高中化学必修2 第六章 章末测试新原卷版）

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第六章　化学反应与能量章末检测一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　)A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是(　　)A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(　　)A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜5．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如图，其中正确的是(　　) 6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　)A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快8．根据下面的信息，下列叙述正确的是(　　)H2O(g)A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是(　　)A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极10．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)11．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是(　　)12．下列可以证明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是(　　)①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．②③④⑤⑥   B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧   D．②⑥⑨13．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1A．①②③   B．①③C．②④   D．①④14．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(　　)选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率15．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C．若将其设计为原电池，则锌作正极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L16．混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是(　　)A．减速制动时动能转化为电能储存在电池中B．高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C．通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D．双动力汽车工作时不会产生废气污染环境17．氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为(　　)A．1.8 mol  B．3.6 mol  C．100 mol  D．200 mol18．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(12分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为________________，该极上发生的电极反应为__________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。 20．(10分) 将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是________(填字母)。A．石墨、石墨     B．石墨、Fe片    C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：___________________________________(用离子方程式表示，下同)。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的总反应式：____________________________________。21．(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620 ①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是________________________________________。②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。A．蒸馏水       B．KCl溶液      C．KNO3溶液   D．CuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_________________________________________。②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z③2 min内Y的转化率为________。22．(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→CuF.乙溶液中SO向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为____________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_____________________________________________________________________。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：__________________，总反应：__________________。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为___________ g(Zn的相对原子质量65)。