高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019江苏专用）02新考试版）

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2020–2021学年下学期期末测试卷02高一化学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：新人教版（2019）必修 2全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14  O 16   Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5   第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B. 饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子:             B．氯化镁的电子式： C．HCl的电子式：H＋[]－                  D．氯原子的结构示意图：3.下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O24．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是A．图①：制取氯气的发生装置 B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体C．图③：收集氯气 D．图④：氯气的尾气处理5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.  B. C.  D. 6. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )A. 常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NAB. 12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC. 常温下，22.4 L Cl2中所含分子数为NAD. 7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA8．乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体 步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅 步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物下列关于该实验说法不正确的是(　　)A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸 B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸 C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯9.对乙烯的结构，下列说法正确的是(　　)A．乙烯分子在空间上呈平面结构B．乙烯的球棍模型为C．乙烯的电子式为D．乙烯的结构简式为CH2CH210.下列离子方程式书写正确的是(　　)A．氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br211. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是(　　)A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高12.下列实验现象和结论或原因相符的是 操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D13.在一密闭容器中充入1mol和1molI2，压强为P(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。下列操作中，能使其反应速率减慢的有①保特容器容积不变，向其中充入1mol②保持容器容积不变，向其中充入1mol(不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1mol(不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1mol和1mol⑤提高起始反应温度A．0个 B．1个 C．2个 D．3个14．有关原电池的下列说法中正确的是A．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能B．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．构成原电池正极和负极的材料必须是金属，原电池中正极一定是不活泼金属  第II卷（非选择题    58分）15（15分）.铝及其化合物有非常广泛的用途。（1）手表常用Al2O3作镜面材料，俗称“蓝宝石镜面”。这是利用了Al2O3      （填序号）的性质。a．熔点高               b．硬度大            c．抗酸碱（2）工业上通过置换反应，在加热条件下由Al2O3制备AlCl3，该反应的化学方程式为      。（3）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料，实验室可以用如下方法来制备这种材料（已知NH4HCO3受热易分解产生二氧化碳、水、氨气）。 试回答下列问题。① 已知反应1过滤后所得滤渣1的成分为NH4Al(SO4)2；反应2除生成NH4Al(OH)2CO3外，还有多种生成物，其中有一种是气体，该气体为      。② 判断NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗涤干净的方法是      。③ 已知反应3灼烧生成Al2O3和气态混合物，则反应3的化学方程式为  ▲   。16（14分）. 实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。【实验过程】实验步骤实验现象Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1_________Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3－传感器，记录数据圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，_________；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出III．5 min后，打开K4，用注射器将少量氧气注入三颈瓶，关闭K4三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色步骤II中，传感器记录数据如图所示：【解释及结论】（1）NO2与水反应的离子方程式为____________。（2）步骤I中，通入N2的目的是____________。（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：____________。（4）步骤III所发生反应的化学方程式为                 。（5）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。A．圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色B．三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色C．pH传感器记录所得数据D．NO3－传感器记录所得数据（6）有同学认为该实验不严谨，因为____________，也可能导致传感器所记录的数据结果。17．(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)葡萄糖的结构简式为                ，B分子中的官能团名称为            。(2)反应⑧的类型为             。(3)反应⑤的化学方程式为                            。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是           。 (4)检验反应①进行程度，需要的试剂有              。  A．新制的Cu(OH)2悬浊液                B．碘水  C．NaOH溶液                            D．FeCl3溶液(5)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是             。18．(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。①     一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。⑴吸收塔内发生反应的离子方程式为                                。⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是       (填操作名称)，选用的试剂是            。⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为                                                                。⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是                                       (用离子方程式表示)。⑸副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0 mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为             ，该样品中Na2SO3残留量为       g·L－1(以SO2计，结果保留1位小数)。