高中化学必修2 20192020学年综合测试题新

这是一份高中化学必修2 20192020学年综合测试题新，共17页。

模块素养评价(第五～八章)
(90分钟　100分)
【合格性考试】(60分钟　70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2019·济南高一检测)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是
(　　)
A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C.“色赤”物质可能是Fe2O3
D.流出的液体中可能含有硫酸
2.(2019·北京东城区高一检测)下列解释事实的方程式不正确的是
(　　)
A.NH3遇HCl时,产生白烟:NH3+HClNH4Cl
B.NO2溶于水,溶液呈酸性:3NO2+H2O2HNO3+NO
C.Fe2O3溶于稀硫酸中,溶液变黄:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
D.Cu与浓硝酸混合,产生气体:3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
3.(2019·玉溪高一检测)下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是
(　　)
A.“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”,说明金的性质稳定,在自然界中以游离态形态存在,不需要冶炼还原
B.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能
C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的熔点高且不易分解
D.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,该句诗中未涉及化学变化
4.(2019·开封高一检测)过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.H2O2的结构式为H—O—O—H
B.H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O22H++ S
D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成
5.(2019·南昌高一检测)下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是
(　　)
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
6.(2019·临沂高一检测)一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-3Cl-+2Al+H2O。下列说法不正确的是
(　　)
A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B.该电池发生氧化反应的是金属铝
C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-3Cl-+6OH-
D.当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.806×1023
7.(2019·张家口高一检测)关于如图的说法不正确的是
(　　)

A.1 mol固态碘与1 mol H2化合生成2 mol HI气体时,需要吸收5 kJ的热量
B.2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2时需要吸收12 kJ的热量
C.1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的热量
D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应
8.(2019·蚌埠高一检测)下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)
A.除去氯气中的氯化氢
B.盛放浓硫酸
C.实验室制取氨气
D.利用排空气法收集二氧化碳
9.(2019·廊坊高一检测)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
(　　)


A.用图1所示装置从a口进气收集纯净的
CH2CH2
B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C.用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D.用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
10.(2019·合肥高一检测)其他条件不变时,能使反应速率加快的是
(　　)
A.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),增加Fe的量
B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2
D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar
11.(2019·合肥高一检测)已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中,测定不同时间段内X的转化率,得到的数据如表,下列判断正确的是 (　　)
t(min)
2
4.5
5
6
X转化率
30%
40%
70%
70%
A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5 min时,v正(X)=v逆(Z)
C.6 min时,容器中剩余1.4 mol Y
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10 mol,则可得4 mol Z
12.一定温度下,在恒容的密闭容器中,能表示反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有 (　　)
①容器中的压强不再发生变化　②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2　③混合气体的平均相对分子质量不变　④容器内混合气体的密度不变　⑤NH3的物质的量浓度不再变化　⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
A.①④⑥　　 B.②③⑤　　
C.①③⑤　　 D.②④⑥
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(12分)(2019·黄山高一检测)(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,请回答以下问题:
①在该反应中0.2 mol高锰酸钾可得到1 mol电子,该反应的还原产物为________________(写化学式) 
②请补全并配平该反应方程式:
____H2C2O4+____KMnO4+____H2SO4 ____K2SO4+____+____CO2↑+____H2O 
(2)某溶液中可能含有以下离子:Na+、K+、Fe3+、C、S、Cl-,现进行如下实验:

根据实验现象回答:
该溶液中一定含有的离子是________________;一定不含有的离子是________________;无法确定的离子是________________________。 
14.(12分)已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,A、B、C、D、E、F、G均为有机物,他们之间有如图转化关系,请回答下列问题:

(1)写出A中官能团的名称:A________, B中官能团的电子式B________。 
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。 
(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式: ______________。 
(4)写出下列编号对应反应的化学方程式,并注明反应类型:
④________________________________,__ ____________反应;
⑦________________________________,__ ____________反应。
15.(10分)(2019·大理高一检测)如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图:

请回答下列问题:
(1)操作A是________________和过滤(填实验基本操作名称)。 
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是________(选填编号)。 
A.氢氧化钠溶液　　 B. 澄清石灰水
C.石灰乳　　　　 D. 碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是 ________, 
用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为________。 
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 ________。 
16.(12分)(Ⅰ)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑
(1)该电池的负极是________,负极反应式是 ____________________。 
(2)正极现象是____________________。 
(Ⅱ)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)(正反应放热),反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L-1,碘蒸气的浓度为0.25 mol·L-1。
请填写以下空白:
(1)v(HI)=________;v(H2)=________;氢气的起始浓度=________。 
(2)若上述反应达到平衡时,则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”)。 
【等级性考试】(30分钟　30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·大连高一检测)食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是 (　　)
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C.HCl溶于水时会电离出H+和Cl-,但HCl属于共价化合物
D.HCl的电子式是H+]-
18.(2019·汕头高一检测)在500 ℃和催化剂存在的条件下,某固定容积的容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是
(　　)
A.达到化学平衡时,混合气体中SO3的质量分数不再变化
B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等且都为零
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
19.(2019·泰安高一检测)以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源,其电池反应的离子方程式为2AgCl+MgMg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)

A.海水中的NaCl被氧化
B.Mg电极发生还原反应
C.电流由Mg经外电路流向AgCl
D.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-
20.(2019·福州高一检测)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是 (　　)

A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,就能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl
D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B部分气密性良好
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.(2019·长沙高一检测)(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式:
____________________, 
此烷烃可由烯烃加成得到,则该烯烃可能有________种。 
①分子中同时存在上述4种基团;
②分子中所含碳原子数最少;
③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。
(2)碳原子数为8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,符合条件的单烯烃有________种。 
(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如:
CH3CH2CHO+
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。
某烃A的分子式为C6H10,经过上述转化生成,则烃A的结构可表示为________________________。 
(4)请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式______ 




1.B　绿矾在加热时会溶解在结晶水中,然后发生分解,化学方程式为2FeSO4·
7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O,铁的化合价由+2升高到+3价,硫由+6降低到+4,所以绿矾分解是氧化还原反应,有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确。
2.D　NH3遇HCl生成氯化铵晶体,产生白烟,发生反应的化学方程式为NH3+HCl
· NH4Cl, A正确; NO2溶于水生成硝酸和NO气体,溶液呈酸性,该反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,故B正确; Fe2O3溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水,溶液变黄,该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O, C正确; Cu与浓硝酸混合反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,正确的离子方程式为Cu+2N+4H+Cu2++
· 2NO2↑+2H2O, D错误。
3.D　 “美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成,说明金的化学性质稳定,在自然界中以游离态存在,A对; “豆萁”是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维素是把化学能转化为热能,B对;玉的成分是硅酸盐,玉的硬度比河砂小,金刚砂的成分是碳化硅,“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日,说明“玉”的熔点较高且不易分解,C对; “曾青”是CuSO4溶液,铁与CuSO4发生置换反应,属于化学变化,D错。
4.D　由H2O2的分子结构图可知,H2O2的结构式为H—O—O—H, A正确; H2O2为共价化合物,含有H—O极性键和O—O非极性键, B正确; H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+SO2H2SO4,H2SO4为强电解质,完全电离,反应的离子方程式为SO2+ H2O22H++S, C正确; H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2
H2SO4,反应过程中有共价键断裂,同时有共价键形成,但没有离子键的形成, D错误。
5.B　乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色,聚乙烯分子中不存在碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误; 乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生反应分别生成醋酸钠和氢气以及乙醇钠和氢气,B正确; 分馏是物理变化,干馏、裂化、裂解都是化学变化,C错误;纤维素是多糖,但人体内没有能使纤维素水解的酶,不能为人体提供能量,D错误。
6.D　原电池中,电子经导线传递到正极,而不是经过溶液传递,因此选项D不正确,其余都是正确的。
7.D　由题图可知,1 mol I2(s)+1 mol H2(g)吸收5 kJ热量生成2 mol HI(g), A对;由题图可知,1 mol I2(g)+1 mol H2(g)放出12 kJ热量生成2 mol HI(g),逆反应热量不变,2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2时需要吸收12 kJ的热量,B对;由题图可知,1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)放出17 kJ的热量,则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的热量, C对;1 mol I2(g)+1 mol H2(g)放出12 kJ热量生成2 mol HI(g),该反应为放热反应,D项错误。
8.C　除去氯气中的氯化氢,应该选用饱和氯化钠溶液,不能选用饱和碳酸氢钠溶液,会引入新杂质二氧化碳, A错误;浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应该用玻璃塞,无需使用棕色试剂瓶, B错误;实验室制备氨气用氯化铵和碱石灰在加热条件下反应,氨气密度小于空气,用向下排空法收集, C正确;二氧化碳气体的密度大于空气,应用向上排空法收集,气体应该长进短出, D错误。
9.C　乙烯的密度与空气密度接近,不宜用排空气法收集,应选择排水法收集,故A错误;试管中液体应为饱和碳酸钠溶液,故B错误;C项所示装置为原电池,该装置可比较Fe、Cu的金属活动性,故C正确;蒸馏时温度计需要测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,故D错误。
10.C　铁是固体,改变固体质量,反应速率不变,A错误;容器体积固定不变时,充入Ar,反应物浓度不变,反应速率不变,B错误;容器体积固定不变时,充入N2,氮气浓度增大,反应速率加快,C正确;容器气体压强不变时,充入Ar,容器容积增大,反应物浓度降低,反应速率减小,D错误。
11.B　反应过程中气体质量和容积均不变,则随着反应的进行,混合气体的密度不变,A错误;转化率不变时反应达到平衡状态,则反应在5.5 min时,v正(X)=
v逆(Z),B正确;6 min时消耗X是4 mol×0.7=2.8 mol,则根据方程式可知消耗Y是1.4 mol,容器中剩余0.6 mol Y,C错误;其他条件不变,将X的物质的量改为
10 mol,不可能得4 mol Z,因为是可逆反应,D错误。
12.C　该反应是气体物质的量变小的反应,压强不变说明反应达到平衡,①正确;H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆,②错误;反应中混合气体的总质量不变,若平均相对分子质量不变,说明气体物质的量不变,反应已达平衡,③正确;恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化,故气体密度始终不变,④错误;物质的量浓度不变,说明已达平衡,⑤正确;容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比,与是否达到平衡无关,⑥错误。
13.【解析】(1)①草酸与高锰酸钾在酸性环境下发生反应,高锰酸钾作氧化剂被还原,在该反应中0.2 mol高锰酸钾可得到1 mol电子,+7价锰降价为+2价锰离子,还原产物为二价锰离子或者硫酸锰;②该反应中锰元素化合价由+7变为+2、碳元素化合价由+3变为+4,其转移电子总数为10,所以结合电子得失守恒、原子守恒配平方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;(2)待测液加入KSCN溶液,无明显现象,则溶液中无三价铁离子,焰色反应呈黄色,说明含有钠离子,加入足量硝酸钡溶液产生白色沉淀,加入足量盐酸白色沉淀部分溶解说明沉淀为硫酸钡、碳酸钡混合物,则溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子,向加入足量硝酸钡溶液后过滤得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀为氯化银沉淀,则溶液中一定含有氯离子,通过已有事实无法确定是否存在钾离子,所以该溶液中一定含有的离子是Na+、C、S、Cl-;一定不含有的离子是Fe3+;无法确定的离子是K+。
答案:(1)①MnSO4或Mn2+　②5　2　3　1　2MnSO4　10　8　(2)Na+、C、S、Cl-　Fe3+　K+
14.【解析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,则A为乙烯,乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇,乙醇氧化生成C为乙醛,乙醛继续氧化生成D为乙酸,或B直接被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸,另A与氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烷,根据A、F、G的反应条件可知,F应该是A与氢气发生加成反应生成的乙烷,乙烷在光照条件下与氯气反应生成的其中一种产物氯乙烷G。B与D发生酸化反应生成的E为乙酸乙酯。
答案:(1)碳碳双键　　(2)正四面体　(3)C(CH3)4
(4)④CH3CH2OH+CH3COOH　CH3COOCH2CH3+H2O　取代(或酯化)
⑦CH2CH2+HClCH3CH2Cl　加成
15.【解析】(1)食盐的溶解度受温度变化影响较小,可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠;(2)工业制镁:把海边的贝壳制成生石灰:CaCO3CaO+CO2↑,在海水中加入生石灰:CaO+H2OCa(OH)2,在引入的海水中加入石灰乳,发生反应:MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2,这样原料的成本低,且能将镁离子全部沉淀下来,所以最合适的是石灰乳,答案选C;(3)氯气氧化溴离子得到单质溴,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-;用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-;(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
答案:(1)蒸发结晶　(2)C　(3)Cl2+ 2Br-Br2+2Cl-　Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-　(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
16.【解析】(Ⅰ)金属锂比铁活泼,作原电池的负极,电极反应式为Li-e-
Li+,LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+,由于氧化性H+>Li+,所以正极反应是2H++2e-H2↑,正极产生无色气体。(Ⅱ)根据速率的计算公式,得v(HI)=
0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.05 mol·L-1·min-1。氢气的起始浓度为0.5 mol·L-1。
答案:(Ⅰ)(1)锂　Li-e-Li+
(2)有无色气体产生　(Ⅱ)(1)0.1 mol·L-1·min-1
0.05 mol·L-1·min-1　0.5 mol·L-1
(2)均为恒量
17.C　氯化钠是含有离子键的离子化合物,在高温下氯化钠受热熔化,电离出阴、阳离子,离子键被破坏,故A错误; AlCl3属于共价化合物,故B错误; HCl是强电解质,溶于水完全电离,所以溶于水会电离出H+和Cl-,故C正确; 氯化氢是共价化合物,电子式是,故D错误。
18.A　 达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量浓度不再变化,所以混合气体中SO3的质量分数不再变化,故A正确;该反应为可逆反应,SO2不能完全转化为SO3,故B错误;化学平衡是一个动态平衡,达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等但都不等于零,故C错误;达到平衡时,SO2和SO3的浓度不再改变但不一定相等,故D错误。
19.D　从方程式看氯化钠没有变价,故A错误;镁电极失去电子,发生氧化反应,故B错误;电流从正极流向负极,镁为负极,故C错误;正极为氯化银得到电子生成银,电极反应为AgCl+e-Ag+Cl-,故D正确。
20.D　A项,氯水中存在次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,不能确定一定为二氧化硫的漂白性,故A错误;B项,二氧化硫易溶于水,比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,故B错误;C项,C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,错误;D项,检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,冷却后长导管中出现一段水柱,说明该装置A、B部分气密性良好,故D正确。
21.【解析】 (1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团,最少—CH2—、和各含有一个,剩下的为甲基,设甲基的个数是x,由烷烃的通式知2(x+3)
+2=2+1+3x,x=5,所以最少应含有的碳原子数是8,该烷烃的结构简式有3种,分别为:、
、,其一氯代物的种类分别为5种、5种、4种,一氯代物同分异构体的数目最少的为;可由烯烃加成得到,碳碳双键可以有2种位置(),即该烯烃可能有2种。(2)碳原子数为8的单烯烃中,与HBr加成产物只有一种结构,说明该物质具有对称结构,可能的碳架结构有C—C—C—CC—C—C—C、
、共3种。
(3)某烃A的分子式为C6H10,A的不饱和度==2,则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键,A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到,说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键,将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式,则A为。
(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键,其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气,反应的方程式为+4Na+2H2↑。
答案:(1)　2　(2)3
(3)　 (4)+4Na+2H2↑

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