2020-2021学年第二节 水的电离和溶液的pH第一课时课后测评

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课程基本信息课题水的电离和溶液的pH（第一课时）教科书书名：化学反应原理                                 出版社：人民教育出版社           出版日期：2020年7月教学目标教学目标：1．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2．认识pH与溶液的酸碱性的关系，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．通过宏观实验证据分析和微观探析水溶液中粒子间相互作用，能从宏观、微观视角分析水的电离及平衡移动，培养学生的证据意识。教学重点：影响水电离平衡的因素、水的离子积常数、pH与酸碱性的关系。教学难点：结合pH和Kw的有关计算，分析增大OH-浓度对水电离平衡的影响。       教学过程时间教学环节主要师生活动2分钟课堂引入研究小组的困惑：将1mL 1×10-5 mol/L的盐酸稀释至1000 mL，稀释后盐酸的pH为何不是8？4分钟环节一 初探水的电离   【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。[活动1] 水的导电性实验[活动2] 测定纯水的pH（常温时），计算总的水分子与已电离的水分子之间的比例。 10分钟环节二 探究水电离平衡的影响因素 【任务二】探究影响水电离平衡的因素。学生设计实验方案，寻找证据。[活动1] 向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配成0.001mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液。冷却至常温，分别测定两溶液的pH。[活动2] 用pH计测定不同温度下纯水的pH，计算Kw。[思考与讨论] 根据水的电离平衡，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）。   7分钟环节三 水的电离与溶液的酸碱性【任务三】t ℃ 时，某溶液中c(H+)＝1×10-7 mol/L，分析该溶液的酸碱性。[学以致用] 解答研究小组的困惑。 2分钟环节四 总结提升1、水是一种极弱的电解质，应遵循弱电解质的电离平衡理论，二者是特殊与一般的关系。2、本节课在探究水的电离时，我们用到了从宏观到微观、从定性到定量的研究思路。从定性角度去看，水的电离为动态平衡，受c(H+)、c(OH-)以及温度的影响。从定量角度看，水的电离是有限度的，存在水的离子积常数，在水溶液中H+和OH既共存又互相制约，二者浓度之积在常温时为1×10-14。