高中化学必修2 模拟卷0320192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019）新解析版）

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 2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷03
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试内容：必修二 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是
A．晶体硅和金刚石的物理性质相似
B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
【答案】A
【解析】A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，A正确；
B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，B错误；
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，C错误；
D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误。
答案选A。
2．化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同
B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料
C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐
D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
【答案】B
【解析】A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，A正确；
B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料，而非无机材料，B错误；
C．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英，主要成分是二氧化硅；陶瓷是传统的硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确；
D．轮船船体主要是Fe，其与镶嵌在船体表面的锌块可构成原电池，更活泼的锌做原电池的负极被氧化，而船体则被保护起来，这种方法属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确；
答案选B。
3．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
B．装置③中产生红棕色气体
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
【答案】D
【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化产生NO，生成的气体经过酸性干燥剂(或无水氯化钙)，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥，A正确；
B．装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确；
C．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C正确；
D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，D错误；答案选D。
4．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是
A．分离器中物质分离的操作为过滤
B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应
D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 ==H2＋2H2SO4＋2HI
【答案】B
【解析】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，A错误；
B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应2HIH2+I2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，B正确；
C．根据以上分析可知反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应，C错误；
D．在反应器中发生反应：SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜反应器中的反应为：2HIH2+I2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，D错误；答案选B。
5．如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中

A．镁棒是正极 B．铜棒是负极 C．镁棒被氧化 D．铜棒被氧化
【答案】C
【解析】原电池的工作原理是活泼金属作负极，负极上失去电子，化合价升高，被氧化，正极上得到电子，化合价降低，被还原。
【详解】镁比铜活泼，根据原电池的工作原理，镁棒失去电子，化合价升高，被氧化，作负极；铜棒上得到电子，化合价降低，被还原，作正极，负极上发生Mg－2e－=Mg2＋，正极上发生：2H＋＋2e－=H2↑，C正确。答案选C。
6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应
【答案】B
【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，A不选；
B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；
D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。
【点睛】本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化。常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等。
7．《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于
A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂
C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质
【答案】C
【解析】“枲、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素；裘褐由动物毛皮制造、丝绵成分是蚕丝，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，故C正确。答案选C。
8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
【答案】C
【解析】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A错误；
B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B错误；
C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C正确；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，D错误。答案选C。
9．下列有机物中，不属于烃的是
A．CH2 = CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH
【答案】D
【解析】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；
B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；
C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；
D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；
答案选D。
10．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．氮气的电子式： B．CO2的结构式为：O=C=O
C．S 2- 的结构示意图 D．甲烷分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，A错误；
B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，B正确；
C．硫原子的核电荷数为16，离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，C错误；
D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，D错误；答案选B。
11．下列有关药物的知识，说法正确的是
A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用
B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量
C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药
D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验
【答案】A
【解析】A．麻黄碱是兴奋剂，损害人的神经，损害身体健康，奥委会严禁运动员使用，A正确；
B．抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。严重的甚至是不可逆的，不可以大量使用，B错误；
C．氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，C错误；
D．青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给病人注射青霉素之前，需做皮肤试验，D错误；答案选A。

12．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑不同浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
【答案】A
【解析】A．乙醇和水可以以任意比例互溶，不能用分液分离，A错误；
B．乙醇是一种常用的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中草药的有效成分，正确；
C．乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，C正确；
D．乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，D正确；
答案选A。
13．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
【答案】B
【解析】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；
B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；
C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；
D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；答案选B。
14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
【答案】D
【解析】A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蚕丝和人造纤维，A正确；
B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，B正确；
C．加热可导致蛋白质变性，则一般高温可杀菌，C正确；
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误；答案选D。
15．下列物质中，互为同分异构体的是
A．蔗糖和麦芽糖 B．淀粉和葡萄糖
C．淀粉和纤维素 D．果糖和蔗糖
【答案】A
【解析】A．蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．淀粉和葡萄糖的分子式分别为(C6H10O5)n、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；
C．淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，故C错误；
D．果糖和蔗糖的分子式分别为C6H12O6、C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故D错误；答案选A。
16．下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A．煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等
C．石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃
D．石油催化裂化主要得到乙烯
【答案】C
【解析】A．煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A错误；
B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B错误；
C．石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C正确；
D．石油催化裂解可以得到乙烯，D错误；答案选C。
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有____(填字母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
【答案】（1）Cu＋2 H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2 H2O ac
（2） NaOH 吸收SO2气体，防止污染空气
（3）b
（4）①浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应 ②bd
【解析】（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：Cu＋2 H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2 H2O；此反应中硫酸中部分S化合价降低被氧化体现还原性，部分S化合价不变，生成硫酸盐，体现酸性作用，答案选ac；
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，是防止装置中最后剩余的二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以棉团需浸能吸收二氧化硫，与二氧化硫反应的溶液，可以浸NaOH溶液；作用是吸收SO2气体，防止污染空气；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫；
a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，b．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体， c．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体， d．NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体；
答案选b；
（4）①取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再和铜反应，所以有剩余的酸；
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，选项中a．银粉不与稀硫酸反应不能证明；b．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；c．BaCl2溶液 加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明； d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，故答案为：bd。
【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，生成物质的检验和实验验证，主要考查实验基本操作，尾气处理，二氧化硫性质应用，离子方程式的书写，化学方程式的计算，关键是理解浓硫酸与铜反应时，变为稀硫酸后不再继续反应。
18．（12分）Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①； ②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④；⑤；⑥；⑦；⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。
（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。
（3）____________和____________互为同分异构体。
Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；
②2−甲基−2−戊烯____________。
（2）对下列有机物进行命名：
①____________。
②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。
【答案】（1）①②③④⑦ ⑤ （2）羟基 醛基 （3）② ⑥ Ⅱ． （1）① ② （2）①3，3−二乙基−1−己烯　 ②2，2，3−三甲基戊烷
【解析】Ⅰ．（1）①②③④⑦属于有机物的结构简式，⑤属于有机物的比例模型，⑥属于有机物的球棍模型，⑧属于有机物的结构式；
（2）注意官能团有两种：－OH是羟基，是醛基；
（3）②⑥的分子式都是C5H12，但结构不同，属于同分异构体；
Ⅱ．（1）先写出主链，再写支链。2，4－二甲基－3－乙基己烷的结构简式为，2−甲基−2−戊烯，可以先写出C－CC－C－C，再在2号碳原子上引入甲基，最后把氢原子补齐，即结构简式为；
（2）①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，名称是3，3－二乙基－1－己烯；
②将合并的结构简式改写成分开的结构简式：，因此名称是2，2，3－三甲基戊烷。
【点睛】注意常见有机物结构表示的特点，例如结构式：用短线“－”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“－”的结构式称为结构简式。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。
19．（11分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为____________________kJ。
（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。
【答案】（1）放 大于 小于
（2）(4c－2a－b)KJ
（3）b H2－2e-+2OH-= 2H2O
（4）2H2＋2O2－－4e－===2H2O a
【解析】(1)燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：放；大于；
(2)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量，焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则2mol H2(g)和1mol O2(g)转化为2mol H2O(g)时的△H=(2×a+b-4×c)kJ＜0，则放出的热量为(4c－2a－b)kJ，故答案为：小于；(4c－2a－b)kJ；
(3)根据原电池电极反应，负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子，反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：b；H2-2e-+2OH-=2H2O；
(4)氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，氢气在负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为：2H2+2O2--4e-═2H2O，电子从负极流出，即从a口流出，故答案为：2H2+2O2-4e-═2H2O；a。
20．（11分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)
0
0.24
0.36
0.40
0.40
0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。
（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____， 反应达到（2）中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3
【答案】（1）3X+Y2Z
（2）1.2×10-3mol/(L·s ) 30%
（3）放出 46 kJ 18.4
（4）增大 不变
（5）b
【解析】（1）从图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)= 3: 1: 2，所以反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
（2）0~50s内的平均反应速率 v(NH3) =，因此v(N2)= 1.2×10-3mol/(L·s )；250s时，生成了氨气0.4mol，反应的氢气的物质的量为0.6mol，H2的转化率为×100%=30%，故答案为：1.2×10-3mol/(L·s )；30%；
（3）已知N=N的键能为946kJ/mol，H-H 的键能为436kJ/mol，N-H 的键能为39 1kJ/mol，根据N2 + 3H2 2NH3，反应的△H=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，因此生成1molNH3过程中的热量变化为×92 kJ =46 kJ，该反应为放热反应，反应达到(2)中的平衡状态时，生成氨气0.4mol，对应的能量变化为0.4mol ×46kJ = 18.4 kJ，故答案为：放出；46 kJ；18.4；
（4）反应过程中，物质的总质量不变，但物质的量在不断减小，所以平均相对分子质量在不断增大；物质的总质量不变，容器的总体积不变，所以密度不变，故答案为：增大；不变；
（5） a．降低温度，反应速率减慢，错误；b．增大压强，反应速率加快，正确；c．恒容时充入He气，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；d．恒压时充入He气，反应物的浓度减小，反应速率减慢。错误；e．及时分离NH3，生成物的浓度减小，反应速率减慢，故答案为b。
【点睛】本题易错点(5)，题干问题为影响化学反应速率的因素，常见有温度、压力、表面积、催化剂等，注意不能勿看为平衡的移动。
21．（8分）已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。
方法
是否合理
简述理由
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
a
b
你认为合理的其他方法是c


a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。
【答案】(1)不合理 能源消耗大，不经济 向海滩晒盐后得到的苦卤中加入沉淀剂
(2)石灰乳
【解析】（1）高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂，能源消耗大，不经济，可采用向海滩晒盐后得到的苦卤中加入沉淀剂，
故答案为：不合理；能源消耗大，不经济；向海滩晒盐后得到的苦卤中加入沉淀剂；
（2）试剂①应是石灰乳，发生的反应是；试剂②应是盐酸，发生的反应是，然后经过浓缩、结晶、脱水得无水，电解再电解熔融的便可制得：，
故答案为：石灰乳；；。