高中化学选择性必修二 2.2.2 杂化轨道理论（备课件））

这是一份高中化学选择性必修二 2.2.2 杂化轨道理论（备课件）），共13页。

2.2.2 杂化轨道理论一、杂化理论轨道简介C1s22s22p2H1s1H1s1H1s1H1s1原子轨道重叠CH4不可能得到正四面体形杂化轨道理论一、杂化轨道理论简介用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成一、杂化理论轨道简介在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数②杂化改变了原子轨道的形状和方向③杂化使原子的成键能力增强④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道 一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，它们的能量相同、方向不同，各指向四面体的四个顶角。相互的键角θ=109º28′ 　CH4,CCl4一、杂化轨道理论简介 价层电子对互斥模型H2O和NH3的VSEPR模型与CH4一样，四面体形H2O和NH3的中心原子采取sp3的杂化2个杂化轨道被σ电子对占据2个杂化轨道被孤电子对占据3个杂化轨道被σ电子对占据1个杂化轨道被孤电子对占据杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道一、杂化轨道理论简介120° 一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120ºSO2 BF3p一、杂化轨道理论简介未参与杂化的p轨道可用于形成π键一、杂化轨道理论简介CH2=CH2180° 一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，杂化轨道之间的夹角为180度。 CO2 BeCl2一、杂化轨道理论简介未参与杂化的p轨道可用于形成π键一、杂化轨道理论简介杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数杂化轨道理论解释微粒的立体构型=中心原子的价层电子对数0+2=2sp直线形 0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面体形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形 直线形 平面三角形正四面体形平面三角形四面体形四面体形 THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, www.asadal.com for domain registration and web hosting