高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷01新考试版）测试范围新2019第五、六章）

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绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷01高一化学（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册第五、六章第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关说法中正确的是(    )A．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是B．商朝的“司母戊鼎”是我国最早使用的铁制品之一C．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若两者同时使用，漂白效果会更好D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多2．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（    ）选项实验操作现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀证明溶液中含有SOB向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成3．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是(    )A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂C．乙和丙的相对分子质量比为4：5D．戊既有还原性又有氧化性4．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(    )​​​​​​​A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．充分反应后，锥形瓶内有 NO存在C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO25．下列叙述中正确的是 (    )①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥6．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法正确的是(    )A．SO2和NO2都属于酸性氧化物B．反应①中还原产物可能是HNO3C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关7．在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是(    )A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．中国电科38所研发的实际运算性能业界同类最强的“魂芯二号A”芯片主要成分为单质硅B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应C．世界最长跨海峡公铁两用大桥—平潭海峡大桥已经贯通，桥上钢轨属于铁合金材料D．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁9．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　)A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重10．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是(    )A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4 =H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行11．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是(    )A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(   )A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2−移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2OD．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−13．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(    )A．氯化氢分子的电子式：B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量14．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是(    )A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY315．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是(    )A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率16．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是(    )A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦ 第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（12分）根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________________写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________。18．（13分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是___________。(2)装置C中盛有Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由___________。(3)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。(4)若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由Cu2+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述意见___________(填“①”或“②”)合理(注：若填①，下题中只答Ⅰ；若填②，下题中只答Ⅱ)。Ⅰ.如果你认为①合理，理由是___________。Ⅱ.如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证___________ 。19．（8分）我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．高岭土分子中x=2B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是___________。 ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维20．（12分）根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式为_______。 (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。 (3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。①N2的转化率为_______。②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。 A．小于92.4 kJB．等于92.4 kJC．大于92.4 kJD．可能大于、小于或等于92.4 kJ(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。A．压强不变B．体系的温度不变C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D．混合气体的质量不变21．（7分）电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：(1)碱性电池具有耐用、电流量大、储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：①在_______(“Al”或“Cu”)极有H2生成，Al极电极反应式为_______。(2)某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解NaCl溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______。②Y极电极反应式为_______。③气球b中的现象为_______。