高中化学选择性必修二 2.1.2 键参数—键能、键长与键角学案下学期（原卷版）

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第二章   分子结构与性质第一节   共价键2.1.2 键参数—键能、键长与键角 1.理解键能、键长、键角等键参数的概念。2.能应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。教学重点：通过键参数解释物质的结构与性质教学难点：通过键参数解释物质的结构与性质一、键能1.含义：        中     化学键解离成            所吸收的能量。键能的单位是              。2.条件：键能通常是                                条件下的标准值。3.应用①判断共价键的稳定性从键能的定义可知，破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越           。②判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越    。如分子的稳定性：HF    HCl       HBr     HI。③估算化学反应的反应热同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热，即ΔH=                                        。【学生活动】依据表2—1，回答下列问题：1、   N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？  2、   1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结构说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？   二、键长1.定义：构成化学键的两个原子的         。 键键长键键长H-H74C≡C120F-F141C-H109Cl-Cl198O-H96Br-Br228N-H101I-I267N≡N110C-C154Si-Si235C=C133Si-O1622.应用①判断共价键的稳定性键长越短，往往键能越大，表明共价键越     。②判断分子的空间结构【学生活动】1、   对比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能和键长，总结键能和键长的关系，键长和键能对分子的性质有什么影响？   2、   根据上表数据，如何简单判断键长？                                                                                      3、   乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？    4、   解释CH4分子的空间结构为正四面体形，而CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形。   三、键角1、定义：在多原子分子中，两个           之间的夹角称为键角。2、常见分子的键角：分子式键角分子空间构型CO2180°直线形H2O105°V形NH3107°三角锥形3、意义：键角可反映分子的空间构型，是描述分子结构的重要参数，多原子分子的键角一定，表明共价键具有          。1.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是（　　）A． 键角是描述分子立体结构的重要参数B． 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C． C===C键等于C—C键键能的2倍D． 因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强2.下列有关性质的比较中，正确的是（　　）A． 微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B． 第一电离能：He＜Ne＜ArC． 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D． 共价键的键能：C—C＜C===C＜C≡C3.某些化学键的键能如表所示：下列有关说法中正确的是(　　)A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能大于431 kJ·mol－1C． H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－248 kJ·mol－1D． 稳定性最强的化学键是H—Cl键4.下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是(　　)A．a<bB． O—O键的键能为496 kJ·mol－1C． O中存在π键D． 键长越长，键能越大5.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B． 稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应