高中化学必修2 高一化学下学期期末测试卷新2019江苏专用）03新考试版）

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2020–2021学年下学期期末测试卷03高一化学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：新人教版（2019）必修2全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14  O 16   Mg 24   S32  Ca 40   Cu 64 第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是(　　)A．米饭的主要成分属于糖类               B．酒曲在酿酒过程中起催化作用C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液     D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应2. 下列化学用语正确的是A. HCl分子的电子式：B. 甲烷的球棍模型：C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. Cl‑离子的结构示意图：3.下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BC2H4气体具有可燃性可用作果实的催熟剂CNH4HCO3受热易分解用NH4HCO3作氮肥D常温下，氨气能与氯气反应产生白烟浓氨水检验氯气管道泄漏 A. A B. B C. C D. D4.如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为(  )A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2OD．Na与水产生H2：Na+H2O=Na++OH-+H2↑6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．18 g H2O所含原子数为NAB．常温常压下，22.4 L CO2所含分子数为NAC．1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移的电子数为6NAD．3.2 g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA7.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是(　　)A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<YC. W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子D. Y和Z组成常见的ZY2或者ZY分子8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SOC．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ag＋、K＋、CH3COO－、NOD．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO9．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池D．铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe Al H2B. MgCl2·6H2O MgCl2 MgC. NH3 NONaNO2D. SO2 BaSO3（s） BaSO4（s）11. 现有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。下列关于混合粉末的组成判断错误的是
 A. “两种气体”遇水一定发生氧化还原反应B. M是SiO2C. 混合粉末中一定含有CuO、CD. “过量某浓酸”可能是浓硝酸12.中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下，下列说法不正确的是 A. 分子式为C19H16O6B. 结构简式中含有羟基、酯基、碳碳双键C. 该化合物能发生水解反应，产生2种产物D. 苯环上的一氯代物共5种\13.一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是A. 达到反应限度时，生成2molSO3B. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D. SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol14.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是       A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 第II卷（非选择题    58分）15（14分） 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下： （1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有：    _____________（至少写一个）。（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。16.(116分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）装置A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B 的作用是_____。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水    Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为_____。（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。（6）现将 1.92gCu 投入到一定量的浓HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 的NOX 混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的 O2 的体积为_____。17.（16分）乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。（1）反应①的化学方程式是 ____________________。（2）B官能团是_______________。（3）反应④的化学方程式是_________________。（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F结构简式是__________。（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。i．甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。ii．分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。（6）丙烯（CH3CH = CH2 ）与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（CH2= CHCOOH）。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。a．与乙酸互为同系物b．能发生加成、酯化、氧化反应c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2d．一定条件下能发生加聚反应，生成18.(12分)碘酸钙[Ca(IO3)2]在食品工业中用作小麦面粉处理剂、面团调节剂，还用作口腔洗涤剂、脱臭剂、防腐剂碘仿的代用品等。碘酸钙微溶于水，不溶于醇，溶于硝酸、高氯酸等；碘酸(HIO3)易溶于水，不溶于醇。Ⅰ. 制备碘酸钙在碘单质和水的混合物中通入氯气，直至碘全部转化为碘酸，可制得碘酸钙。(1) 写出通入氯气时所发生反应的化学方程式：________________________。(2) 将上述实验操作补充完整：_________________________________________________________________________________________________________________________________，可制得碘酸钙。(实验过程中须用试剂：生石灰、酚酞、乙醇)Ⅱ. 测定碘酸钙纯度(3) 碘酸钙纯度的测定方法如下：将3.250 g碘酸钙样品置于烧杯中，并加入适量高氯酸，微热使其完全溶解，冷却后转移、洗涤、加水定容于250 mL容量瓶中，并振荡、摇匀；准确量取20.00 mL置于250 mL碘量瓶中，加入适量高氯酸、足量碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置几分钟，加少量水稀释后用浓度为0.400 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入试剂X，继续滴定至终点，读数；重复操作三次，滴定数据整理如下： 滴定次数待测液体/mL标准硫代硫酸钠溶液体积/mL滴定前读(V1 mL)滴定后读数(V2 mL)第一次20.000.5018.40第二次20.002.0020.10第三次20.000.8021.10第四次20.000.3018.30已知：Ca(IO3)2＋2HClO4===2HIO3＋Ca(ClO4)2；IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O；碘化钾在潮湿的环境下见光易转化为碘单质和碘酸钾。① 试剂X的名称为______________。② 计算该样品中碘酸钙的纯度(写出计算过程)。