高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子综合训练题

专题09  化学实验综合题

专项训练

1．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明具有_______性；装置C中反应的化学方程式为_______。

(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

2．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；

(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；

(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；

(5)下列叙述正确的是___________。

a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性

b．为确认装置A中CuSO4 生成，向A中加水，观察溶液的颜色

c．装置C中无明显现象

d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境

3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。___________

(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

(4)甲中反应的化学方程式是___________。

4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)

I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。

(3)试管③中的溴水褪色，体现SO2具有_______ 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。

(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。

II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。

(5)⑤中反应的化学方程式为_______ 。

(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。

(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_______。

5．实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。

I.磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)＋Cl2(g) = SO2Cl2(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是______。

A.18.4 mol·L-1的硫酸和Cu   B.10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体    C.70%的硫酸和Na2SO3固体

(2)导管a的作用是______。仪器b盛放的试剂为______，其作用是______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为______。

(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是______，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是______。

(4)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为______(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100％)

II.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→______。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为______。

6．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。

Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；

②每隔一段时间测定其，数据如下表所示：

(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________。

(2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示) ___________。

Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量：

(3)通入空气前应进行的实验操作是___________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________。

(4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式___________，说明具有___________性。

(5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________。

7．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

(1)写出上述制备氨气的化学方程式_______。

(2)U型管中的干燥剂可用_______，收集氨气应选择安装_______。(选填“a”或“b”)。

(3)如何检验氨气已收集满_______。

(4)如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有出现红棕色和白烟。写出氨催化氧化的化学方程式：_______。反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有下列哪些离子_______(填选项，多选)。

A．NH        B．NO        C．OH-        D．NO

(5)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_______。

8．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和NO2的混合物)，影响生态环境。

I．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点___、___。

II．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOxN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。

(3)反应6NO2+8NH37N2+12H2O可用于处理NO2。当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为___ mol。

III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)

(1)当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量之比为___。

(2)2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。

9．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。

已知装置A、B可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。

(1)仪器b的名称为_______。

(2)装置A烧瓶中固体的作用为_______(填字母)。

A．催化剂    B．氧化剂    C．还原剂        D．反应物

(3)仪器b中盛放的试剂可以是_______(填字母)。

A．浓硫酸     B．碱石灰      C．五氧化二磷        D．硫酸铜

(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：

①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_______(写化学式)。

②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。

(6)尾气处理装置所需的液体试剂是_______。

10．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知：①室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性条件下，NO或都能与反应生成和，如5+2+6H+=5+2+3H2O。

Ⅰ．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

(1)B中发生的反应的方程式有3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，_______。

(2)装置C的作用是_______，装置F的作用是_______。

(3)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_______(填化学式)。

Ⅱ．某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

(提出假设)

假设一：NO2与Na2O2不反应；

假设二：NO2能被Na2O2氧化；

假设三：NO2能被Na2O2还原。

(设计实验)

(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_______(填一、二或三)不成立。

(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______。

(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

11．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

(1)装置B中，碱石灰作用___ ， 氨气的空间构型为____；

(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：___。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式____；

(3)实验室还可用下图所示装置制备氨气。化学反应方程式为_______；

(4)该实验缺少尾气吸收装置。下图中能用来吸收尾气的装置是___ (填装置序号)。

(5)如图装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是___

A．a-NaOH溶液、b- HC1气体              B．a-NaOH 溶液、 b- CO2气体

C．a-HCl溶液、 b-NH3气体                D．a-水、b-CO2