2020-2021学年第一节 反应热同步练习题

这是一份2020-2021学年第一节 反应热同步练习题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
1.1.1  反应热 焓变（学案）1．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位，认识能量的释放或吸收的本质。2．理解中和热的概念，了解中和热的测定方法。1．中和热的概念和中和热的测定方法。化学反应的本质是_____________________________________________________。化学反应中断键_____热，成键______热（吸、放）。一、焓变：化学反应过程中所放出或吸收的能量，符号：____，单位：____或_______；二、反应热一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。(1)反应热的单位和焓变一样，为___________或___________；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。二、两个角度计算反应热1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）∆H=______________________________画出吸热反应与放热反应能量图2．从成断键角度分析反应过程、图像，计算反应热（1）化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，反应为_________反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为_______，所以△H为“-”或△H＜0时为_______反应。当生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量时，反应是_________反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“_________”，所以△H为“＋”或△H＞0时为_________反应。（2）∆H=______________________________。画出吸热反应与放热反应能量图，并标出键能断裂和形成时的变化吸热反应                          放热反应3．△H =反应物的键能之和—生成物的键能之和化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越______，稳定性越______，能量就越______，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越____，稳定性越____，能量就越____，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正。三、常见吸热反应和放热反应1．放热反应 ：（1）______________________________（2）______________________________（3）______________________________（4）______________________________（5）______________________________2．吸热反应 ：（1）______________________________（2）______________________________（3）______________________________（4）______________________________注：反应的热效应与反应条件无关四、反应热大小比较1．同一反应生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0   A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0  △H2_________△H12．同一反应反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0   S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0  △Hl_________△H23．两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0  C(s)+O2(g)=CO (g)；△H2<0  △H1_________△H2注：比较两个反应的△H大小时，一定要考虑符号3．中和反应反应热的测定（1）实验原理中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成______mol H2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。实验：在200mL烧杯中加入50mL 0.5mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃t(HCl)t(NaOH)t2数据处理：△H＝Q/n＝c·m·△t/n其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。（2）实验操作仪器：烧杯、硬纸条（泡沫）、硬纸板、温度计、环形玻璃搅拌棒。注意事项：①为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离______，会使测得中和热的数值______。③要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。④实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。⑤操作时动作要______，尽量减少热量的散失。⑥实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量______的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。【练习】下列说法不正确的是（　　）A．任何化学反应都会伴随着能量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应【练习】下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（　　）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．Na与H2O的反应属于放热反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的【练习】化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量【练习】下列化学变化中，属于吸热反应的是（　　）A．钠与水反应 B．氢氧化钠与盐酸反应C．甲烷与氧气反应 D．碳酸钙受热分解【练习】根据如图所得判断正确的是（　　）已知：I2（g）═I2（s）△H＝﹣62.4 kJ/molA．图1反应为吸热反应B．图2反应的热化学方程式为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＝+9.4 kJ/molC．图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①D．断裂1mol H2（g）和1mol I2（g）中化学键需要的能量大于断裂2mol HI（g）中化学键需要的能量1．下列说法正确的是（　　）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列化学变化中，属于吸热反应的是（　　）A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C．乙炔在空气中燃烧 D．NaOH与醋酸的反应3．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）A．Na与H2O的反应 B．Al与盐酸的反应C．NaOH与盐酸的反应 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应4．下列说法正确的是（　　）A．该过程是一个吸热过程B．该图象可表示Ba（CH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．该过程的发生一定不需要外界的能量补充D．该图象可以表示任意的燃烧反应5．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（　　）A．生石灰和水的反应 B．固体氢氧化钡晶体和氯化铵C．灼热的碳和二氧化碳 D．制水煤气6．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）A．乙醇的燃烧是放热反应 B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．化学反应伴随有能量的变化7．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　）A．反应的△H＜0B．过程b使用了催化剂C．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高SO2的平衡转化率8．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行9．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）A．铝热反应 B．铝与盐酸反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．灼热的炭与CO2反应【知识点填空答案】旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，吸，放，△H，kJ/mol,kJ·mol-1,kJ/mol,kJ·mol-1,生成物总能量−反应物总能量，放，-，放，吸，+，吸，反应物总键能−生成物总键能，小，弱，高，小；大，强，低，大，所有的燃烧反应，活泼金属和酸或水的反应，酸碱中和反应，铝热反应，大多数的化合反应，大多数的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，水煤气制备：碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳高温条件下的反应，<，<，<，1，吸热，偏小，快，小【练习答案】BCBDB【检测反馈答案】1．A    2．B    3．D    4．D    5．A    6．B    7．D    8．B    9．D