高中化学第二节 乙烯与有机高分子材料第一课时同步训练题

这是一份高中化学第二节 乙烯与有机高分子材料第一课时同步训练题，共6页。试卷主要包含了乙烯，加成反应等内容，欢迎下载使用。
《乙烯与有机高分子材料》教学设计课题 《乙烯与有机高分子材料》第一课时单元7学科化学年级高一教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修第二册第七章有机化合物第二节《乙烯与有机高分子材料》第一课时。高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。从结构角度深化认识乙烯的结构，有利于学生掌握结构和性质之间的关系。学生动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。在此基础上，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构碳碳双键分析加成反应。本节安排了“乙烯”，“加成反应”，两部分内容。学生通过学习这部分知识，掌握有乙烯的结构以及常见的反应、乙烯反生加成反应的原理，从而进一步了解烯烃及其性质，为后续的学习打下坚实的基础。教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过对结构的观察和探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神，通过对乙烯化学性质的学习，掌握加成反应的原理，了解乙烯和前面学习的烷烃的区别以及性质的不同。证据推理与模型认知：通过乙烯的学习，掌握乙烯的结构和化学性质，了解乙烯是现代化学工业的基础。科学探究与创新意识：从现象和结构出发，微观上探究有机物的结构特点，从而加深对有机物的认识。从点到面，由简单的乙烯的性质，认识到与烷烃类物质不一样的性质，为后面其他有机物的学习打下坚实的基础。科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学的发展尽自己的一份力量。重点难点乙烯的平面结构和加成反应。 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课我们几乎每天都可以看到水果，我们知道，水果在成熟的季节，会逐渐由青色逐渐变为红色和黄色，那么，你知道，是什么物质在起作用吗？  讲授新课第二节乙烯与有机高分子材料--第一课时一、乙烯    1.乙烯的获得    从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；而乙烯的产量也是衡量一个国家化工发展水平的标志。   乙烯还可作水果的催熟剂。2、乙烯的分子结构和物理性质分子式:C2H4电子式：   结构式:  结构简式:CH2=CH2   空间构型:6个原子共平面，键角120°，平面型分子。  乙烯与乙烷结构的对比 乙烷乙烯分子式C2H6C2H4结构式结构简式CH3CH3CH2=CH2空间构型8个原子不在同一平面6个原子在同一平面    3、乙烯的化学性质   乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂.   乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。   【实验7-2】（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的是管理，观察现象。⑴氧化反应----燃烧点燃纯净的乙烯,它能在空气里燃烧,有明亮的火焰,同时产生黑烟。 CH2=CH2+2O2 2CO2+2H2O 思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？   产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。    (2)与酸性KMnO4的作用   乙烯常温下即易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去。   此反应可用于鉴别乙烯和甲烷。二、加成反应   1.【实验7-3】将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的时光，观察现象。   实验现象：溴的四氯化碳溶液 ——红棕色褪去。    生成1，2-二溴乙烷，无色液体。    反应实质：乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。    2.加成反应：有机物分子里双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。   在一定条件下，乙烯不仅可以和溴加成，也可以和氯气、氢气、水、氯化氢发生加成反应：   CH2 = CH2 + H2       CH3 CH3    （乙烷） CH2=CH2+H2O   CH3 CH2OH（工业制乙醇） CH2 = CH2 + Cl2 CH2Cl CH2Cl（1，2-二氯乙烷）   CH2 = CH2 +HCl  CH3 CH2Cl（氯乙烷）   【课堂习题】    1、下列分子中所有原子都在同一平面上的是（      ）A、CH4              B、C2H6C、CCl4              D、C2H4答案为：D【解析】甲烷为正四面体结构；乙烷为链状立体结构；四氯化碳为正四面体结构；乙烯为平面结构。2、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（　） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120。单位：C3、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需Cl2的物质的量为（　　　）   A.1mol B.4mol　　C.5mol 　D.6mol答案为：C【解析】反应过程如下CH2 = CH2 + Cl2 CH2Cl CH2Cl（1，2-二氯乙烷）1mol乙烯和1mol氯气加成，生成1mol的1,2二氯乙烷中，含有4mol氢原子，可以和4mol氯气发生取代反应，共需要5mol氯气。    4、  某烯烃和氢气加成后的产物如图：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间？答案：只能是③④之间5．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（       ） A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶答案为：B     课堂小结 乙烯的化学性质（1）可以发生氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②在氧气中燃烧CH2=CH2+2O2 2CO2+2H2O（2）发生加成反应     CH2 = CH2 + H2       CH3 CH3    （乙烷） CH2=CH2+H2O   CH3 CH2OH（工业制乙醇） CH2 = CH2 + Cl2 CH2Cl CH2Cl（1，2-二氯乙烷）   CH2 = CH2 +HCl  CH3 CH2Cl（氯乙烷）   板书一、乙烯1.乙烯的获得2、乙烯的分子结构和物理性质3、乙烯的化学性质二、加成反应1.【实验7-3】2.加成反应