高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡巩固练习，共8页。试卷主要包含了已知①相同温度下，某化学兴趣小组进行下列实验，某温度时，AgCl，在T℃时，铬酸银，已知20℃，Ksp[Mg，一定温度下，AgCl，常温下，Ksp[Fe等内容，欢迎下载使用。
3.4.1  难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（原卷版）一．选择题（共14小题）1．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10﹣5mol•L﹣1，该温度下CaCO3的Ksp为（　　）A．5.0×10﹣5 B．2.5×10﹣9 C．5.0×10﹣10 D．1.0×10﹣102．已知①相同温度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②电离出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．则下列离子方程式错误的是（　　）A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O3．某化学兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是（　　）A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2+存在B．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶C．③中沉淀转化反应式为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因4．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SO42﹣溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（　　）A．图中a、b两点c（Ag+）相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10﹣5D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点5．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．c点对应的Ksp等于a点对应的KspB．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点C．d点没有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小6．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10﹣11D．图中a＝×10﹣47．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×10﹣11，Ksp[Co（OH）2]＝6.4×10﹣15，Co（OH）2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是（　　） 实验操作现象实验一将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色实验二取出镁条，将悬浊液加热红色加深实验三冷却后滴加适量CoCl2溶液部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg（OH）2B．NaCl增大了Mg（OH）2（s）在20℃水中的溶解度C．Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0D．加入适量CoCl2溶液后，c（Mg2+）：c（Co2+）＝2500：18．一定温度下，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C．AgCl在c点的溶解度比b点的大D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）9．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为（　　）化合物PbSO4PbCO3PbSPbCrO4Ksp1.8×10﹣87.4×10﹣148.0×10﹣282.8×10﹣13A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐10．常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3饱和溶液中，c（Fe3+）为（　　）A．1.0×10﹣8mol•L﹣1 B．4.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣26mol•L﹣1 D．1.3×10﹣28mol•L﹣111．25℃时，下列4种盐的溶度积常数（Ksp）分别是如表，结合相关数据分析，下列说法错误的是（　　）Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10﹣5mol3•L﹣36.3×10﹣50mol3•L﹣33.3×10﹣18mol2•L﹣22.5×10﹣13mol2•L﹣2A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D．向Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变12．当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1mol•L﹣1的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和Fe3+，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是（不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp＝1×10﹣16、氢氧化铁Ksp＝1×10﹣38、氢氧化铝Ksp＝1×10﹣33）（　　）A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～813．取1mL 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol•L﹣1），下列说法不正确的是（　　）A．实验①白色沉淀是难溶的AgClB．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶14．向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）A．c（Mg2+） B．Ksp（MgCO3） C．c（H+） D．c（CO32﹣）二．解答题（共4小题）15．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，反应原理如下：Cu（s）+Cu2++（aq）⇌2Cu+（aq）△H1＝ak•mol﹣lCl﹣（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2＝bkJ•mol﹣l（1）反应Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）═2CuCl（s）△H＝_____。物质CuClCuICul2Ksp1.7×10﹣71.3×10﹣12﹣颜色白色白色金黄色（2）实验测得电解液 pH 对溶液中残留（Cl﹣）的影响如图所示。当pH＝7时，溶液中c（Cu+）＝_____。（3）兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是_____，原因是_____。（已知：常温下 CuCl、CuI、CuI2的相关信息见上表。）16．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓（1）流程第①步存在平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，能说明第①步反应达平衡状态的是_____。（填序号）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）C．溶液的颜色不变（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）。常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10﹣32，当c（Cr3+）降至10﹣5mol/L时溶液的pH为_____。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：（3）用Fe做电极的原因是_____，在阴极附近溶液pH升高的原因是_____。17．已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c（Fe3+）＜1.0×10﹣5mol•L﹣1．在含Al3+、Fe3+的浓度都均为0.2mol•L﹣1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3+跟氨水反应的离子方程式是_____。（2）NH3•H2O的电离方程式是_____；其电离平衡常数表达式Kb═_____。（3）Fe（OH）3的溶度积常数表达式Ksp[Fe（OH）3]＝_____。（4）Fe3+完全沉淀的pH为_____；此时，Al3+沉淀的百分率为_____。18．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓。其中第①步存在平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O。（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显_____色。（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）。A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要_____mol的FeSO4•7H2O。（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至_____。方法2：电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为_____（用电极反应式解释）。（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。