高中化学必修2 专题08 化学反应原理选择题专项训练新原卷版）

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专题08  化学反应原理选择题专项训练1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗1 mol铅，则硫酸溶液中就转移2 mol电子D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是(    )实验序号金属质量/g金属状态//mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203530.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125 A．＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量4．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0. 6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L B．Y2为1.0mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/L D．Z为0.7mol/L5．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是A．v(M)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2 mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.01 mol·L-1·s-16．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)，如下表：t/min020406080c/(mol·L−1)0.80a0.200.100.050下列说法不正确的是A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40B．40～60 min，消耗H2O2的平均速率为0.0050 mol·L−1·min−1C．第30 min时的瞬时速率小于第70 min时的瞬时速率D．FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用7．已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，该化学反应属于化合反应B．该化学反应不属于氧化还原反应C．由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成D．气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl8．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率9．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池10．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．将食物存放在温度低的地方 B．用浓硝酸和铜反应制备气体C．将煤块粉碎后燃烧 D．用铁作催化剂合成氨11．反应C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是A．其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时v正(CO) =v逆 (H2O) C．保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．氯化氢分子的电子式：B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量13．向恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生化学反应：N2＋3H22NH3，达到化学平衡时。A．N2将完全转化为NH3B．正逆反应速率为0C．各组分的浓度不再变化D．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等14．可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦15．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2) B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器中氨气的体积分数不变16．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c17．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处于平衡状态D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低18．高温下，炽热的铁与水蒸气在一容器可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是①增加Fe的量；②保持体积不变，充入N2使体系压强增大；③将容器的体积缩小一半；④保持压强不变，充入N2使容器体积增大。A．①② B．①③ C．①④ D．②③19．少量铁粉与l00mL 0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4  ②升高温度  ③加入少量锌粉④加CH3COONa固体  ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸  ⑥加入硫酸钠固体⑦加几滴1mol/L的盐酸A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑦ D．②⑤⑦20．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B．C． D．21．为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（    ）A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 22．为了探究温度对化学反应进行快慢的影响，下列实验方案可行的是（    ）A．B．C．D．23．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池放电时向电极移动C．该电池的正极反应为 D．电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向电极24．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是(    )A．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B．盐桥中K+向Y极移动C．电子由Y极沿导线流向X极D．Y极发生的反应为：25．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a为C4H10，b为CO2B．在熔融电解质中，CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO=17CO2+5H2O26．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体隔膜两边的），充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为：LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙迹不正确的是（    ）A．放电时负极反应为: LixC6-xe-=6C+xLi+B．锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用C．放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、 P元素化合价均不发生变化27．热激活电池（又称热电池）可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是A．钙电极是电池的负极B．放电过程中，Li＋向PbSO4电极移动C．常温下，在正负极间接上电流表，指针发生偏转D．正极反应式：PbSO4＋2e－＋2Li＋＝Li2SO4＋Pb