衔接点03 深入了解化合价-2022年高一化学预科班 含答案 解析

这是一份衔接点03 深入了解化合价-2022年高一化学预科班 含答案 解析，共12页。试卷主要包含了能说出常见元素等内容，欢迎下载使用。
 衔接点03   深入了解化合价  对比初高中化学化学反应类型的教学目标和重难点可以看出，在初中学生重点掌握四种基本反应类型的概念，能准确每一个化学反应属于哪一类型；在高中化学中对四种基本反应类型进一步的巩固，为氧化还原反应的概念打下结实基础，所以在高一化学反应的类型这一知识点的教学中要做好衔接工作。要做好这一知识点的衔接可以通过高一新生的盲点去出发如图所示：在初中教材中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 是一个重要的化学方程式，但是利用初中化学基础不能对该化学反应进行分类，不属于四种基本反应类型的任何一种。在高一化学教学中利用此反应来引入氧化还原反应的概念再恰当不过了，让学生透彻理解概念，准确判断一个反应是否属于氧化还原反应以及四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。化合价的衔接一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价，氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，以化合价为起点分析氧化还原反应，就拿到打开氧化还原反应的钥匙。而在化合价这一知识点中对初高中的学生的要求各不相同。初中要求：1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。2、会利用化学式计算未知元素的化合价。高中要求：化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。高中老师上课常说一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。”事实上，初中课本并未介绍 ，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除，因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。本课题组通过精心研究并结合这几年的教学经验得出在高一新生进入学习氧化还原反应之前应该先巩固有关化合价的六个知识点。1.定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。2.化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。3.化合物和化合价A.离子化合物和化合价B．共价化合物4.化合价的数值及正负判定 5．元素化合价的规律①化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；②在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；④单质中元素的化合价规定为零；⑤许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑥“根”的化合价一定不为零。6．常见元素的化合价一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。有备无患辨析符号中数字的含义，现以“2”为例把这类题目总如下：　            准确性训练一、选择题(每题只有1个正确答案)1．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价②化合价有正价、负价和0价，金属元素在化合物中的化合价通常为正值③一种元素只有一种化合价④在化合物中非金属元素的化合价一定为负值其中正确的是(　　)A．①②  B．①③  C．②③④  D．①④2．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是(　　)A．12、17  B．8、2  C．8、11  D．9、133．具有＋5价元素的化合物是(　　)A．P2O5  B．H2SO4  C．KMnO4  D．K2CO34．具有＋1价原子团的化合物是(　　)A．Mg(OH)2   B．FeSO4C．KCl   D．(NH4)2CO35．下列物质中硫元素化合价最低的是(　　)A．S  B．SO2  C．H2SO4  D．H2S敏捷性训练 6．某金属元素R没有可变化合价，其氧化物化学式为RO，则其氯化物的化学式为(　　)A．R2Cl  B．RCl  C．RCl2  D．RCl37．下列物质的名称与化学式相符合的是(　　)A．氯化钾(KClO3)B．高锰酸钾(K2MnO4)C．氢氧化亚铁[Fe(OH)2]D．硫化钠(NaS)8．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是(　　)A．＋2  B．＋3  C．＋4  D．＋59．A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是(　　)A．AB  B．A2B  C．AB2  D．A2B310．在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是(　　)A．钾元素的化合价    B．氧元素的化合价C．所含元素的种类    D．锰元素的化合价 广阔性训练11．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是(　　)A．CO2和Na2CO3    B．CO和CO2C．CO和H2CO3    D．CH4和CO212．某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是(　　)A．1  B．2  C．3  D．413．下列关于化合价的说法正确的是(　　)A．化合物中，氧元素只显－2价B．化合物中，非金属元素一定显负价C．氢气中氢元素的化合价为＋1价D．化合物中正负化合价的代数和一定为零二、填空题14．在KMnO4中锰元素的化合价为________，在Na2ZnO2中锌元素的化合价为________。15．写出下列符号中数字的含义。H2________________________________________________________________；Mg2＋________________________________________________________________；2Cu_____________________________________________________________；Cl____________________________________________________________。灵活性训练16．下列含氯的化合物：①HClO　②Cl2　③NaCl　④KClO3　⑤HClO4，按氯元素的化合价由高到低的顺序排列为(填序号)_____________________________________。17．某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2，则元素R的化合价是________，写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式____________________。18．X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为＋2价，X为＋5价，Z为－2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为－3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为_______。19. 物质名称和化学式书写都正确的是（　　）A．氧化镁MgO2     B．氦气He2C．氢氧化钾KOH    D．碳酸钠NaCO320．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（　　）A．H2O、H2CO3中均含有氢分子 B．KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D．表示的粒子都是阴离子             【答案】A【解析】同种元素可能有多种化合物，如Fe有＋2、＋3；所以③不对；非金属元素也可能呈现正价，如CO2中C元素为＋4价，所以④不对。【答案】C【解析】X、 Y两种元素能形成Y2X，Y显示+1价，X为+2价，从选项的核电荷数可以知道，只有C选项中的8号元素氧和11号元素钠符合题意，故选C。【答案】A【解析】A 选项P2O5中磷的化合价为+5；B选项H2SO4中氢硫氧的化合价分别为+1、+6和-2，不符合题意；  C选项KMnO4中钾锰氧的化合价分别为+1、+7和-2，不符合题意；  D选项K2CO3中钾碳氧的化合价分别为+1、+4和-2，不符合题意。故选A。 【答案】D　【解析】NH因为带一个单位正电荷，所以是＋1价的原子团。【答案】D【解析】S、SO2、H2SO4、H2S中的硫的化合价分别为：0、+4、+5、-2，故选D。【答案】C【解析】某金属元素R没有可变化合价，其氧化物化学式为RO，在氧化物RO中，R的化合价为+2价，所以氯化物的化学式为RCl2，故选C。【答案】C　【解析】A中KClO3为氯酸钾，B中高锰酸钾应为KMnO4，D中硫化钠应为Na2S。故选C。8．【答案】B【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3，故选C。9．【答案】B【解析】根据信息A为Na，B为S，所以组成的化合物为Na2S。故选B。10．【答案】D　【解析】钾元素和氧元素在四种物质中均分别显示+1、-2价，所以在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是锰元素的化合价【答案】A　【解析】碳元素在CO2、Na2CO3、CO、H2CO3、CH4这些化合物中的化合价分别为：+4、+4、+2、+4、-4，碳元素的化合价相同的一组是A组。【答案】D【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零原则，则（+1）×2＋（+6）+（-2）×n=0，易得出n=4，故选D。答案D【解析】A中如H2O2中O为－1价；B中如CO2中C呈现＋4价；C中H2中H为0价。【答案】＋7　＋2【解析】通常氧为-2价，K和Na在化合物中通常为+1价，所以很容易得到Mn在KMnO4中的化合价为+7，在Na2ZnO2中锌元素的化合价为+2价。【答案】一个H2分子由2个H原子构成　一个镁离子带2个单位正电荷　2个铜原子　NaCl中Na元素的化合价为＋1【答案】⑤④①②③【答案】＋5　R2O5【解析】根据化学式Ca(H2RO4)2可知，钙元素化合价为+2价，所以H2RO4原子团的化合价为-1价，即R的化合价为+5，其氧化物应为R2O5。【答案】Y3(XZ4)2【解析】X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为＋2价，X为＋5价，Z为－2价。X、Z两元素在化合物里组成的原子团为－3价，且有5个原子，所以该原子团应为XZ4，所以化合物的化学式为Y3(XZ4)2。【答案】C【解析】A．氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO，故选项说法错误。B．氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成，其化学式为He，故选项说法错误。C．氢氧化钾中，钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为KOH，故选项说法正确。D．碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误。【答案】B【解析】A、H2O、H2CO3中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（﹣2）×3＝0，则a＝+5价；钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，故正确；C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，核外电子数均为10，故错误；D、由粒子的结构示意图可知，前两个结构示意图中质子数＜核外电子数，为阴离子，最后一个结构示意图中质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误。