速率平衡选择题

速率平衡选择题 11、(2014)溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60℃溴酸银的KSP约等于6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯9、(2014)已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:H2O2+I—→H2O+ IO—   慢             H2O2+ IO—→H2O+O2+I—快下列有关该反应的说法正确的是A、反应速率与I一浓度有关             B、IO—也是该反应的催化剂C、反应活化能等于98 kJ·mol-1                D、v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)11．(2014年II)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③13．(2014年II)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2 ＞△H312. (2013)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)     △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)       △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)           △H32S(g) =S2(g)           △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）  B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）13. (2013)室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.        B.C.14+          D.14+ 11. (2013  I)己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42-              D. Br- 、CrO42-、C1-11．(2012)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】A. a=b     B.混合溶液的PH=7    C.混合溶液中，c(H+)=  D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)10．(2011)将浓度为0．1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+）         B．K2（HF）  C．       D．