高中化学选择性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理学案下学期（原卷版）

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第一章　原子结构与性质第一节原子结构1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。教学重点：1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图教学难点：1～36号元素的原子核外电子排布图[复习回顾]1、量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。2、每个能级最多可容纳的电子数: ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数。[学生学习]1、泡利原理(1)自旋：电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用表示自旋状态相反的电子。(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，而且它们的自旋状态。2、电子排布的轨道表示式(1)电子排布的轨道表示式的定义 (2)H、O的基态原子的轨道表示式 (3)电子排布的轨道表示式的书写方法(4)概念辨析：简并轨道、单电子、电子对、自旋平行、自旋相反3、洪特规则(1) 洪特规则内容当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先占据一个轨道，而且自旋方向。如：2p3的电子排布为，不能表示为或。(2) 洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。[思考与讨论](1) 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？
A. B.(2)下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？A． B. C. 4、能量最低原理能量最低原理：在构建时，电子尽可能地先占有，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于 [思考与讨论](1) 为什么基态氦原子的电子排布式时1s2而不是1s12s1？ (2) 为什么基态氮原子的轨道表达式是，而不是？ (3) 为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？ [易错误区]1.忽视能量最低原理如B：错写成2.忽略泡利原理如C：错写成3.忽略洪特规则如N：错写成或1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反2.下列表达方式正确的是（　　） A． Na＋的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式：D． H2O的电子式：3.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是(　　)A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子4.下列化学用语的表达正确的是(　　)A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C． Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价电子排布图：5.下列叙述正确的是(　　)A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是6.下列有关化学用语的表述正确的是(　　)A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D． F－的结构示意图：7.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是(　　)A．铍原子： B．碳原子：C．氯原子： D．铝原子：8.下列原子的价层电子排布图正确的是(　　)A． B．C． D．9.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)A． 1s22s22p63s23p63d64s2 B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s110.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是(　　) A． B．C． D．