人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算教案及反思

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算教案及反思，共3页。教案主要包含了盖斯定律，反应热的计算，反应热大小比较，中和反应反应热的测定等内容，欢迎下载使用。
第一节           反应热的计算一、盖斯定律（一）内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。（二）内涵：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（三）对盖斯定律的理解1、从反应途径的角度：反应热指的是反应物和生成物的总的“能量差”。它是一个由状态决定的量，与反应的具体过程无关。就像从同一起点登山至山顶，不管选哪一条路走，历经不同的途径和不同的方式，但山的高度是不变的。2、从能量守恒的角度：对于任意一个反应，无论该反应从什么途径发生，从反应开始到反应结束，能量既不增加，也不减少，只是从一种形式转化成另一种形式（四）应用：对于有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产物不纯（有副反应发生）这些类反应，可应用盖斯定律间接的把它们的反应热计算出来二、反应热的计算（一）利用热量求反应热（二）利用燃烧热求反应热（三）利用热化学方程式和盖斯定律求反应热（四）利用化学键的键能求反应热：ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和三、反应热大小比较（一）如果热化学方程式中化学计量数加倍，ΔH也要加倍，再通过吸放热反应类型比较ΔH大小（二）同一反应中反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)       A(l)       A(s)；或者从物质三种状态自身所具有的能量比较：E(g)>E(l)>E(s),可知反应热大小也不相同（三）对于晶体类型不同，产物相同的反应，其反应热也不同。例如：C(石墨, s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—akJ/mol ①,C(金刚石, s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—bkJ/mol ②,由①②推出C(石墨, s)=C(金刚石, s)  ΔH=(b—a)kJ/mol，又因为石墨的所具有的能量<金刚石所具有的能量，所以 ΔH>0，即b—a>0，所以b>a注：在比较反应热大小时，要注意比较的是放出热量的大小还是ΔH的大小，当反应为放热反应时，二者的比较结果正好相反（四）根据反应进行的程度比较反应热的大小1、其他条件相同时，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小2、对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出（或吸收）的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值（五）中和反应中反应热的大小1、浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ（浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量）2、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定小于57.3kJ（醋酸电离会吸热）3、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ（SO42-和Ba2+反应生成的BaSO4沉淀会放热）四、中和反应反应热的测定(1)中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中,然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合,发生中和反应,放出的热传入水(稀溶液)中,测量出水(稀溶液)的温度变化,根据水的质量、比热容等可求出反应放出的热量。(2)实验仪器装置——量热计3.实验测量数据(1)初始温度(t1 ℃)用一量筒量取50 mL 0.50 mol ·L-1盐酸,倒入简易量热计中,测量并记录其温度;用另一量筒量取50 mL 0.50 mol ·L-1 NaOH溶液,测量并记录其温度,取两温度平均值为t1 ℃。(2)终止温度(t2 ℃)把量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记录终止温度为t2 ℃。(3)重复实验操作三次,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。4.实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是 1 g·cm-3,反应后溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,忽略量热计的比热容。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 0.418(t2-t1)kJ,中和热ΔH= 。[学有所思] 如何利用盖斯定律计算反应热?提示:(1)首先要明确所求反应的始态和终态,各物质化学计量数;判断该反应是吸热还是放热。(2)不同途径对应的最终结果应一样。(3)叠加各反应式时,有的反应要逆向写,ΔH>0或ΔH<0也要作相应改变,有的反应式要扩大或减小倍数,ΔH也要相应扩大或减小相同倍数。(4)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热,浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热,都对反应热有影响。