高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课时作业

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第三节 盐类的水解

第2课时  教学设计

【教学目标】

1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

【教学重难点】

影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用

【教学过程】

1.新课导入

[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？

[生]HCO3-水解生成CO2和OH-，Al3+水解生成Al(OH)3和H+，浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后，促进HCO3-和Al3+双水解。

[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。

2.新课讲授

[板书]一、盐的水解平衡常数

[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为，盐的水解常数为。

[学生活动]写出HA的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。

[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？

[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。

[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

[学生活动]设计实验，分析不同条件下对平衡的影响。

[设疑]在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释原因吗？如何防止出现这种现象呢？

[讲解]FeCl3发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成了Fe(OH)3，使溶液变浑浊，配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸溶液中，然后再加水稀释。

[学生活动]试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响。

[总结]1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3.酸碱性：向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

[过渡]下面我们来学习盐类水解反应的利用。

[讲解]（1）在科学研究中的应用

①配制可水解的盐溶液

某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

②可水解盐溶液的储存

某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。

③判断加热浓缩某些盐溶液的产物

如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。

④制备胶体

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。

⑤判断溶液的酸碱性

Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。

⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有 。

⑦判断离子能否共存

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。

（2）日常生活中的应用

①热的纯碱液去油污效果更好

纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为。

②明矾（铝盐）用作净水剂

明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。

③泡沫灭火剂

泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。离子方程式。

④铵态氮肥不能与草木灰混合使用

草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥——铵盐。

因为NH4+在水溶液中能发生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解产生OH-，当二者同时存在时，则二者水解产生的H+和OH-能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3•H2O易挥发而降低了肥效。

[补充]电解质溶液中的三个守恒及溶液中粒子浓度大小的比较相关知识。

3.课堂小结

[师]本节课需掌握影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。

4.板书

3.3.1盐类的水解