衔接点06 氧化还原反应概念-2022年高一化学预科班 含答案 解析

这是一份衔接点06 氧化还原反应概念-2022年高一化学预科班 含答案 解析，共11页。
衔接点06 氧化还原反应概念
【知识回放】
1．在CuO+H2eq \(===,\s\up7(△))Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？
2．四种基本反应类型有哪些？
【答案】
1．在CuO+H2eq \(===,\s\up7(△))Cu+H2O反应中，CuO是氧化剂，H2是还原剂。
2．四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
一、基本概念：
（一）氧化反应与还原反应
1．反应类型
（1）氧化反应：
①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。
如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
如：+，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。
③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。
（2）还原反应：
①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。
如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。
②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。
如：+,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。
③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。
2．反应物
（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。
（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。
3．生成物
（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。
例如：
Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。
（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。
例如：
CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。
4．物质性质
（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。
（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。
（二）氧化还原反应：
1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3．本质：有电子转移（得失或偏移）
归纳：
1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：
2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
（4）复分解反应都不是氧化还原反应。
3．化学反应的分类
实验探究
例．氧化还原反应的应用和探究
1.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。
2．某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2 mL维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10 mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。
请回答以下问题：
（1）根据1，可知维生素C具有还原性，这种说法正确吗？
（2）根据A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？
（3）已知实验条件下反应中NOeq \\al(－,3)不表现氧化性，你认为B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？
准确性训练
1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2===2PCl3 B．2NaCleq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 ( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
5．下列反应是氧化还原反应的是( )
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑ D．CaO＋H2O=Ca(OH)2
敏捷性训练
6．下列反应中，氯元素被氧化的是 ( )
A．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl
7．HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是 ( )
A．上述反应中，O2发生了氧化反应
B．HO2在碱溶液中能稳定存在
C．上述反应中HO2是还原产物
D．上述反应的离子方程式为Cu+Cl－+O2=CuCl+Oeq \\al(－,2)
8．在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是( )
A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2
9．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
10．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2eq \(=====,\s\up7(电火花))2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
广阔性训练
11．在SiO2+3Ceq \(=====,\s\up7(高温))SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
12．下列叙述正确的是( )
A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质 B．还原剂是在反应中发生还原反应
C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
13．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 ( )
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．C+H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2
14．如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
15．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，则下列推断正确的是( )
A．I2发生还原反应 B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
灵活性训练
16．下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )
A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O B．NH3+HCl=NH4Cl
C．Br2+2KI=I2+2KBr D．2H2O2=2H2O+O2↑
17．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
18．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．C→CO2B．CO2→ COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
19． 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物
20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】A选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D选项中氯元素一部分被氧化一部分被还原。
【答案】D
【解析】据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
【答案】
【解析】A在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误，金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。
【答案】B
【解析】A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2OH－= ClO－+Cl－+H2O；B项正确，例如：CuO+H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu+H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3+HCl=NH4Cl。
【答案】A
【解析】反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
【答案】C
【解析】C项中氯元素由－1价变为0价，化合价升高被氧化。
【答案】C
【解析】由知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和Oeq \\al(－,2)，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。
【答案】D
【解析】氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中氧化产物为Cl2。
【答案】A
【解析】表现氧化性，就会得电子，化合价降低。不能表现氧化性的一般为金属元素和处于最低化合价的非金属元素，如Na2S中的S为－2价，是S的最低价，不能得电子。
【答案】D
【解析】氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应同时在一个反应中，在CuO+H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu+H2O，过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生还原反应，对H2二样，则是得到氧被氧化，发生氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。费附加费用只是反应物相互交换成分重新组合成新物质，没有电子转移，所以费附加费用一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应。
【答案】D
【解析】分析反应中各元素化合价变化，SiO2中各元素化合价不变，参加反应的3个C，有一个化合价降低做氧化剂，两个碳化合价升高做还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1∶2。
【答案】D
【解析】氧化剂是得到电子(或电子对偏向)、所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应；还原剂是失去电子(或电子对偏离)、所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应。故A、B均不正确，反应3O2=2O3，既有单质参加，又有单质生成，但不属于氧化还原反应，C不正确。
【答案】A
【解析】有化合价变化的是A、C、D三项，属于氧化还原反应，H2O中氢、氧元素无化合价变化的是A项，C、D两项中的H2O作氧化剂。
【答案】
【解析】A化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。
【答案】D
【解析】A选项I2发生氧化反应；B选项氧化剂为KClO3；C选项还原剂为I2。
【答案】B
【解析】B选项中的反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。
【解析】C
【解析】根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO知，1NO2→NO 发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。
【答案】A
【解析】A选项C→CO2，过程碳元素失电子，需要氧化剂。
【答案】D
【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
【答案】A
【解析】A项，氯元素既被氧化又被还原．B项氯元素被还原，氧元素被氧化，C项锰元素被还原，氧元素被氧化．D项氢元素被还原，氧元素被氧化。