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化学第三节 化学反应的方向当堂检测题
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这是一份化学第三节 化学反应的方向当堂检测题,共16页。PPT课件主要包含了问题解决2问题解决2等内容,欢迎下载使用。
一、化学反应进行方向的判据
(一)焓判据——自发反应与焓变的关系:
多数能自发进行的化学反应是放热反应,但有很多吸热反应也能自发进行。因此,只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
(1)定义:熵是衡量体系混乱度大小的物理量
(2)符号和单位:S,常用单位:J/(ml·K)
(3)影响熵大小的因素:混乱度越大→体系越无序→熵值越大
①与物质的量的关系:物质的量越大→粒子数越多→熵值越大
②对于同一物质,当物质的量相同时,S(g)>S(l)>S(s)
③不同物质熵值的关系: I、物质组成越复杂→熵值越大 II、对于原子种类相同的物质:分子中原子数越多→熵值越大
(1)定义:发生化学反应时物质熵的变化成为熵变,符号为ΔS
(2)计算公式:ΔS=生成物总熵-反应物总熵
3、熵判据——自发反应与熵变的关系
多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。熵变是与反应进行方向有关的因素之一,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。因此,只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。
综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况:
小结:“大大高温,小小低温”
二、自由能与化学反应的方向
(1)在讨论过程的方向问题时,我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。
(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
(3)只适用于没有发生的反应
注:一般来说,如果一个过程是自发的,则其逆过程往往是非自发的
3、综合判断 (⊿H、⊿S综合考虑)
△H <0 △S>0
△H >0 △S <0
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
研究表明:在温度、压强一定的条件下
下列说法不正确的是A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数的能自发进行的反应是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
下列反应中,熵减小的是
D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)
B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
A. (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
250C和1.01×105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g); △H=+56.76kJ/ml,自发进行的原因是∶( )A、是吸热反应; B、是放热反应;C、是熵减少的反应;D、熵增大效应大于能量效应。
某化学反应其△H= —122 kJ·ml-1,∆S=231 J·ml-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
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