高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第一课时习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第一课时习题，共7页。试卷主要包含了可逆反应等内容，欢迎下载使用。
第一课时 化学平衡状态基础练习题解析版
1.14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2+C2CO,达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 ( )
A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D. 14CO
2.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ( )
A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
3.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C,达到平衡时，B的物质的量可能是( )
A. 1.5 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D.0
4.判断A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否达到平衡的依据是( )
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间内生成C和D的物质的量相等
5.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) △H=+148.9kJ/mol。如果上述反应在密闭容器中发生，当反应达到平衡状态时( )
A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)
B.(H2O)=v(SiF4)
C.SiO2的质量保持不变
D.反应物不再转化为生成物
6.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是 (填字母，下同)；反应逆向进行的是 ；处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是 。
A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4 mol NH3
B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2 mol NH3
C.单位时间内生成2molN2,同时生成6 mol N-H键
D.混合气体的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
F.单位时间内生成2 mol NH3,同时又生成2molH-H键
7.(双选)一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成 mol A2,同时消耗2n mol AB
B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
8.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成 nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成 nmol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤
9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )
A.达到平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成 xmol NO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.恒容容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态
D.化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)
10.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 ( )

11.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Yg) 2Z(g) 达到应限度的标志是（ ）
A.Z的生成速率和X的分解速率相等
B.单位时间内生成 nmoXl,同时生成了3 n molY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子个数之比为1:3:2
12.在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。下列不能说明反
应达到平衡的是 ( )
A.N2O4浓度不再改变
B.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率
C.混合气体的颜色不变
D.混合气体中NO2百分含量不变
13.在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气) 2SO2(气)+O2(气),可用来确定该反应已达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不随时间改变
B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等
C.三种气体的分子数比为2:2:1
D.容器内混合气体的密度不随时间改变
14.如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.t1时，只有正方向反应
B.0~t1,c(Z)在减小
C.t2~t3,反应不再进行
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
15.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图表示NO2的变化的曲线是 ，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)= 。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。
a,v正(NO2)=2v正(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
16.某可逆反应在某容积为5L的密闭容器中进行，在0~3min各物质物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a. v(A)=2v(B)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=v正(C)
d.容器内混合气体密度保持不变
(4)由如图求得A平衡时的转化率为
17.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是 ；
下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有 ；
②能说明反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有 ；
③能说明反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有 ；
(3)已知N2O4(g) 2NO2(g)△H>0,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是













第一课时 化学平衡状态基础练习题解析版
1.14CO2与碳在高温条件下发生反应14CO2+C2CO,达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 ( )
A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D. 14CO
解析：14CO2发生该反应时生成物CO中含14C,反应逆向进行时，所得CO2和C中也均含14C,结合上述分析，三种物质中均含14C。答案：C
2.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ( )
A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
解析：SO2和O2在密闭容器中开始发生反应时，反应物浓度最大，具有最大的正向速率，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正、逆反应速率相等时，达到化学平衡状态，但正、逆反应速率均不为零。答案：A
3.一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C,达到平衡时，B的物质的量可能是( )
A. 1.5 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D.0
解析：可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则B为0.5mol;若反应逆向进行彻底，则B为1.5mol。故平衡时，0.5 mol0,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是
















参考答案：(1)正反应速率与逆反应速率相等 C (2) ①abc ②abe ③abce (3)B
解析：(1)可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等；2v正(H2)=3V逆(NH3)可判断N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态，C项正确。(2)由于在恒容条件下发生反应，①②③中反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态②中反应是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。①中反应无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。(3)A项，气体的物质的量增加，恒压时容器容积增大，混合气体密度减小，当密度不再发生变化时达到平衡状态；B项，对于一个特定反应，△H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O)=v逆(NO2),反应达到平衡状态；D项，当N2O4的转化率不再发生变化时，反应达到平衡状态。