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高中化学必修2 精品解析：北京市西城区20192020学年高一下学期期末考试化学试题新解析版）
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北京市西城区2019—2020学年高一下学期期末试卷
化学试题
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.太阳能将光转化为热能，A错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于
A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；
答案为A。
【点睛】易错点是选项C，含氧化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银
【答案】D
【解析】
【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；
A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；
B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；
C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；
D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；
答案选D。
4.下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体
C. 甲烷是最简单的烷烃 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；
B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；
C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确；
D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；
答案选D。
5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；
B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；
C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；
D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；
答案选A。
6.下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 观察颜色 B. 碳酸钠溶液 C. 扇闻气味 D. 紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
乙醇在常温常压下是无色液体，具有特殊香味，可以与水任意比互溶；乙酸具有强烈刺激性气味无色的液体，据此分析；
【详解】A．乙醇、乙酸都是无色液体，因此无法通过观察颜色进行鉴别，故A符合题意；
B．乙醇不与碳酸钠反应，但溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，产生CO2，有气泡冒出，现象不同，因此可以鉴别，故B不符合题意；
C．乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性气味，可以鉴别，故C不符合题意；
D．乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不行，因此可以鉴别，故D不符合题意；
答案为A。
7.下列说法不正确的是
A. 乙烯的官能团是碳碳双键
B. 75%的乙醇溶液可以杀菌消毒
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 酯化反应是可逆反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯结构简式为CH2=CH2，含有官能团碳碳双键，A正确；
B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，B正确；
C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水，则乙酸的酸性比碳酸强，C错误；
D.酯化反应属于可逆反应，D正确；
答案选C。
8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A. 乙醇的燃烧是放热反应
B. Mg与盐酸的反应是吸热反应
C. 反应物化学键的断裂要吸收能量
D. 化学反应伴随有能量的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.燃烧均放热反应，A正确；
B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；
C.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；
D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；
答案选B。
9.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷前，先验纯
B. 用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上
C. 实验结束后，将废液倒入指定容器中
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷不纯时，点燃易爆炸，应先验纯，故A正确；
B．灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持，且不能直接防止试验台上，防止烫坏试验台，故B错误；
C．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故C正确；
D．浓硫酸稀释时，放出大量热量，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确。
答案选B。
10.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转化为化学能
B. 锌片上发生还原反应
C. 电子由锌片通过导线流向铜片
D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。
【详解】A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误；
B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误；
故选：C。
11.下列反应属于加成反应的是
A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B. CH2=CH2＋H2CH3CH3
C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
D. C2H4＋3O22CO2＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应，A不符合题意；
B．CH2=CH2＋H2CH3CH3属于据此反应，B符合题意；
C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑属于置换反应，C不符合题意；
D．C2H4＋3O22CO2＋2H2O是乙烯的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是
A. 能干燥氯气
B. 具有强腐蚀性
C 可与金属反应制取氢气
D. 加热时能与木炭发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，则浓硫酸能干燥氯气，故A正确；
B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸，具有强腐蚀性，故B正确；
C.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，还原得到气体为二氧化硫，故C错误；
D.浓硫酸是具有强氧化性，加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
13.下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是
A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一
B. 海水晒盐是化学变化
C. 从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品
D. 从海水获得物质和能量具有广阔的前景
【答案】B
【解析】
【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确；
B. 海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误；
C. 从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确；
D. 海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确；
答案为B。
14.其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是
A. 用煤粉代替煤块燃烧
B. 食物存放在冰箱里
C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解
D. 用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应
【答案】B
【解析】
【分析】
从影响化学反应速率的外在因素进行分析
【详解】A. 用煤粉代替煤块，增加煤粉与空气的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；
B. 食物存放在冰箱里，对食物进行降温，可以减缓化学反应速率，故B符合题意；
C. FeCl3作H2O2分解的催化剂，使用催化剂加快反应速率，故C不符合题意；
D. 用1mol·L－1H2SO4代替0.1mol·L－1H2SO4，c(H＋)增大，加快硫酸与Zn的反应速率，故D不符合题意；
答案为B。
15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．达到平衡状态时，各物质浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，因此各物质浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；
C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故选D。
16.下列解释事实的方程式不正确的是
A. NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4Cl
B. NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2
C. NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D. Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.NH3遇HCl反应生成氯化铵，产生白烟，化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl，A正确；
B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2=2NO2，B正确；
C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正确；
D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO，离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误；
答案选D。
17.根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是
A. 丙烯能在空气中燃烧
B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯可以用来表示
【答案】C
【解析】
【详解】A.丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确；
B.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D正确；
答案选C。
18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气
泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有，故选A；
B．把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现SO2的还原性，故不选B；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故不选C；
D．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生反应，NaNO3不是催化剂，故不选D；
选A。
19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A. 反硝化过程均属于氮的固定
B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；
B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；
C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；
D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误；
答案选C。
20.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）
pH变化
溶液中是否产生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大
B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；
B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确；
C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误；
D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；
选C。
21.将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________
A．乙烯转化为聚乙烯的反应 a．加聚反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b．取代反应
C．乙烷与氯气光照下反应 c．加成反应
D．乙醇在空气中燃烧的反应 d．氧化反应
【答案】A接a、B接c、C接b、D接d
【解析】
【详解】A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：，属于加聚反应；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：，属于加成反应；
C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：，属于取代反应；
D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，属于氧化反应；
故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。
22.请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
（1）属于同位素的是______；
（2）属于同系物的是______；
（3）属于同分异构体的是______。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③
【解析】
【分析】
同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子；同系物是结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；据此分析；
【详解】(1)根据同位素的定义，互为同位素的是①；
(2)根据同系物的定义，互为同系物的是②；
(3)根据同分异构体的定义，互为同分异构体的是③。
23.化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
【答案】 (1). 负极 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 石墨 (4). ①
【解析】
【分析】
该装置为原电池装置，锌与硫酸发生氧化还原反应，故锌作负极，石墨作正极；能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。
【详解】(1)综上分析锌片是负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阳离子移向正极，故溶液中H+移向石墨电极。
(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应，①2H2＋O2=2H2O为氧化还原反应，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是①。
24.现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。
【答案】 (1). 吸热 (2). A (3). 放热 (4). A
【解析】
【分析】
（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度；
（2）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的；
（3）甲烷燃烧是放热反应，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。
【详解】（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的，故答案为：吸热；
（2）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，能故达到升高温度的目的，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，无法达到升高温度的目的，故答案为：A；
（3）甲烷燃烧是放热反应，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，由图可知，图A表示的是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，图B表示的是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故答案为：放热；A。
【点睛】放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量是解答试题的关键。
25.NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗作用是______。
【答案】 (1). Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 碱石灰 (3). ② (4). 防止倒吸
【解析】
【分析】
实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl固体受热制备氨气，因为氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，NH3有毒，必须尾气处理，一般是通入到水中，利用NH3极易溶于水，注意防倒吸；
【详解】(1)实验室用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取NH3，其方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(2)氨气是碱性气体，干燥氨气常选用的干燥剂为碱石灰；
(3)氨气的密度小于空气的密度，采用向下排空气法收集，即②；
(4)氨气有毒，为防止污染空气，必须进行尾气处理，因为氨气极易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【点睛】干燥氨气常用碱石灰，一般不能用CaCl2干燥，因为NH3能与CaCl2发生反应。
26.化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号
温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L－1
c(H2SO4)/mol·L－1
Ⅰ
25
0.1
0.1
Ⅱ
25
0.2
0.1
Ⅲ
50
0.2
0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
X的物质的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
【答案】 (1). III (2). I (3). II (4). 0.006 (5). 平衡状态 (6). A
【解析】
【分析】
(1)①根据浓度、温度对化学反应速率的影响大小分析判断；
②要探究浓度对化学反应速率的影响，应该采用控制变量方法分析；
(2)①根据0～2 s内X的浓度变化，利用速率定义式计算；
②根据可逆反应的特点判断；
③根据平衡状态的特征判断平衡状态。
【详解】(1)①根据表格数据可知实验I、II的反应温度相同，硫酸的浓度相同，不同点是Na2S2O3的浓度不同；而实验III的温度与实验II的反应温度不同，其它外界条件都相同。由于温度对化学反应速率的影响大于浓度改变对化学反应速率的影响，所以反应速率最快的是实验III，因此实验III最先观察到产生S单质，而出现浑浊现象；
②要探究浓度对化学反应速率的影响，应该采取相同的反应温度，只改变一种反应物的浓度，观察浓度与反应速率的关系。根据表格数据可知：实验I、II的反应温度相同，硫酸的浓度相同，不同点是Na2S2O3的浓度不同，是探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响，故合理选项是实验I、II；
(2)①根据表格数据可知：在0～2 s内X的物质的量变化了△n(X)=0.02 mol-0.008 mol=0.01 2 mol，容器的容积是1 L，所以△c(X)=0.012 mol÷1 L=0.012 mol/L，故用X的浓度变化表示的反应速率v(X)==0.006 mol/(L·s)；
②可逆反应进行的最大程度就是达到了该条件下的化学反应限度，即化学平衡状态，此时反应体系中的任何物质的物质的量不变。由表格数据可知在反应进行到第3 s时，X的物质的量不再发生变化，说明此时反应达到了平衡状态；
③A．若v正(X)=v逆(X)，说明X的消耗速率与产生速率相等，X的浓度不再发生变化，反应达到了平衡状态，A正确；
B．由于X、Y都是反应物，二者的化学计量数的比是2：1，因此在任何情况下，单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成，表示的都是反应逆向进行，与平衡状态无关，B错误；
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应开始时加入的反应物的多少及反应条件有关，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，C错误；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了化学反应速率的计算、影响因素、研究方法及平衡状态的判断。掌握有关概念、化学平衡状态的特征是本题解答的关键。
27.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。
(3)B中反应的化学方程式是______。
【答案】 (1). 硝酸不稳定，见光或受热易分解 (2). (3). 强氧化性 (4).
【解析】
【分析】
A中发生铜与浓硝酸的反应，产生的气体二氧化氮进入B中与水反应，B中产生NO气体，用排水法在C中收集。
【详解】(1)浓硝酸不稳定，在光照或者加热条件下容易发生分解反应，因此要保存在棕色试剂瓶中，故答案为：硝酸不稳定，见光或受热易分解
(2)铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和二氧化氮气体，反应为：，反应过程中硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：；强氧化性；
(3)B中是产生的二氧化氮与水发生反应，产生硝酸和一氧化氮气体，反应为：，故答案为：；
28.A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。
（2）B的官能团是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）反应④的化学方程式是______。
（5）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壶中的水垢
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 加成反应 (3). 羟基 (4). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (5). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (6). a
【解析】
【分析】
A是烃，产量是一个国家石油化工发展水平的标志，相对分子质量为28，则A是乙烯，反应①为乙烯和水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，反应②是CH3CH2OH发生氧化反应得到D为CH3CHO，反应③是D催化氧化得到E为CH3COOH，反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，得到F为CH3COOCH2CH3；
【详解】由分析可知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；
（1）A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，反应①是乙烯和水的加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；
（2）B为CH3CH2OH，官能团是羟基，故答案为：羟基；
（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（5）a．A是乙烯、B是乙醇，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，a错误；
b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用饱和Na2CO3溶液能除去，乙醇溶液水层，乙酸能与Na2CO3反应，b正确；
c． CH3COOH也称醋酸，有弱酸性，能与水垢中的难溶物碳酸钙、氢氧化镁等反应，在生活中可用于除去水壶中的水垢，c正确；
答案选a，故答案为a。
29.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。
A.abc B.bac C.cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________
【答案】 (1). BC (2). H＋＋OH-=H2O (3). CaO (4). (5). 2Br－+Cl2= Br2+2Cl- (6). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (7). 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【解析】
【分析】
(1)①粗盐精制过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；
②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应、剩余的氢氧化钠和盐酸反应；
(2)过程2中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。电解熔融的MgCl2生成Mg和氯气；
(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸；；
③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式；
【详解】(1)①粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选BC；
②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应2H＋＋=H2O＋CO2↑、剩余的氢氧化钠和盐酸反应H＋＋OH-=H2O；
(2)过程2中加入CaO， CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入的试剂是CaO。电解熔融的MgCl2生成Mg和氯气，反应方程式是；
(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br－+Cl2= Br2+2Cl-；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式；3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
【点睛】本题考查海洋中的元素，明确海水提取食盐、海水提溴、海水提镁的原理是解题关键，注意食盐精制过程中加入碳酸钠溶液的目的，掌握根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。
30.实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
【答案】 (1). 还原性 (2). (3). 浓硫酸 (4). C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃 (5). 不合理 (6). 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 (7). 温度或者条件
【解析】
【详解】(1) 假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故答案为：还原性；
(2) ①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：，故答案为：；
②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
③若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1成立，故答案为：C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；
(3) 检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡，故答案为：硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法证明一定生成硫酸钠；
(4) 在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，说明反应不能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应不能充分进行，故答案为：温度或者条件；
北京市西城区2019—2020学年高一下学期期末试卷
化学试题
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.太阳能将光转化为热能，A错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于
A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；
答案为A。
【点睛】易错点是选项C，含氧化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。
3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银
【答案】D
【解析】
【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；
A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；
B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；
C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；
D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；
答案选D。
4.下列关于甲烷的说法不正确的是
A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体
C. 甲烷是最简单的烷烃 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；
B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；
C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确；
D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；
答案选D。
5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；
B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；
C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；
D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；
答案选A。
6.下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 观察颜色 B. 碳酸钠溶液 C. 扇闻气味 D. 紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
乙醇在常温常压下是无色液体，具有特殊香味，可以与水任意比互溶；乙酸具有强烈刺激性气味无色的液体，据此分析；
【详解】A．乙醇、乙酸都是无色液体，因此无法通过观察颜色进行鉴别，故A符合题意；
B．乙醇不与碳酸钠反应，但溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，产生CO2，有气泡冒出，现象不同，因此可以鉴别，故B不符合题意；
C．乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性气味，可以鉴别，故C不符合题意；
D．乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不行，因此可以鉴别，故D不符合题意；
答案为A。
7.下列说法不正确的是
A. 乙烯的官能团是碳碳双键
B. 75%的乙醇溶液可以杀菌消毒
C. 乙酸的酸性比碳酸弱
D. 酯化反应是可逆反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙烯结构简式为CH2=CH2，含有官能团碳碳双键，A正确；
B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，B正确；
C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水，则乙酸的酸性比碳酸强，C错误；
D.酯化反应属于可逆反应，D正确；
答案选C。
8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A. 乙醇的燃烧是放热反应
B. Mg与盐酸的反应是吸热反应
C. 反应物化学键的断裂要吸收能量
D. 化学反应伴随有能量的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A.燃烧均放热反应，A正确；
B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；
C.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；
D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；
答案选B。
9.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 点燃甲烷前，先验纯
B. 用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上
C. 实验结束后，将废液倒入指定容器中
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷不纯时，点燃易爆炸，应先验纯，故A正确；
B．灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持，且不能直接防止试验台上，防止烫坏试验台，故B错误；
C．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故C正确；
D．浓硫酸稀释时，放出大量热量，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确。
答案选B。
10.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转化为化学能
B. 锌片上发生还原反应
C. 电子由锌片通过导线流向铜片
D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。
【详解】A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误；
B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误；
C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误；
故选：C。
11.下列反应属于加成反应的是
A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B. CH2=CH2＋H2CH3CH3
C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
D. C2H4＋3O22CO2＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应，A不符合题意；
B．CH2=CH2＋H2CH3CH3属于据此反应，B符合题意；
C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑属于置换反应，C不符合题意；
D．C2H4＋3O22CO2＋2H2O是乙烯的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是
A. 能干燥氯气
B. 具有强腐蚀性
C 可与金属反应制取氢气
D. 加热时能与木炭发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，则浓硫酸能干燥氯气，故A正确；
B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸，具有强腐蚀性，故B正确；
C.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，还原得到气体为二氧化硫，故C错误；
D.浓硫酸是具有强氧化性，加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
13.下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是
A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一
B. 海水晒盐是化学变化
C. 从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品
D. 从海水获得物质和能量具有广阔的前景
【答案】B
【解析】
【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确；
B. 海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误；
C. 从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确；
D. 海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确；
答案为B。
14.其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是
A. 用煤粉代替煤块燃烧
B. 食物存放在冰箱里
C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解
D. 用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应
【答案】B
【解析】
【分析】
从影响化学反应速率的外在因素进行分析
【详解】A. 用煤粉代替煤块，增加煤粉与空气的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；
B. 食物存放在冰箱里，对食物进行降温，可以减缓化学反应速率，故B符合题意；
C. FeCl3作H2O2分解的催化剂，使用催化剂加快反应速率，故C不符合题意；
D. 用1mol·L－1H2SO4代替0.1mol·L－1H2SO4，c(H＋)增大，加快硫酸与Zn的反应速率，故D不符合题意；
答案为B。
15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A. X、Y、Z的浓度相等 B. 正、逆反应速率均等于零
C. X、Y、Z在容器中共存 D. X、Y、Z的浓度均不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．达到平衡状态时，各物质浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，因此各物质浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；
C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故选D。
16.下列解释事实的方程式不正确的是
A. NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4Cl
B. NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2
C. NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O
D. Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.NH3遇HCl反应生成氯化铵，产生白烟，化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl，A正确；
B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2=2NO2，B正确；
C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正确；
D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO，离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误；
答案选D。
17.根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是
A. 丙烯能在空气中燃烧
B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D. 聚丙烯可以用来表示
【答案】C
【解析】
【详解】A.丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确；
B.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D正确；
答案选C。
18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气
泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有，故选A；
B．把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现SO2的还原性，故不选B；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故不选C；
D．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生反应，NaNO3不是催化剂，故不选D；
选A。
19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A. 反硝化过程均属于氮的固定
B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；
B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；
C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；
D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误；
答案选C。
20.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）
pH变化
溶液中是否产生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A. a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大
B. b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋
C. b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
D. SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；
B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确；
C． a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误；
D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；
选C。
21.将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________
A．乙烯转化为聚乙烯的反应 a．加聚反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b．取代反应
C．乙烷与氯气光照下反应 c．加成反应
D．乙醇在空气中燃烧的反应 d．氧化反应
【答案】A接a、B接c、C接b、D接d
【解析】
【详解】A．乙烯转化为聚乙烯的反应，反应方程式为：，属于加聚反应；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，反应方程式为：，属于加成反应；
C．乙烷与氯气光照下反应，第一步反应方程式为：，属于取代反应；
D．乙醇在空气中燃烧的反应，反应方程式为CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，属于氧化反应；
故答案为：A接a、B接c、C接b、D接d。
22.请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH
（1）属于同位素的是______；
（2）属于同系物的是______；
（3）属于同分异构体的是______。
【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③
【解析】
【分析】
同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子；同系物是结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；据此分析；
【详解】(1)根据同位素的定义，互为同位素的是①；
(2)根据同系物的定义，互为同系物的是②；
(3)根据同分异构体的定义，互为同分异构体的是③。
23.化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
【答案】 (1). 负极 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 石墨 (4). ①
【解析】
【分析】
该装置为原电池装置，锌与硫酸发生氧化还原反应，故锌作负极，石墨作正极；能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。
【详解】(1)综上分析锌片是负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阳离子移向正极，故溶液中H+移向石墨电极。
(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应，①2H2＋O2=2H2O为氧化还原反应，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是①。
24.现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。
【答案】 (1). 吸热 (2). A (3). 放热 (4). A
【解析】
【分析】
（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度；
（2）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的；
（3）甲烷燃烧是放热反应，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。
【详解】（1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的，故答案为：吸热；
（2）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，能故达到升高温度的目的，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，无法达到升高温度的目的，故答案为：A；
（3）甲烷燃烧是放热反应，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，由图可知，图A表示的是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，图B表示的是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故答案为：放热；A。
【点睛】放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量是解答试题的关键。
25.NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗作用是______。
【答案】 (1). Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 碱石灰 (3). ② (4). 防止倒吸
【解析】
【分析】
实验室常用Ca(OH)2和NH4Cl固体受热制备氨气，因为氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，NH3有毒，必须尾气处理，一般是通入到水中，利用NH3极易溶于水，注意防倒吸；
【详解】(1)实验室用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取NH3，其方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
(2)氨气是碱性气体，干燥氨气常选用的干燥剂为碱石灰；
(3)氨气的密度小于空气的密度，采用向下排空气法收集，即②；
(4)氨气有毒，为防止污染空气，必须进行尾气处理，因为氨气极易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。
【点睛】干燥氨气常用碱石灰，一般不能用CaCl2干燥，因为NH3能与CaCl2发生反应。
26.化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2 mL)：
实验编号
温度/℃
c(Na2S2O3)/mol·L－1
c(H2SO4)/mol·L－1
Ⅰ
25
0.1
0.1
Ⅱ
25
0.2
0.1
Ⅲ
50
0.2
0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。
(2)某温度下，在1 L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
X的物质的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
①用X的浓度变化表示0～2 s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。
②在3 s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。
A．v正(X)=v逆(X)
B．单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
【答案】 (1). III (2). I (3). II (4). 0.006 (5). 平衡状态 (6). A
【解析】
【分析】
(1)①根据浓度、温度对化学反应速率的影响大小分析判断；
②要探究浓度对化学反应速率的影响，应该采用控制变量方法分析；
(2)①根据0～2 s内X的浓度变化，利用速率定义式计算；
②根据可逆反应的特点判断；
③根据平衡状态的特征判断平衡状态。
【详解】(1)①根据表格数据可知实验I、II的反应温度相同，硫酸的浓度相同，不同点是Na2S2O3的浓度不同；而实验III的温度与实验II的反应温度不同，其它外界条件都相同。由于温度对化学反应速率的影响大于浓度改变对化学反应速率的影响，所以反应速率最快的是实验III，因此实验III最先观察到产生S单质，而出现浑浊现象；
②要探究浓度对化学反应速率的影响，应该采取相同的反应温度，只改变一种反应物的浓度，观察浓度与反应速率的关系。根据表格数据可知：实验I、II的反应温度相同，硫酸的浓度相同，不同点是Na2S2O3的浓度不同，是探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响，故合理选项是实验I、II；
(2)①根据表格数据可知：在0～2 s内X的物质的量变化了△n(X)=0.02 mol-0.008 mol=0.01 2 mol，容器的容积是1 L，所以△c(X)=0.012 mol÷1 L=0.012 mol/L，故用X的浓度变化表示的反应速率v(X)==0.006 mol/(L·s)；
②可逆反应进行的最大程度就是达到了该条件下的化学反应限度，即化学平衡状态，此时反应体系中的任何物质的物质的量不变。由表格数据可知在反应进行到第3 s时，X的物质的量不再发生变化，说明此时反应达到了平衡状态；
③A．若v正(X)=v逆(X)，说明X的消耗速率与产生速率相等，X的浓度不再发生变化，反应达到了平衡状态，A正确；
B．由于X、Y都是反应物，二者的化学计量数的比是2：1，因此在任何情况下，单位时间内有2 mol X生成同时有1 mol Y生成，表示的都是反应逆向进行，与平衡状态无关，B错误；
C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，这与反应开始时加入的反应物的多少及反应条件有关，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，C错误；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了化学反应速率的计算、影响因素、研究方法及平衡状态的判断。掌握有关概念、化学平衡状态的特征是本题解答的关键。
27.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。
(3)B中反应的化学方程式是______。
【答案】 (1). 硝酸不稳定，见光或受热易分解 (2). (3). 强氧化性 (4).
【解析】
【分析】
A中发生铜与浓硝酸的反应，产生的气体二氧化氮进入B中与水反应，B中产生NO气体，用排水法在C中收集。
【详解】(1)浓硝酸不稳定，在光照或者加热条件下容易发生分解反应，因此要保存在棕色试剂瓶中，故答案为：硝酸不稳定，见光或受热易分解
(2)铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和二氧化氮气体，反应为：，反应过程中硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：；强氧化性；
(3)B中是产生的二氧化氮与水发生反应，产生硝酸和一氧化氮气体，反应为：，故答案为：；
28.A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。
（2）B的官能团是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）反应④的化学方程式是______。
（5）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壶中的水垢
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 加成反应 (3). 羟基 (4). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (5). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (6). a
【解析】
【分析】
A是烃，产量是一个国家石油化工发展水平的标志，相对分子质量为28，则A是乙烯，反应①为乙烯和水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，反应②是CH3CH2OH发生氧化反应得到D为CH3CHO，反应③是D催化氧化得到E为CH3COOH，反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，得到F为CH3COOCH2CH3；
【详解】由分析可知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3；
（1）A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，反应①是乙烯和水的加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；
（2）B为CH3CH2OH，官能团是羟基，故答案为：羟基；
（3）反应②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（4）反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（5）a．A是乙烯、B是乙醇，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，a错误；
b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用饱和Na2CO3溶液能除去，乙醇溶液水层，乙酸能与Na2CO3反应，b正确；
c． CH3COOH也称醋酸，有弱酸性，能与水垢中的难溶物碳酸钙、氢氧化镁等反应，在生活中可用于除去水壶中的水垢，c正确；
答案选a，故答案为a。
29.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。
A.abc B.bac C.cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________
【答案】 (1). BC (2). H＋＋OH-=H2O (3). CaO (4). (5). 2Br－+Cl2= Br2+2Cl- (6). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (7). 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【解析】
【分析】
(1)①粗盐精制过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；
②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应、剩余的氢氧化钠和盐酸反应；
(2)过程2中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。电解熔融的MgCl2生成Mg和氯气；
(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸；；
③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式；
【详解】(1)①粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选BC；
②加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应2H＋＋=H2O＋CO2↑、剩余的氢氧化钠和盐酸反应H＋＋OH-=H2O；
(2)过程2中加入CaO， CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入的试剂是CaO。电解熔融的MgCl2生成Mg和氯气，反应方程式是；
(3)①海水中的Br－被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br－+Cl2= Br2+2Cl-；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式；3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
【点睛】本题考查海洋中的元素，明确海水提取食盐、海水提溴、海水提镁的原理是解题关键，注意食盐精制过程中加入碳酸钠溶液的目的，掌握根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。
30.实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
【答案】 (1). 还原性 (2). (3). 浓硫酸 (4). C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃 (5). 不合理 (6). 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 (7). 温度或者条件
【解析】
【详解】(1) 假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故答案为：还原性；
(2) ①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：，故答案为：；
②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
③若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1成立，故答案为：C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；
(3) 检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡，故答案为：硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法证明一定生成硫酸钠；
(4) 在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，说明反应不能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应不能充分进行，故答案为：温度或者条件；
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