高中化学必修2 20192020学年期中测试题1新

期中备考试卷(一)

　　时间：90分钟　　　满分：100分

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)

1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金

C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

答案　C

解析　生产陶瓷的原料是黏土。

2.下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

A．明矾作净水剂   B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃   D．生石灰作干燥剂

答案　B

解析　A项，明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，包含化学变化；B项，液氨汽化时吸热，使周围环境温度急剧降低，因此可用作制冷剂，物质的三态变化属于物理变化；C项，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可用于刻蚀玻璃，属于化学变化；D项，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，属于化学变化。

3.下列说法正确的是(　　)

A．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3

B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2

C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

D．SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成

答案　B

解析　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C错误；亚硫酸酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D错误。

4.下列实验操作或事故处理方法错误的是(　　)

A．少量的金属钠应保存在煤油中

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑

答案　D

解析　钠与空气中的水和氧气反应，少量的钠保存在煤油中，A正确；万一酸液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重酸液对眼的腐蚀，B正确；浓硫酸比水重，且溶于水放出大量的热，所以将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氯气有毒，且氯气的密度比空气大，应该往高处跑，D错误。

5.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

答案　C

解析　气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或气体能和液体反应，气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。

6.将22.4 L(已折算成标准状况下气体体积)NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　)

A．O2   B．CO2和O2

C．NO2和O2   D．NO

答案　C

解析　n(NO2)＝1 mol，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，反应产生硝酸 mol，产生NO  mol，HNO3与溶液中的NaHCO3发生反应产生CO2，n(CO2)＝ mol，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据反应物与生成物的物质的量关系可得n(O2)＝ mol，水蒸气也和Na2O2反应产生氧气，所以氧气大于 mol, NO与O2发生反应：2NO＋O2===2NO2。由于二者反应时物质的量之比是2∶1，而实际n(NO)＝ mol，n(O2)> mol，所以氧气过量，反应后气体为过量的氧气与反应产生的NO2的混合气体。

7.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A．v(NH3)＝2v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

答案　B

解析　未指明正、逆反应速率，A错误；反应前后气体体积变化的反应，密闭容器中总压强不变，说明达到平衡状态，B正确；混合气体中NH3和CO2的物质的量之比为定值(2∶1)，其相对分子质量也为定值，故C、D两项不能作为达到平衡的标志。

8.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是(　　)

A．升高温度能加快化学反应速率

B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．降低压强能降低化学反应速率

D．增大压强对化学反应速率没有影响

答案　D

解析　升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加反应的反应速率。

9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

答案　C

解析　A项可能含有HCO，B项可能含有Ag＋，C项正确，D项可能含Ca2＋。

10.利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(　　)

答案　D

解析　A项，缺少酒精灯，错误；B项，缺少过滤的漏斗，错误；C项，缺少称量用的天平，错误；D项，用溴水置换碘后，用CCl4萃取除去过量的溴和反应得到的碘，正确。

11.将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况下)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A．0.05 mol   B．1 mol

C．1.05 mol   D．0.13 mol

答案　D

解析　反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n(HNO3)＝n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝2×0.04 mol＝0.08 mol，作氧化剂的硝酸最终变为气体(NO＋NO2)，则n(HNO3)＝n(气体)＝0.05 mol，反应消耗的硝酸总物质的量＝0.08 mol＋0.05 mol＝0.13 mol。

12. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是(　　)

①C、CO　②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO　④S、SO2　⑤NaOH、Na2CO3

A．①②⑤   B．②③⑤

C．③④   D．①②④

答案　A

解析　①转化关系为C→CO→CO2，C→CO2，故①正确；②转化关系为AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正确；③N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故③错误；④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；⑤转化关系为NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正确。

13.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应为放热反应

B．该反应吸收的能量为(E1－E2)

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

答案　B

解析　图示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，且吸收能量为(E1－E2)，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热才能发生，D错误。

14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移

B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO

C．电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5

D．当外电路通过4 mol e－，负极上共产生2 mol N2O5

答案　C

解析　NO2、O2和熔融KNO3可以制作燃料电池，NO2为燃料，作还原剂，失电子，发生氧化反应，O2作氧化剂，得电子，发生还原反应，由此判断石墨Ⅰ作负极，电极反应式为NO2＋NO－e－===N2O5，石墨Ⅱ作正极，电极反应式为O2＋2N2O5＋4e－===4NO。电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5，A、B错误，C正确；由负极电极反应式NO2＋NO－e－===N2O5可知，电路每通过4 mol e－，负极产生4 mol N2O5，D错误。

二、非选择题(本题共5小题，共58分)

15.(8分)为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO－ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料甲醇(CH3OH)的工艺：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(正反应放热)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2 L密闭容器内250 ℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：

根据题目回答下列问题：

(1)0～3 s内用H2表示的平均反应速率是________。

(2)平衡时CO2的物质的量为________。

(3)能说明反应已达平衡状态的是________(填序号)。

A．v(H2)＝3v(CO2)

B．容器内压强保持不变

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．容器内密度保持不变

(4)为了提高经济效益，下列措施可行的是________(填序号)。

A．增大H2浓度，提升CO2的转化率

B．增大CO2浓度

C．选择适当的催化剂

答案　(1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)0.30 mol　

(3)BC　(4)BC

解析　(1)v(H2)＝3v(CO2)＝3×＝0.05 mol·L－1·s－1。

(2)3 s后，CO2浓度不随时间变化而变化，说明反应达到平衡，此时CO2为0.30 mol。

(3)选项A，任何时刻均有v(H2)＝3v(CO2)。选项B，容器内压强不变，说明混合体系中各种物质的含量恒定，反应达到平衡。选项C，v逆(CO2)＝v正(CH3OH)＝v正(CO2)，说明CO2的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡。选项D，因气体的体积及质量不变，任何时刻气体的密度不变。

(4)选项A，H2价格高，CO2价格低，增加H2浓度来提高CO2的转化率不能提高经济效益。选项B，增加廉价CO2浓度正反应速率加快且增大H2转化率，有利于提高经济效益。选项C，选用合适的催化剂能加快反应速率，有利于提高经济效益。

16.(14分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：

(1)若X是O2，则甲不可能是________(填代号)

a.Mg  b．N2  c．S  d．Al

(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：______________________________________。

(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为________。

(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为__________________；1 mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为________mol。

(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。

①检验乙是否完全转化为丙的试剂为________(填试剂名称)。

②保存丙溶液常加入少量X，其目的是________。

答案　(1)ad　(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)C　(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　1

(5)①硫氰化钾溶液　②防止Fe2＋被氧化为Fe3＋

解析　(1)根据物质的性质，利用代入法进行验证，若为镁，与氧气反应生成MgO，镁元素没有变价，不再和氧气反应，甲不可能是镁，若是N2，则乙为NO，丙为NO2，甲可能是氮气，若为S，乙为SO2，丙为SO3，甲可能是硫，若为Al，乙为Al2O3，氧化铝不再与氧气反应，甲不可能是铝，选a、d。

(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体，则甲是NH3，丙是NO2，甲转化为乙的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

(3)若乙是一种常见的温室气体CO2，甲为氧气，则X的化学式为C。

(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙是Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；根据2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑转移电子2e－，可知1 mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为1 mol。

(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。则X为铁，甲为硝酸，丙为硝酸亚铁，乙为硝酸铁，①乙完全转化为丙，说明乙中没有Fe3＋，试剂为硫氰化钾溶液，②保存硫酸亚铁溶液常加入少量Fe，其目的是防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。

17.(12分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：________________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)如图2所示是可逆反应X2＋3Y22Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．t2～t3，反应不再进行

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

答案　(1)①Y2X　②bd　(2)BD

解析　(1)从浓度变化趋势来看，X为生成物，Y为反应物。15 min时X增加了0.4 mol·L－1，Y减小了0.2 mol·L－1，故X、Y的化学计量数之比为2∶1，10～25 min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平衡状态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y2X。b、d两点处于化学平衡状态。

(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图像可知，0～t2反应处于非平衡状态，t2后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。

18.(14分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________(填代号)。

a.蒸馏水

b.饱和NaHCO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为________________。

(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液。

答案　(1)分液漏斗　液柱高度保持不变　

(2)c

(3)有浅黄色沉淀生成

(4)Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－

(5)防止倒吸　NaOH

解析　(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗；液柱高度保持不变，说明气密性良好。

(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。

(3)SO2能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。

(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案Ⅲ。

(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。

19.(10分)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。

答案　(1)A－2e－===A2＋　(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)变大　(4)D＞A＞B＞C

解析　据图甲知活泼性A＞B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图乙知活泼性B>C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图丙知活泼性D>A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。综上所述，活泼性D>A>B>C。