高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019广东专用）03新考试版）

2020–2021学年下学期期末测试卷03

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39 

Ca 40    Fe 56  Zn-65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是

A．用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性

B．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料

2．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

B．“光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

3．国内大多数一二线城市都已经或即将在2021年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确的是

A．废旧塑料瓶可回收利用 B．废旧电池可直接掩埋

C．电子垃圾可用适当的方法回收利用 D．厨余垃圾可经生物技术处理堆肥

4．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于Lv的说法中，不正确的是

A．中子数为293 B．与氧、硫位于同一主族

C．核外电子数为116 D．与Lv互为同位素

5．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是

A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键

B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键

C．碳原子之间既可以形成稳定单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合

6．氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是

A．合成氨制作氮肥 B．充入灯泡作保护气

C．液氮可作制冷剂 D．医疗上可作为危重病人的急救气

7．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

A．无色无味气体

B．能与氢氧化钠溶液反应

C．能使品红溶液褪色

D．一定条件下，能与氧气反应

8．下列金属在冷、浓硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是

A．Mg B．Fe C．Cu D．Na

9．在2 L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2 SO2 + O2 2 SO3。经测定反应开始后3 s末O2的物质的量减小了1.5 mol，则前3 s内SO2的平均反应速率为

A．0.25 mol·L－1·s－1 B．0.5 mol·L－1·s－1 C．0.75 mol·L－1·s－1 D．0.83 mol·L－1·s－1

10．下列性质的比较中，正确的是

A．非金属性：Br > Cl B．稳定性：H2S > H2O

C．酸性：H2CO3 > HNO3 D．碱性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2

11．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是

A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小

B．放电时电能转化为化学能

C．放电时硫在正极上发生还原反应

D．放电时锂离子向正极移动

11．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是

A．KSCN溶液  B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液

13．下列说法中，正确的是

A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L

B．63 g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023

C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L

D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－

14．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列不正确的是

A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量

B．熟石灰和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH

C．过程中形成许多微小的铁碳原电池，其中碳做正极

D．铁碳原电池的正极反应为：O2 + 4e－+ 4 H+ = 2 H2O

15．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3 H2(g) NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

A．N2、H2完全转化为NH3  B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A． 15g甲基（）中含有的电子数为9NA

B． 标准状况下，2．24L辛烷中所含碳原子数为0．8NA

C． 1．8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

D． —定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA

17．实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2•4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯

①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡

②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡

③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡

④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥

下列说法不正确的是（   ）

A．制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5+ H2O

B．步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤

C．步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来

D．步骤③目的是除去乙醇

18．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是

19．一定条件下，在密闭容器中进行反应：3 SiCl4(g) + 2 N2(g) + 6 H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．单位时间消耗2 mol N2，同时生成6 mol H2

B．c(HCl)保持不变

C．混合气体密度保持不变

D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl) = 1∶3∶6

20．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是

A．每生成11．2 L的N2，该反应转移电子物质的量为6 mol

B．被氧化的物质为：C

C．氧化产物：CO2

D．该反应中氧化剂是：S、KNO3

第II卷（非选择题    60分）

21．（11分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如图：

已知：FeS2（S的化合价为－1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。

（3）检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2，___。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

22．（13分）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：

（1）糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。

a．葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

b．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

c．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）淀粉在酶的作用下发生反应①，葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份_____(描述实验操作和现象，下同)，证明淀粉水解完全；另一份_____，证明生成葡萄糖。

（3）某化学课外活动小组探究反应③并验证产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a-无水乙醇(沸点：78℃)；b-铜丝；c-无水硫酸铜，d-为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。

①对比两种方案，简述甲方案的优点_____。

②集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如：甲I、乙Ⅱ等)。

③对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是_____，为解决该问题应采取的操作是_____。

（4）实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：

加入的试剂是_____，无水Na2SO4的作用是_____。

23．（12分）如图的坐标系是部分含硫化合物的转化关系图。

（1）X的名称为_____，Z的化学式为_____。

（2）用图中物质之间的反应，证明SO2有氧化性的反应的化学方程式为_____。

（3）若X能与Na2O2的反应生成Y，则该反应的化学方程式为_____。

（4）已知：＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有大量的Na＋、、Fe2＋、K＋、I－、、。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，依此可判断该溶液中肯定含有_____；肯定不能含有_____。

（5）向50 mL浓硫酸中加入铜片，加热，反应一段时间，共收集到2.24 L（标准状况）的SO2，将反应后的混合物加水稀释，再加入足量锌粉放出15.68 L（标准状况）的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，整个过程消耗锌粉的质量为_____。

24．（12分）天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

（1）天然气的要成分为甲烷，则甲烷的结构式是_____，其空间构型是________。

（2）天然气燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的________(填序号)。 

（3）利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，可将甲烷和二氧化碳转化为可利用化学品，该技术中的化学反应为：CH4(g) + 3 CO2(g) 2 H2O(g) + 4 CO(g)，已知该反应为吸热反应，则反应过程中断裂的化学键类型为_________，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量________(选填“大于”“小于” 或 “等于”)形成产物的化学键释放的总能量。

（4）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。

①a入口通入的物质为___________(填化学式)，电池工作时电极②上反应类型为        ，电解质溶液中的Na+移向____极(填“负”或“正” )。

②写出此燃料电池工作时总反应的化学方程式_________________。

22．（12分）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物－－乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

（4）乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___，b___（写化学式）

（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。

（6）乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1 mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___（不考虑空间异构）种。