高中化学选择性必修一 2.2.2化学平衡常数

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 第二章 化学反应速率与化学平衡    第二节 化学平衡     第2课时 教学设计【教学目标】1．知道化学平衡常数的含义。2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。【教学重难点】平衡常数、转化率【教学过程】1.新课导入[师]在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？下面以反应H2（g）+ I2（g）2HI（g）为例进行分析。[投影]展示在457.6 C时，该反应体系中各物质的浓度。[学生活动]根据表格数据，计算，并计算平均值。并分析其中规律。[得出结论]分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时，是一个常数。2.新课讲授[板书]一、化学平衡常数[师]对于一般的可逆反应，如，在任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。[板书][强调]浓度商适用于任何时刻的可逆反应，且固体或液体纯物质一般不列入浓度商。[师]像表格中计算的是平衡时的浓度商，是一个定值，称为化学平衡常数。用符号K表示。[板书][设疑]平衡常数有单位吗？[生]有单位，当K的单位为，，一般省略不写。[师]在书写化学平衡常数时，应注意以下三点。一、物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。二、反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。三、化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。以 K1为例，若写成，则K2怎么表示？若写成，则K3怎么表示？若写成，则K4怎么表示？[学生活动]分别写出K2、K3、K4的表达式，并用K1表示。[设疑]平衡常数受哪些因素的影响？[师]平衡常数只受温度的影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。那么，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡如何移动，K值如何变化？降低温度，平衡又如何移动，K值又如何变化？若正反应是放热反应，平衡又如何移动？K值如何变化？[生]对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡右移，K值变大；降低温度，平衡左移，K值变小。对于正反应是放热反应的可逆反应，升高温度，平衡左移，K值变小；降低温度，平衡右移，K值变大。[师]K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越大。反之，就越不完全，转化率就越小。当K>105时，该反应进行得就基本完全了。当K<105时，认为该反应很难进行。[板书]K>105，反应进行完全；K<105，反应很难进行。[师]平衡常数有哪些应用？[总结]①判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。②若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。③判断平衡移动方向：利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。当Q=K时，反应处于平衡状态，v正=v逆；当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。④用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等[板书]二、平衡转化率[师]平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与起始时该反应物的量之比，用来表示反应限度。[板书]3.课堂小结[师]对于有气体参与的反应，用某气体(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数。如反应：4.板书2.2.2化学平衡常数、转化率一、化学平衡常数1、浓度商2、平衡常数    K>105，反应进行完全；K<105，反应很难进行。3、Q=K，处于平衡状态   Q<K，向正反应方向进行   Q>K，向逆反应方向进行二、平衡转化率