高三二轮高考典型真题对照限时半小时训练AB卷1 A

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题组一  A 卷 1．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A．3 g 3He含有的中子数为1NAB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 4．下列叙述正确的是(　　)A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 5．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)A．中子数为18的氯原子：ClB．N2的结构式：N===NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：HH 6.用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)A．中子数为8的氮原子：NB．HCl的电子式：H C．NH3的结构式：NHHHD．Cl－的结构示意图： 7．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是(　　)A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱 
9 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与 硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L −1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的 pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）.“滤渣 1”含有S 和                                 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式                             。（2）.“氧化”中添加适量的MnO2 的作用是将                                。（3）.“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为                 ~6 之间。 （4）.“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是___________________   。（5）.“除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是               。（6）.写出“沉锰”的离子方程式                                             。（7）.层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 1/3 时，z=---------------。 10．（14分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g)  ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)-1560-1411-286 ①ΔH1=_________ kJ·mol−1。②提高该反应平衡转化率的方法有_______________________、________________________。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。A．增加甲烷浓度，r增大       B．增加H2浓度，r增大C．乙烷的生成速率逐渐增大    D．降低反应温度，k减小（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为________________________。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。