高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键精练

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1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性。
2.知道σ键和 π键的区别和特征。3.理解键能，键长和键角等参数的含义。
诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。
原子是如何构成物质的？
共价键： 间通过 所形成的 叫做共价键。
共价键的类型：σ键 和 π键 1.氢原子形成氢分子的过程
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
2.氯化氢分子的形成过程
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
3.氯气分子的形成过程
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
π键的特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
共价单键是σ键共价双键中有1个σ键，1个π键共价三键中有1个σ键，2个π键
1、共价键的饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
2、共价键的方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性。
键能： 形成1 ml化学键释放的 。键能通常取正值，单位是kJ/ml。
键能的应用 ①判断共价键的稳定性。共价键的键能越大，共价键越稳定。 ②判断分子的稳定性。一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。如：HF>HCl>HBr>HI
键长：形成共价键的两个原子的原子核间的距离。键长与键的稳定性的关系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
键角：两个共价键之间的夹角。