2022自贡田家炳中学高二下学期期中化学试题含答案

自贡高中二年级下学期半期测试

化学科试题

可能用到的相对原子质量：C：12   N：14   O： 16   Al：27   S：32   Cl：35.5

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A. 用醋酸除去水壶内的水垢

B. 为杀灭新型冠状病毒，可用75%酒精进行环境消毒

C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

D. 为保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作为抗氧化剂

【答案】D

2. 化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为17的氯原子， B. 乙烯的结构简式：

C. HCl的电子式： D. 离子的结构示意图：

【答案】B

3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 铝热反应常用于治炼或焊接金属

B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂

C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D. 煤的气化、液化属于化学变化

【答案】C

4. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是

A. 废弃塑料的回收和利用 B. 污水的治理

C. 在已酸化的土壤中加熟石灰 D. 氢能源代替化石能源

【答案】D

5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】D

6. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s)，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 2v正(X)=v逆(Y) B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. 体系压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化

【答案】A

7. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A. Cu是负极

B. 电子由Cu棒经导线流向Fe棒

C. Cu棒上有气体放出

D. Fe棒处的电极反应为Fe－3e－=Fe3+

【答案】C

8. 下列说法正确的是

A. 苯分子中含有碳碳双键

B. 所有糖均能发生水解反应

C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

D. 乙烯分子中所有原子共面

【答案】D

9. 下列属于加成反应的是

A. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

B. CH2=CH2+H2 CH3CH3

C. +HO-NO2+H2O

D. 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

【答案】B

10. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 气体的总质量不再改变 B.

C. 混合气体中各组分的浓度不再改变 D. 每消耗1molB同时有2moLC生成

【答案】C

11. 用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，48g 和含有的氧原子数均为3

B. 标准状况下，22.4L 含有的分子数为

C. 标准状况下，11.2L 中含有键的数目为0.5

D. 2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为

【答案】A

12. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 甲装置中电能转化为化学能

B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生

C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应

D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

【答案】C

13. 时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

A. 10s内用B表示的反应速率为 B. 该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A

C. 该反应的化学方程式为 D. 10s时反应生成了0.2mol C

【答案】D

14. 我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法不正确的是

A. 能与乙醇发生酯化反应

B. 不能发生加成反应，但能发生取代反应

C. 能与氢氧化钠发生反应

D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L

【答案】D

第Ⅱ卷

15. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是___________。

（3）步骤④中还可以用，请写出氧化I- 的离子方程式：___________。

（4）检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。

【答案】（1）BDE    （2）过滤   

（3）2I-+Cl2=I2+Cl-   

（4）淀粉

16. 二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21 世纪的清洁燃料”。

（1）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。

（2）已知：4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 145.5kJ 热量，写出其燃烧的热化学反应方程式_______。

（3）工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)

①测得 CO 和 CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的 H2平均反应速率v(H2)= _______mol/(L·min )。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______。

A．单位时间内生成 CO 和 H2的物质的量之比为 1﹕2

B．CH3OCH3的浓度不再变化

C．容器内压强不再变化

D．CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等

（4）二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①该电池的负极是_______ (填“a 电极”或“b 电极”)

②H+通过质子交换膜时的移动方向是_______。(填选项字母)

A．从左向右  B．从右向左

③通入 O2的电极反应式是_______。

【答案】（1）CH3CH2OH   

（2）CH3OCH3(g)+ 3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l)   ΔH =-1455kJ/mol   

（3）    ①. 0.16    ②. BC   

（4）    ①. a电极    ②. A    ③. O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

17. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

（1）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.增大压强     B.降低温度     C.使用适合催化剂     D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

（2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_______mol/L，NO的转化率为_______%。

③容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。

【答案】（1）    ①. AC    ②. 放热反应   

（2）    ①. 0.042    ②. 10    ③. 0.30    ④. 60    ⑤. ＜

18. 已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：

(1)A分子的结构简式为___________；D中官能团名称为___________。

(2)在反应①②④中，属于加成反应的是___________ (填序号) 。

(3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有___________(写种即可)；

(4)A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B，其方程式为___________。

(5)下列说法不正确的是___________。

A．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

B．有机物A能使酸性溶液和溴水褪色，其原理相同

C．有机物B能与金属钠反应放出氢气

D．可用溶液鉴别有机物B和D

(6)另一小组用下列装置模拟反应④

请回答下列问题：

①试管a中发生反应的化学方程式___________；该反应的反应类型为___________。

②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________；

③试管b中的溶液为___________。

【答案】    ①.     ②. 羧基    ③. ①    ④. 加热(或使用浓硫酸作催化剂)等    ⑤.     ⑥. B    ⑦.     ⑧. 酯化反应(或取代反应)    ⑨. 防倒吸    ⑩. 饱和溶液