高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热练习，共13页。试卷主要包含了符合如图的热化学方程式是，5 kJ /ml，已知等内容，欢迎下载使用。
第二课时 热化学方程式 燃烧热基础练习题
1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示（ ）
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mo碳和1mo水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应要吸热131.3kJ
2.符合如图的热化学方程式是( )
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
D. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=-41kJ/mol
3.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ /mol
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=-1136kJ/mol
4.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓，已知H-H、H-O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=-485kJ·mol-1
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+485kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-485kJ·mol-1
5.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) △H=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=ckJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A. a0 C.2a=b0
6.下列有关热化学方程式的说法错误的是（ ）
A.热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量
B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
C.同一化学反应，化学计量数不同，则△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
7.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A.该反应的逆反应是放热反应
B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g),放出41kJ热量
D.反应中消耗1 mol CO(g),放出41kJ热量
8.在相同条件下，下列两个反应的焓变分别以△H1和△H2表示：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2 ，则△H1和△H2的关系为（ ）
A. △H1>△H2 B.△H1