，反应物断键吸收的总能量为436 kJ·mol－1×1 mol＋243 kJ·mol－1×1 mol＝679 kJ，生成物成键释放的总能量为431 kJ·mol－1×2 mol＝862 kJ,1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量862 kJ－679 kJ＝183 kJ。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池，负极甲烷失电子发生氧化反应，反应式为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O。(3)①根据图可知，反应达到平衡时，Δc(CH3OH)＝0.75 mol·L－1，v(CH3OH)＝＝0.075 mol·L－1·min－1。根据反应关系可知，Δc(H2)＝3Δc(CH3OH)＝0.75 mol·L－1×3＝2.25 mol·L－1，Δn(H2)＝2.25 mol·L－1×1 L＝2.25 mol，H2的转化率α(H2)＝×100%＝75%。②将反应速率的单位统一为 mol·L－1·min－1，将各物质的速率除以该物质所对应的化学计量数，然后比较比值的大小。A项，＝0.15，B项，＝＝0.2，C项，＝0.2，D项，＝0.42。该反应进行由快到慢的顺序为D>C＝B>A(或D>B＝C>A)。
答案：(1)183 kJ
(2)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
(3)①0.075 mol·L－1·min－1　75%
②D>C＝B>A(或D>B＝C>A)


B卷—选考等级考试综合检测

一、选择题(本部分共25题，每小题只有一个正确选项)
1．关于基本营养物质的说法正确的是(　　)
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
解析：选D　只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A错误；单糖、双糖、油脂都属于小分子，B错误；蛋白质除了含有C、H、O三种元素，还含有N、S、P等元素，C错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐，D正确。
2．下列关于食品添加剂的说法不正确的是(　　)
A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用
B．食品添加剂必须用天然植物制造
C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作防腐剂和调味品
解析：选B　食品添加剂有的是化学合成的，有的是天然的，所以B项错。
3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)
A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
解析：选C　NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。
4．乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是(　　)

A．甲与CH3OCH3互为同分异构体
B．X为Cl2
C．聚乙烯是纯净物
D．甲→乙的反应类型为取代反应
解析：选A　乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3CH2OH)，甲(CH3CH2OH)与CH3OCH3互为同分异构体，A正确；乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Cl，故X是HCl，B错误；聚乙烯(CH2—CH2)的聚合度n值不确定，故为混合物，C错误；甲(CH3CH2OH)在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成乙(CH3CHO)，D错误。
5．下列反应属于吸热反应的是(　　)
A．C6H12O6(葡萄糖)＋6O26CO2＋6H2O
B．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
解析：选D　葡萄糖的氧化反应为放热反应，A错误；盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，是放热反应，B错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，C错误；破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量为吸热反应，D正确。
6．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2　②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A．①③④　　　　　　　　 B．①③
C．①④ D．①②③④
解析：选D　①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，错误；②NH4NO3加热到190 ℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300 ℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。

A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上
C．N能发生氧化反应和取代反应
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构)

8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　)
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
解析：选D　无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B为气态氢化物，C为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可以知道B为NH3或H2S。进一步分析，在碱性条件下生成NH3，在酸性条件下生成H2S。当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2－。当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH。所以A为(NH4)2S。C项中H2S、NH3与Cl2反应是氧化还原反应。
9．一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．当3v(B)正＝2v(C)逆
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
解析：选B　单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，同为正反应速率，A项错误；当达到化学平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，B项正确；反应前后气体的化学计量数不变，故容器内的压强一直不变，C项错误；反应前后气体的化学计量数不变，则混合气体的物质的量一直不变，D项错误。
10．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质和草木灰混合使用。其中正确的是(　　)
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤ D．①②④
解析：选B　像NH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸铵盐均可与强酸反应，所以④不正确；像NH4NO3中氮元素化合价为－3价和＋5价，②不正确。
11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是(　　)
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯
(CH3CH3===CH2)也可以使其褪色
C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则石墨的硬度也大
解析：选B　A项，钠的性质比镁活泼，在空气中燃烧生成Na2O2；B项，有机物官能团决定化学性质，含有C===C键的有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，同一主族元素的化学性质相似，但物理性质不同，如CO2常温下为气体，SiO2常温下为固体。
12．下列有关水处理方法不正确的是(　　)
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg＋等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
解析：选C　石灰、碳酸钠是碱性物质，能与酸反应，故可以处理废水中的酸，A正确；铝盐和铁盐能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入可溶性硫化物使Cu2＋、Hg＋等重金属离子转化成沉淀，C错误；用烧碱可与NH反应产生氨气，D正确。
13．某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为(　　)
t/s
0
5
10
15
SO2/(mol·L－1)
0.82
0.40
0.32
0.28
A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1
B．v(SO2)＝0.050 mol·L－1
C．v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1
D．v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1
解析：选C　v(SO2)＝＝0. 050 mol·L－1·s－1。
14．下列说法正确的是(　　)
A．人类可以无限制地开发和利用地球上的资源
B．化学工业是污染的罪魁祸首，因此应当限制化学的发展
C．化肥可以有效地提高农作物的产量，因此我们应当大力提倡使用
D．有机磷等杀虫剂效果好，但有一定的残留，所以使用时要慎重
答案：D
15．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
解析：选C　A项，盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO，错误；B项，氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或银离子中的至少一种，错误；C项，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH，正确；D项，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2＋，错误。
16．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有(　　)
①加成反应　②聚合反应　③酯化反应　④中和反应
⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
解析：选D　丙烯酸(CH2===CH—COOH)中含有碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，羧基能发生中和反应和酯化反应(取代反应)。
17．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)
A．CH4与C2H4 B．CH4与C3H4
C．C2H2与C3H6 D．C2H4与C3H4
解析：选C　混合烃与氧气的体积比是1∶9，T>100 ℃，则混合烃完全燃烧生成CO2和H2O(g)。又因为燃烧前后气体体积未变，所以混合烃的平均分子式是CnH4；但C2H2与C3H6的混合气体只有当二者的体积比为1∶1时，其平均分子式才符合CnH4，而题中是任意比例。
18．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)
A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大
B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大
C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小
解析：选B　其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。
19．已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(　　)
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
解析：选D　A项，若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，正确；B项，若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，正确；C项，若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸或硫酸时，稀硝酸与Cu反应生成Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，正确；D项，反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应也为氧化还原反应，错误。
20.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，总反应为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是(　　)

A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量
B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
解析：选B　A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，根据能量守恒可知，2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量大于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量，故错误；B项，根据电池总反应，Cu的化合价升高，因此铜为负极，电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，故正确；C项，根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从铜经外电路流向Ag2O，而电流从Ag2O流向Cu，故错误；D项，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH－向铜极移动，故错误。
21．在溶液中可进行反应A＋BC＋D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线(O～t1、t1～t2、t2～t3各段时间相同)。下列说法不正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应
B．反应速率最大的时间段是t1～t2
C．四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2
D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
解析：选A　根据图像可知，反应生成C的速率先增大后减小，因随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率有减小趋势，则该反应是放热反应，A错误；斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是t1～t2，B正确；根据题图纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；随着反应进行，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确。
22．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K,30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点处正反应速率比b点处的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．t2点时刻，正反应速率等于逆反应速率
解析：选D　A项，c点处并未达到平衡状态，故v正不等于v逆，故错误；B项，由于a与b点对应同一反应时间，正反应速率为同一值，故错误；C项，d点和e点均处于平衡状态，因此氮气的物质的量不变，故错误，D项，t2时刻，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故正确。
23．1 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是(　　)

解析：选A　设该烷烃的分子式为CnH2n＋2,1 mol该烃完全燃烧的耗氧量为 mol。所以 mol＝，得n＝7，故排除B、C两项。A项中的一氯取代物有4种，而D项中的一氯取代物只有3种。
24．1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，ΔE1＝393.5 kJ·mol－1，ΔE2＝395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B．石墨转化为金刚石属于物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量
解析：选A　A项，由图可知，1 mol石墨比1 mol金刚石能量低1.9 kJ，因此1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量，故正确；B项，石墨转化为金刚石发生的是化学变化，故错误；C项，金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故错误；D项，由图可知，1 mol金刚石和1 mol氧气的总能量高于1 mol CO2的能量，故错误。
25．下列实验操作正确的是(　　)
选项
实验目的
操作
A
除去C2H4中的SO2
通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
制备乙酸乙酯
加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
C
检验溶液中是否含SO
加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
D
除去Cu粉中混有的CuO
加入浓硝酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥

解析：选A　A对，SO2能与碱反应，而乙烯不与碱反应，可以用NaOH溶液除去乙烯中的SO2杂质；B错，制备乙酸乙酯时，添加试剂的顺序为无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸或无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸；C错，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO；D错，CuO和Cu都能与浓硝酸反应，不能用浓硝酸除去Cu粉中的CuO，除去Cu粉中混有的CuO，应加入稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥。
二、非选择题(本部分共4题)
26．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为________，Y的化学式为____________________________________，
E的化学式为________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__________________________________。

(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？________，理由是____________________________。
解析：E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，可确定E为NO，F为NO2，C是O2，综合题中信息知，Z是H2O，G是HNO3，则D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3与CuO反应生成Cu、N2和H2O，每生成1 mol N2消耗3 mol CuO，则反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
答案：(1)H2　NH3　NO
(2)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(3)6NO＋4NH35N2＋6H2O
(4)有　二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
27．SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装________。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_____________________________________。
利用(1)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO；其方案为________________________________________________________________________。
解析：(1)①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的化学方程式为6NO2＋8NH37N2＋12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强，因此Y中出现倒吸现象。(2)实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。检验SO一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
答案：(1)①NaOH溶液　②6NO2＋8NH37N2＋12H2O　③反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强
(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
28．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。以下说法正确的是________。
A．反应环境为碱性
B．电池放电时Cd作负极
C．是一种二次电池
Ⅱ.(2)另一种常用的电池——锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电能)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。试回答：锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：________________________________________________________________________。

Ⅲ.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示。A、B两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。
(3)A电极反应式为_______________________________________________________。
(4)若为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了________mol电子。
解析：(1)根据电池产物是氢氧化物，可知反应环境为碱性，A项正确；电池放电时，失电子的极是负极，即Cd为负极，B项正确；该电池是能连续充、放电使用的电池，是一种二次电池，C项正确。(2)金属锂可以和水之间发生化学反应生成氢氧化锂和氢气：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，所以不能用含水的电解质溶液。(3)氢氧燃料电池中，通入H2的一极为原电池的负极，通入O2的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。(4)氢氧燃料电池的总反应与H2在O2中燃烧的化学方程式相同，生成物为水，即2H2＋O2===2H2O，当转移电子4 mol时，会有2 mol(即36 g)H2O生成。当为飞行员提供360 kg H2O，即2×104 mol H2O时，会转移电子4×104 mol。
答案：(1)ABC　(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑　(3)H2－2e－＋2OH－===2H2O　(4)4×104
29．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：

取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是____________________________________________________。
(2)C装置的作用是________________________________________________________，
D装置的作用是________________________________________________________。
(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？______。
(4)若A的摩尔质量为342 g·mol－1，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________。
(5)写出A燃烧的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(3)由生成的H2O及CO2分别计算出A中H和C的质量，若H和C的质量之和等于17.1 g，说明A中不含氧；若H和C的质量之和小于17.1 g，则A中必含氧。
(4)17.1 g A中含C、H的物质的量分别为n(C)＝＝0.6 mol，n(H)＝×2＝1.11 mol。17.1 g A中含O的质量：17.1 g－(12 g·mol－1×0.6 mol＋1 g·mol－1×1.11 mol)≈8.8 g，n(O)＝＝0.55 mol。n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶0.6 mol∶1.11 mol∶0.55 mol≈1∶12∶22∶11，故A的分子式为C12H22O11。
答案：(1)使有机物A充分燃烧
(2)吸收A燃烧后生成的H2O　吸收A燃烧后生成的CO2　(3)能　(4)C12H22O11
(5)C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O
(6)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
(蔗糖)　　　　　　　　(葡萄糖)　 (果糖)