高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物练习

专题01  硫及其化合物

知识梳理

【硫和硫的氧化物】

一.硫 

1.硫的存在

（1）游离态：存在于    火山喷口    附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以     硫化物     和    硫酸盐     的形式存在。

2.物理性质：硫单质俗称：    硫磺   ，颜色状态：     黄色晶体    ，溶解性：  不   溶于水，

微溶于酒精， 易  溶与二硫化碳。

3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）

化合价角度认识：

(1)与非金属反应 

(2)与金属反应    表现氧化性

(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：

3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。

应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是     S＋Hg == HgS     

二.二氧化硫

1.物理性质

二氧化硫是一种  无   色、有   刺激性气味    的气体，密度比空气  大  ，易液化 易  溶于水。

（1体积水约溶解40体积SO2）

2.二氧化硫与水

（1）SO2与水的反应方程式为SO2 ＋ H2O ⇌ H2SO3  。

（2）SO2或亚硫酸的漂白性：

①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。

②SO2有    漂白     性，能使    品红       褪色。

③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？    不相同       ；

SO2的漂白作用稳不稳定？     不稳定      ；

④次氯酸的漂白过程是发生了     氧化还原       反应，其漂白作用是永久性的。

【问题】常见的漂白剂有哪些？

          SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭                                                                              

(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。

(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。

三.二氧化硫的化学性质

分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：

1.酸性氧化物的通性

2.氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。

3.还原性

4.漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。

四.三氧化硫

1.物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为   固  态。

2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:

（1）与水反应：     SO3＋H2O===H2SO4     

（2）与碱性氧化物反应：     SO3＋CaO === CaSO4          

（3）与碱反应：    SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O        

（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2）      SO3＋H2O＋BaCl2 ===  BaSO4↓ ＋ 2HCl    

五.硫化氢

1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。

2.化学性质

（1）酸性     H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－      

（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）

     2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ；2H2S＋O2 ===2S↓＋2H2O ；2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O

【硫酸 硫酸根离子的检验】

一．硫酸的用途和工业制备

1．用途：

(1)重要的化工原料，可用于生产  化肥   、  农药   、炸药、染料、盐类等。

(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。

2．工业制备：

    SO2          SO3       H2SO4

写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：

(1)制备SO2：4FeS2＋ 11O2   2Fe2O3  ＋ 8SO2

(2)制备SO3：2SO2＋O22SO3

(3)吸收SO3：SO3 ＋ H2O =  H2SO4    

二．硫酸的性质

1．稀硫酸

具有酸的通性：

2.硫酸的物理性质

硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3.浓H2SO4的特性

三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性

(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的　水分　,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。 

(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按　水　的组成比脱去。

(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

a.与金属单质的反应  Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

b.与非金属单质的反应  在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.

(4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。

(5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)，

如2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。

三．硫酸根离子的检验

1．实验探究

在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCl2溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。

2．实验结论

在溶液中,SO42－可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。

反应的离子方程式为Ba2++SO42－=== BaSO4↓。

3．检验SO42－的正确操作方法：

被检液取清液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42－)。

先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

【不同价态含硫物质的转化】

一.自然界中硫的存在和转化

二.实验探究不同价态含硫物质的转化

1.不同价态硫元素的转化与性质

硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。

2.化学实验设计的原则

进行化学实验设计时,应遵循　科学性　、　可行性　、　安全性　和　绿色化　原则。 

【总结】不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现

(1)价态与性质

①－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；

②0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

③＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。

(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示:

相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(3)不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。

证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水等；

证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；

证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。

(4)含硫物质的连续氧化

H2S SO2SO3 H2SO4

SSO2 SO3 H2SO4