2020-2021学年第二节 反应热的计算同步达标检测题

这是一份2020-2021学年第二节 反应热的计算同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了4 kJ/ ml，0 kI/ml，4 B，已知由氢气和氧气反应生成4等内容，欢迎下载使用。
第二节 反应热的计算基础练习题
1.通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染保护环境，实现可持续发展。
已知：①S(g)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H=-90.4 kJ/ mol
②2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0 kI/mol
则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= kJ/mol
A. -82.4 B.-90.4 C.-41.2 D.+8.0
2. 已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：

下列说法不正确的是( )
A. △H1>△H5 B.△H3=△H2-△H5 C.△H1=△H2+△H3+△H4 D.△H4>0
3.已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H中，△H为( )
A.-483.6kJ/mol B.-241.8kJ/mol C.-120.6kJ/mol D.+241.8kJ/mol
4.已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图甲所示，有△H1=∆H2+△H3。根据上述原理，对图乙中的反应热关系判断不正确的是( )

A.A→F △H=-△H6
B.A→D △H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
5. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942,氧氧键为500,N-N键为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是（ ）
A.194 B.391 C.516 D.658

6.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
7.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1①
4A1(s)+2O2(g)=2Al2O3(s) △H2②
3O2(g)=2O3(g) △H3③
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A.△H1-△H2=△H3
B.△H1+△H2=△H3
C.△H2-△H1=△H3
D.△H1+△H2+△H3=0
8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ∆H1=-572 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-393 5 kJ/mol，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H3=-1 367 kJ/mol
则2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1) △H为( )
A. +278 kJ/mol B.-278 kJ/mol C.+401.5 kJ/mol D.-401.5 kJ/mol
9.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )

A.△H1=△H2=△H3=△H4 B.△H1+△H2=△H3+△H4 C.△H1+△H2+△H3=△H4 D.△H1=△H2+△H3+△H4
10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(灰，s) Sn(白，s) △H3=+2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.△H1>△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
11.已知热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H3=+1.9kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.△H1>△H2
C.△H3=△H1-△H2
D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
12..氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ/mol
2Cu2O(s)+O2(g)=-4CuO(s) △H=-292kJ/mol
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的 △H等于( )
A.-11 kJ/mol B.+11kJ/mol C.+22kJ/mol D.-22 kJ/mol
13.已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2
③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3
④2Al(s)+ 3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4
⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H10 B.△H50 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
21.在1200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+3/2 O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)3/2 S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+1/2 O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)S2(g) ΔH4
则下列列式正确的是 ( )
A.ΔH4=2/3 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=2/3 (3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=2/3 (ΔH1+ΔH2+3ΔH3) D.ΔH4=2/3 (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
22.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH10①
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH30
解析：根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3+△H4=△H4+△H5,△H4是反应2H2O(1)=2H2O(g)的焓变，则△H4>0,△H1>△H5,A、C、D项正确；根据△H2+△H3=△H5,则△H3=△H5-△H2,B项错误。答案：B
3.已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H中，△H为( )
A.-483.6kJ/mol B.-241.8kJ/mol C.-120.6kJ/mol D.+241.8kJ/mol
解析:已知生成4.5g水蒸气时放热60.45kJ,设反应生成2molH2O(g)时放热Q,依据比例关系,解得Q=483.6kJ,故△H=-483.6kJ·mol-1。答案：A
4.已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图甲所示，有△H1=∆H2+△H3。根据上述原理，对图乙中的反应热关系判断不正确的是( )

A.A→F △H=-△H6
B.A→D △H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
解析：根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，A→F的反应热与F→A的反应热互为相反数，A项正确；A→D的反应热等于A→B、B→C、C→D的反应热之和，B项正确；完成整个循环，又回到初始状态，反应热之和为0,C项正确；F→B的反应热为△H1+△H6=-△H2-△H3-△H4-△H5,D项错误。答案：D
6. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关肼燃烧的化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942,氧氧键为500,N-N键为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是（ ）
A.194 B.391 C.516 D.658

解析：根据盖斯定律，△H3=-△H1+△H2,则-(4EN-H+154kJ·mol-1+500kJ·mol-1)+(-534kJ·mol-1)=-2752kJ·mol-1,解得EN-H=391kJ·mol-,故断裂1molN—H键所需的能量是391kJ,B项正确。 答案:B
6.下列关于盖斯定律的说法不正确的是( )
A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
解析：盖斯定律指若一个反应可以分步进行，则各步反应吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；反应物的总能量与生成物的总能量决定反应的热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；方程式按一定化学计量数比加和时其反应热也按该化学计量数比加和，D不正确。答案：D。
7.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1①
4A1(s)+2O2(g)=2Al2O3(s) △H2②
3O2(g)=2O3(g) △H3③
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A.△H1-△H2=△H3
B.△H1+△H2=△H3
C.△H2-△H1=△H3
D.△H1+△H2+△H3=0
解析：根据盖斯定律①-②,可得3O2(g)=2O3(g) △H3③,即△H1-△H2=△H3,A项正确。答案：A
8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ∆H1=-572 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-393 5 kJ/mol，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H3=-1 367 kJ/mol
则2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(1) △H为( )
B. +278 kJ/mol B.-278 kJ/mol C.+401.5 kJ/mol D.-401.5 kJ/mol
解析：将已知热化学方程式分别记作①、②、③,根据盖斯定律①×3/2+②×2-③可得目标热化学方程式，即△H=-278k/mol。答案：B
9.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )

A.△H1=△H2=△H3=△H4 B.△H1+△H2=△H3+△H4 C.△H1+△H2+△H3=△H4 D.△H1=△H2+△H3+△H4
解析：A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，A错误；△H3+△H4是B→D的△H,用B→A→D的△H表示应为H1-△H2,B错误；从反应方向分析，△H4应等于△H1-△H2 -△H3,C错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4 。答案：D
10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(灰，s) Sn(白，s) △H3=+2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.△H1>△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
解析：由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰),所以A、B、C都错。答案：D
11.已知热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2
C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H3=+1.9kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.△H1>△H2
C.△H3=△H1-△H2
D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
解析：石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的△H