高中化学选择性必修二 1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理课件下学期（共15张）

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第一章 第一节 第1课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理新课引入只有1个最外层电子的碱金属原子光谱为什么会在光谱里呈现双线？为什么只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场时会分成两束？为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？ 复习回顾ns能级各有1个轨道，最多可容纳的电子数2x1np能级各有3个轨道，最多可容纳的电子数2x3nd能级各有5个轨道，最多可容纳的电子数2x5nf能级各有7个轨道，最多可容纳的电子数2x7一个轨道只允许容纳两个电子，它们的运动状态是否相同？泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。自旋：电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋状态相反的电子。电子排布的轨道表达式轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一些种图式铝原子电子排布图电子排布的轨道表达式思考与讨论1. H、O的基态原子的轨道表示式HO电子排布的轨道表示式的书写方法电子排布的轨道表达式电子排布的轨道表示式的书写方法用□或○代表一个原子轨道，能量相同的原子轨道（简并轨道）的方框相连不同能级中的□或○要相互分开，同一能级中的□或○要相互连接整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致通常在方框下方或者上方标记能级符号箭头表示一种自旋状态的电子，一个箭头表示一个电子，↓↑”称电子对 ，“↓”或“↑”表示单电子，箭头同向，自旋平行，箭头相反，自旋相反电子排布式给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的自旋状态电子排布的轨道表达式思考与讨论概念辨析：简并轨道、单电子、电子对、自旋平行、自旋相反简并轨道：能量相同的原子轨道单电子：“↓”或“↑”电子对：↓↑自旋平行：箭头同向自旋相反：箭头相反观察O的电子排布图，分析电子排布过程中还有什么规律？洪特规则基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低2p3的电子排布图XX24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。思考与讨论1. 下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？2. 下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？AB√ACB√洪特规则能量最低原理在构建基态原子时，电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“ ”这一顺序)。1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p泡利原理、洪特规则、能量最低原理思考与讨论1.为什么基态氦原子的电子排布式时1s2而不是1s12s1？2.为什么基态氮原子的轨道表达式是 ，而不是 ？3.为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？遵循能量最低原理依据洪特规则遵循能量最低原理泡利原理、洪特规则、能量最低原理本节小结核外电子排布图的书写感谢您的观看