高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019广东专用）02新考试版）

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2020–2021学年下学期期末测试卷01高一化学（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40    Fe 56  第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热器风力发电机偏二甲肼燃烧锂离子电池2．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是（   ）A．磨豆B．滤渣C．煮浆D．点卤3．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（    ）A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用B．熔喷层具有杀菌消毒功能C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用4．实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是（   ）                                   A     B    C    D5．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（        ）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B次氯酸钠具有漂白性漂白剂C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂6．下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（   ）A．图1表示的烃叫丙烷B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3C．图1与图2表示的是同一种物质D．图1与图2表示的物质互为同分异构体7．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验8．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（    ）①石英的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④9．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（    ）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．碳与二氧化碳的反应属于放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的11．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率相等B．容器内混合气体的密度不再变化C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存12．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（　　）A．煤和水煤气均是可再生能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．煤气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法13．关于甲烷的下列说法中，不正确的是A．是组成最简单的烷烃B．与CH3CH2CH3互为同系物C．是易溶于水的气体D．在空气中的燃烧是放热反应14．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷 B．苯 C．乙醇 D．乙酸15．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd + 2 NiO(OH) + 2 H2O Cd(OH)2 + 2 Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)16．下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源17．下列因果关系不正确的是（      ）选项原因结果A植树造林温室效应B二氧化硫和二氧化氮大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等元素的生活废水的大量排放赤潮18．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：下列说法不正确的是（    ）A．①→②放出能量B．①→②中形成碳碳键C．①→②中碳氢键发生断裂D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键19．食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO+ I－ + H+ → I2 + H2O（未配平），可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是（   ）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5B．实验时可观察到试纸变蓝C．实验可证明该条件下I－的还原性强于Cl－D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+20．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的不正确的是（   ）A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象第II卷（非选择题    60分）21．（12分）联合国大会宣布 2019 年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分， 除标出的元素外， 表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期ⅠA       01①ⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2    ②③④ Ne3⑤    ⑥⑦⑧ （1）写出元素⑦的离子结构示意图是______________________。（2）元素④⑤ 形成的一种化合物，原子个数比为1∶l，其电子式是 __________。（3）元素④⑥⑦对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 __________(填化学式)。（4）④⑤⑧ 组成的一种化合物常用作漂白剂和消毒剂， 其化学式为_________，其属于__________________(填“离子化合物” 或“共价化合物”)。（5）元素③⑤⑧简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（6）物质M由元素①②④组成，分子中含羟基，其相对分子质量为46。元素⑤的单质与M反应的化学方程式___________________。22．（12分）I．铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3 + 2 Al 2 Fe + Al2O3。（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。（2）若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。II．阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ．将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ．硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ．氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。回答下列问题：（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。23．（12分）课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500 mL 0．4 mol·L－1盐酸、500 mL a mol·L－1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。（1）实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。（2）在2～6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L－1·s－1。（3）在0～2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38 mol·L－1，但均未得到H2，可能的原因是___。（4）小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。②第4～6s的反应速率高于第2～4s的反应速率，原因可能是__。（5）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。24．（12分）I．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。（2）①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。（3）向②中滴入浓盐酸，现象是___。（4）甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__（填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。II．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。25．（12分）A～E为常见的有机物。以A为原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO＋O22CH3COOH。（1）A的分子式______。（2）A中官能团的名称是_____；B中官能团的结构简式是_____。（3）反应①的反应类型为_____；反应④的反应类型为_____。（4）反应④的化学方程式为_____。（5）某学习小组设计B催化氧化的实验装置如图，根据图2装置回答问题。①装置甲锥形瓶中盛放的固体为过氧化钠，请写出甲中反应的化学方程式_____。②B催化氧化的产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_____。③实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。