高中化学选择性必修二 1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道（备课件）同步备课系列

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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构第二课时一、构造原理与电子排布式 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 小圆圈表示一个能级 每一行对应一个能层 箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序一、构造原理与电子排布式 按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。 电子填满了一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的电子排布。例如，从氢到碳的基态原子电子排布式为：1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2氢 氦 锂 铍 硼 碳一、构造原理与电子排布式1s1该能级的电子数能层能级一、构造原理与电子排布式1-36号元素基态原子的电子排布式一、构造原理与电子排布式1-36号元素基态原子的电子排布式一、构造原理与电子排布式1-36号元素基态原子的电子排布式 4s1 4s2 4s2 3d11s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p61s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2能级交错现象一、构造原理与电子排布式④不同层不同能级能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p……①相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：ns

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