高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量实验活动7 化学反应速率的影响因素精练

2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）

专项04  化学反应速率与平衡的综合判断与计算

1．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是

A．v (A)=0.5mol/(L∙s)    B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)    C．v (C)=0.8mol/(L∙s)    D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)

2．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）在2L恒容容器中进行制NH3的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（    ）

A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)

3．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是

A．0.12 mol           B．0.08 mol           C．0.04 mol           D．0.8 mol

4．（2020·山东微山县第二中学高二月考）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。(    )

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

5．（2020·瑞安市上海新纪元高级中学高一开学考试）在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g)   ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

下列说法不正确的是（  ）

A．实验时的温度T2高于T1

B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

6．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下在密闭容器中，a mol SO2和b mol O2发生反应，达平衡时有c mol SO3生成，则在平衡混合气体中SO2所占的体积分数为（    ）

A． B． C． D．

7．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：

下列说法不正确的是（     ）

A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解

8．（2020·河北省唐山一中高一月考）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：已达平衡的是（    ）

A．混合气体的密度 

B．混合气体的压强

C．的物质的量浓度 

D．混合气体的平均相对分子质量

9．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（  ）

A．①②③  B．①②③⑤ 

C．①②③④  D．①②③④⑤

10．（2020·江西省南康中学高一月考）一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L•min）

B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L•min）

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

11．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（  ）

A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

12．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100%                         B．×100%

C．×100%                      D．×100%

13．已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L−1·s−1，下列推断正确的是

A．v(C)=0.2 mol·L−1·s−1             B．z=1

C．B的转化率为25%              D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L−1

14．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

B．反应进行到1 s时，v(A)=v(B)

C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)

D．反应进行到5 s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。

(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。

(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种)

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。

16．（2020·山东省淄博第七中学高一月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

（1）请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

（5）该小组根据经验绘制了n（Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

17．(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为__________________________________。

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A．增大压强                              B．降低温度

C．加入催化剂                            D．增加A的物质的量

(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

请填空：

①该反应的化学方程式________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。

②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。

18．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为____。

（2）反应前A的物质的量浓度是____。

（3）10 s末，生成物D的浓度为__。

（4）A与B的平衡转化率之比为___。

（5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是___。

（6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①降低温度____；②增大A的浓度_____；

③恒容下充入氖气________。

（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器内压强不再发生变化

C．A的体积分数不再发生变化

D．器内气体密度不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

（8）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为___。

19．（2020·四川省岳池县第一中学高一月考）在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O22NO2，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线。

A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)图中表示O2变化的曲线是__。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。

(3)能使该反应的反应速率增大的是__。

A．及时分离出NO2气体       B．升高温度

C．减小O2的浓度             D．选择高效的催化剂

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。

A．容器内压强保持不变            B．v(NO)=2v(O2)

C．容器内的密度保持不变          D．v逆(NO2)=2v正(O2)

20．某反应在体积为5 L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为____________。

(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

A．υ(A)=2υ(B)

B．容器内气体密度不变

C．υ逆(A)=υ正(C)

D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时Ａ的转化率为_____________。

(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=_________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。