高中化学选择性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理（备课件）同步备课系列

这是一份高中化学选择性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理（备课件）同步备课系列，共12页。
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构第三课时每个原子轨道最多只能容纳 个电子2为什么一个轨道允许容纳2个电子呢？泡利原理、洪特规则、能量最低原理泡利原理、洪特规则、能量最低原理电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋相反的电子。 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。填多少 轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一种图式表示方法：用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连，箭头（↑↓）表示一种自旋状态电子。如氢和氧的基态原子的轨道表示式为1s2s2pH↑↓↑O1s↑↓↑↓↑↑通常应在方框下方或上方标记能级符号有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同？泡利原理、洪特规则、能量最低原理基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，称为洪特规则怎么填 洪特规则不仅适用于基态原子，也适用于基态离子洪特规则适用于电子填入简并轨道，并不适用于电子填入能量不同的轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理1-36号元素基态原子的价层电子的轨道表示式泡利原理、洪特规则、能量最低原理电子对：单电子：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子一个原子轨道中只有一个电子，即未成对电子1-36号元素基态原子中未成对电子为1-6的元素 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满、 全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。泡利原理、洪特规则、能量最低原理相对稳定的状态全充满：p6、d10、f14半充满:p3、d5、f7全空:p0、d0、f0 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。整个原子的能量有 、 和 三个因素共同决定核电荷数电子数电子状态泡利原理、洪特规则、能量最低原理泡利原理、洪特规则、能量最低原理原子结构的表示方法 对电子运动状态描述最详尽THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, www.asadal.com for domain registration and web hosting