湖北省高中名校联盟2023届高三第一次联合测评化学试题及参考答案

这是一份湖北省高中名校联盟2023届高三第一次联合测评化学试题及参考答案，共10页。试卷主要包含了5 Ca 40，下列实验装置，二氧化钛等内容，欢迎下载使用。
湖北省高中名校联盟2023届新高三第一次联合测评化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（    ）A.可用作食品添加剂 B.可用作食品膨松剂C.高纯硅可用于制作光感电池 D.漂粉精可用于游泳池的消毒2.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（    ）A.二氧化碳的电子式：            B.基态的价电子轨道表示式： C.乙醛的空间填充模型：                        D.反式聚异戊二烯的结构简式：  3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（    ）A.向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：B.向含溶液中通入：C.向溶液中滴入过量的溶液：D.向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热：4.下列物质去除杂质的方法中，不合理的是（    ） 物质（杂质）除杂试剂分离方法ANO（）洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏C溶液氨水过滤D乙炔溶液洗气5.是21世纪理想的能源，工业上制备氢气的常见方法有以下三种：①电解水法制备；②水煤气法制备；③电解饱和食盐水法制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.方法①中，当阴极产生a mol气体时，转移的电子数为4aB.方法②中，制备22.4L时，断裂的极性键的数目为C.方法③中，每电解117gNaCl时，产生的气体的分子数为D.用这三种方法分别制备1mol，转移的电子数均为26.依据下列实验操作和现象，其中得出的结论错误的是（    ） 操作现象结论A将通入溶液中有白色沉淀生成中可能混有B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有C向2mL溶液中依次滴入同浓度的NaBr溶液、NaI溶液各2滴试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体无法证明AgBr的溶解度大于AgID对溶液进行加热溶液由蓝色变为黄绿色在溶液中存在平衡：，其正反应吸热7.下列实验装置（部分夹持装置略）能达到实验目的的是（    ）A.实验室制取并收集B.实验室制取乙烯C.检查装置气密性D.分离苯和硝基苯的混合物8.二氧化钛（）是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液（含、、、）制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的是（    ）A.加入铁粉时可以加热，温度越高越好B.“结晶”的操作是：蒸发结晶，趁热过滤C.“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂D.该方法中可以循环使用9.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（    ）A.1mol阿莫西林最多消耗5molB.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应10.下列有关物质的结构与性质说法错误的是（    ）A.石墨晶体中，层内导电性强于层间导电性B.工业盐酸中，因含有而呈亮黄色C.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的比三氯乙酸大D.干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关11.可用作锂离子电池的电极材料，下图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法错误的是（    ）A.呈正四面体结构B.钙电极电势较电极电势低C.放电时的总反应式为D.充电时，当转移0.4mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8g12.砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，其结构与硫化锌相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图，已知图中球的原子坐标参数为（0，0，0），球为（1，1，1），下列说法错误的是（    ）图1  图2A.Ga的配位数是4B.晶胞参数为pmC.晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个D.晶胞中离球距离最远的黑球的坐标参数为（1/4，1/4，1/4）13.桂皮中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上制备肉桂醛可采用的方法为。下列说法正确的是（    ）A.肉桂醛中最多18个原子共面B.可用溴水鉴别乙醛和肉桂醛C.若将乙醛换成甲醛，也可以发生此类反应D.该反应主要经历了加成和取代两个过程14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，W与Z同主族，W、X、Z形成的某种化合物可与硫酸反应生成黄色沉淀。下列说法正确的是（    ）A.简单离子半径大小顺序为：r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）B.工业制取Z的最高价含氧酸，用98.3%的浓酸溶液吸收C.W的氢化物的热稳定性一定强于Z的氢化物D.W、X形成的化合物均可作为潜水艇的供氧剂15.常温下，向20mLNaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中与的关系如图所示。已知。下列说法正确的是（    ）A.B.恰好完全反应时，溶液中C.当溶液呈中性时，一定存在D.pH=2时的值比pH=1的大二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）乙酰苯胺（）具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺（）和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应，其制备流程如下：已知：①苯胺在空气中易被氧化。②可能用到的有关性质如下：名称相对分子质量性状密度熔点/℃沸点/℃溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93棕黄色液体1.02－6.3184微溶∞冰醋酸60无色透明液体1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135无色片状晶体1.21155~156280~290温度高，溶解度大较水中大回答下列问题：I.乙酰苯胺的制备（1）制备乙酰苯胺的化学方程式为__________________。（2）加入锌粉的原因是________________________。（3）“加热回流”的装置如右图所示，a处使用的仪器为______（填“A”“B”或“C”），该仪器的名称是____________。（4）“加热回流”的反应温度应控制在______（填标号）。A.85-100℃ B.100-115℃ C.115-130℃II.乙酰苯胺的提纯将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.0g。（5）趁热过滤的目的是__________________；这种提纯乙酰苯胺的方法叫__________________。（6）该实验中乙酰苯胺的产率是______（保留三位有效数字）。17.（13分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下：已知：①能溶于水，和均难溶于水。②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。回答下列问题：（1）为提高酸浸效率，可以采取的措施有____________、____________。（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为__________________。（3）"“操作II”需要用到的玻璃仪器有____________。（4）“水相”中加入乙醇的作用是__________________。（5）常温下，已知的电离平衡常数：，，。常温下，水溶液显______性，请通过计算说明其原因________________________。18.（14分）芳香烃A可用于合成有机化工原料N和某抗结肠炎药物H，其合成路线如下图所示（部分反应略去试剂和条件）：已知：①；②（R1、R2表示烃基）。回答下列问题：（1）H中非含氧官能团的名称是____________；A→B反应的试剂和条件是__________________。（2）M的结构简式为____________；M→N的反应类型为____________。（3）E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为__________________。（4）Q是F的一种同分异构体，官能团与F相同，苯环上只有两种氢。则Q比F的沸点______（填“高”或者“低”），其原因是________________________。（5）D有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有______种。①能发生银镜反应②苯环上有两个取代基且其中一个取代基是甲基其中核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶3的一种同分异构体的结构简式为____________。（6）由有机卤素化合物（卤代烃、活泼卤代芳烃）与金属镁在醚中反应形成有机镁试剂，称为“格氏试剂”，格式试剂与醛、酮的加成反应称为“格氏反应”，根据流程信息，则格氏反应在有机反应中的作用是________________________。19.（14分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其生产流程简图如下所示：（1）“煤气化”涉及反应：  ，通常该步骤中要通入适量氧气。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的主要作用：__________________。（2）“水气变换"涉及的反应如下：反应I：  反应II：  反应III：  ①_________，反应III在什么温度下能自发进行_______（填“高温”或“低温”）。②下图是计算机模拟出反应II的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。在反应过程中，能量变化相同的过程是____________和____________，原因是________________________。③向一定温度下的2L刚性容器中充入1molCO和3mol，5min后体系达到平衡状态，此时容器中含有0.4mol和0.3mol，则5min时，的浓度是______mol/L，反应III的平衡常数K为____________（列计算式）；可通过______方法（任写一种）提高CO和的平衡转化率。（3）“酸气脱除”分别除掉的是和______气体。（4）“甲烷化”的一种电化学方法装置如下图所示，理论上每生成0.15mol，阳极室生成的体积是______L（标准状况下）。     湖北省高中名校联盟2023届新高三第一次联合测评化学答案一、选择题题号123456789101112131415答案BCCBDBCDACDCABC二、非选择题16.（1）（2）防止苯胺在反应中被氧化（3）A  直形冷凝管（4）B（5）除去难溶性杂质，防止乙酰苯胺结晶析出  重结晶（6）67.5%17.（1）适当加热、将磷酸钙粉碎（2）Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4.（3）分液漏斗、烧杯（4）促进KH2PO4析出（5）酸  KH2PO4的水解平衡常数在水溶液里的电离程度大于其水解程度18.（1）氨基   溴、铁粉（2）       消去反应（3）（4）高    F在分子内形成了氢键，而Q在分子间形成了氢键，所以Q的沸点高于F（5）9    （6）增长碳链19.（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，促进煤气化反应正向进行（2）① -165   低温     ②Ⅱ Ⅳ（均答给1分）   两过程均是H2O中的H-O键断裂，吸收的能量相同     ③0.05      降低温度（3）CO2（4）6.72